11 물의 물리 화학적 특성 - 생물학 - 2025

물의 물리적 및 화학적 특성은 자연 생태계를 통합하는 지구상에서 가장 중요한 화합물이며 지구상의 생명 유지 및 재생산에 필수적입니다.

지구상 생명체의 필수 자원 인 물은 무취이며 무색이며 무색이며 바다, 호수, 강, 바다에서 97.2 %가 발견되고 나머지 2.8 %는 담수 형태로 존재합니다.

기원전 640 세기부터 그리스 철학자 밀레투스의 탈레스는 물을 우주의 기본 요소로 간주하면서 물이 모든 것이라고 단언했습니다.

18 세기에 그들은 공기와 수소의 연소로 물을 합성 한 영국의 화학자 Cavendish와 Lavoisier가 물이 원소가 아니라 화합물이라고 제안했을 때 Miletus의 Thales를 반박했습니다.

물의 주요 물리 화학적 특성

물리적 특성

1- 물질의 세 가지 상태에서 찾을 수 있습니다.

물은 고체, 액체 및 기체 형태로 발견 될 수있는 화합물입니다.

고체 상태에서 입자는 서로 밀접하게 연결되어 있으므로 예를 들어 얼음 조각은 잠긴 위치에 관계없이 일정 시간 동안 모양을 유지할 수 있습니다.

고체 상태에서 물은 일반적으로 눈송이, 빙하 및 극지방에서 얼음 형태로 발견됩니다.

액체 상태에서 분자가 분리되어 물이 그것을 포함하는 용기의 모양을 취할 수 있습니다.

비, 물방울, 초목과 바다, 강, 호수 및 바다에서 이슬 형태로 자연에서 찾을 수 있습니다.

그리고 기체 상태에서는 분자가 완전히 분리되고 무질서 해져 물이 기체 또는 수증기가되고 구름의 경우처럼 안개와 증기의 형태로 발견 될 수 있습니다.

이 특성 덕분에 증발, 응축, 승화, 동결, 융합 및 휘발 과정이 존재합니다.

이것은 물이 액체 상태를 떠나 수증기가되어 비나 우박의 형태로 떨어질 때까지 얼어 붙어 서리나 얼음을 남기고 심지어 열로 녹는 과정입니다.

물의 상태 : 고체, 액체 및 기체에 관심이있을 수 있습니다.

2- 안정된 온도 마커가 있습니다.

물은 섭씨 0도에서 빙점에 도달하고 끓는점은 100도에 도달합니다.

따라서 물의 온도가 0 도보 다 크고 100도 미만인 한 항상 액체 상태에 있습니다.

3- 비열 지수가 높습니다.

이 지수는 물질이 흡수 할 수있는 열의 양을 나타냅니다. 물의 경우 다른 물질보다 비열이 높기 때문에 다량의 열을 흡수 할 수 있고, 냉각되면서 에너지를 방출하기 때문에 다른 액체에 비해 온도가 더 천천히 떨어집니다.

4- 표면 장력이 높습니다.

이를 통해 단위 면적당 액체 표면을 증가시키는 데 필요한 에너지의 양을 이해합니다.

물의 경우, 그것을 구성하는 분자가 결합되어 큰 응집력을 가지므로 구형 기하학은 최소 면적에서 최대 부피를 달성합니다.

표면 장력은 정지 된 물의 표층에 일종의 경질 탄성 막을 형성하는 물리적 효과입니다.

예를 들어, 곤충이 가라 앉지 않고 물방울에 착지하거나 작은 공간에서 부피를 보존하면서 물방울이 안정 상태를 유지할 수 있습니다.

화학적 특성

5- 구성

물은 하나의 산소 원자와 두 개의 수소 원자로 구성되며, 이는 인접한 분자 사이에 수소 결합이 형성되도록하는 극성 결합을 가진 단순한 분자입니다.

이 결합은 더 큰 질량을 가질 수 있고 높은 녹는 점과 끓는점에 도달 할 수있는 물 속성을 제공하기 때문에 매우 중요합니다. 이는 물이 지구상에서 액체 상태에 있기 위해 필수적입니다.

6- 범용 용매

덕분에 다른 액체보다 더 많은 물질을 녹일 수 있습니다. 분자는 극성이므로 양전하와 음전하 영역을 가지고 있습니다.

마찬가지로 분자는 쌍 극성입니다. 즉, 중심 산소 원자는 두 개의 수소 원자 각각과 한 쌍의 전자를 공유하므로 미네랄 및 탄수화물과 같은 이온 화합물의 훌륭한 용매 매질이됩니다.

물의 이러한 특성은 물의 극성 분자와 상호 작용할 때 용해되는 다른 물질과 수소 결합을 형성하는 능력 때문입니다.

7- 분자는 높은 응집력을 가지고 있습니다.

분자는 서로 끌어 당겨 서로 연결되어 있습니다. 수소 분자를 가짐으로써 강하게 결합되어 높은 접착력으로 물을 이해할 수없는 액체로 바꾸는 조밀 한 구조를 형성합니다.

8- 밀도는 1kg / l입니다.

이 밀도는 온도가 감소함에 따라 증가하여 최대 밀도 4도에 도달합니다.

얼음이 물에 뜰 수 있기 때문에 호수 나 바다가 얼면 얼음층이 표면에 떠서 나머지 물 덩어리를 분리하여 녹는 것을 방지합니다.

9- 낮은 수준의 이온화,

이는 551,000,000 개의 물 분자 중 하나만 이온 형태로 해리되기 때문입니다. 이러한 이유로 물의 PH는 중성으로 간주됩니다.

10- 복잡한 조합 형성

일부 염을 결합하여 복잡한 조합을 형성하여 물을 포함하는 물질 인 수화물을 생성 할 수 있습니다.

마찬가지로 물은 수산화물과 산화제를 형성하기 위해 많은 금속 및 비금속 산화물과 반응합니다.

11- 소수성 효과 생성

비극성 물질이 물과 접촉 할 때 인식되는 현상입니다.

소수성 분자는 물 분자를 제외하고 응집 및 결합하는 경향이 있습니다.이 특성의 명확한 예는 물과 기름이 결합 될 때 혼합물이 수성 및 유성 상으로 분리된다는 사실입니다.

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