희석 또는 불포화 용액은 용매에 용해 된 용질의 최대 농도에 도달하지 않은 화학 용액이다. 추가 용질은 묽은 용액에 첨가 될 때 용해되고 수성 상에 나타나지 않습니다.
물리 화학적 관점에서 불포화 용액은 용매가 용질을 용해시키는 속도가 재결정 속도보다 큰 동적 평형 상태로 간주됩니다.
희석 용액의 예는 그림 1에 나와 있습니다. 그림 1.1, 1.2 및 1.3에서 비커에는 일정한 양의 물이 있습니다.
그림 1.1에서 빨간색 화살표로 표시된 용질이 용해되기 시작하는 과정이 시작됩니다. 이 경우 액체와 고체의 두 단계가 표시됩니다.
그림 1 : 불포화 솔루션의 예.
그림 1.2에서 많은 고체가 용해되었지만 파란색 화살표로 표시되는 재결정 화 과정으로 인해 완전히 용해되지는 않았습니다.
이 경우 빨간색 화살표가 파란색 화살표보다 커서 희석 률이 재결정 률보다 큽니다. 이 시점에서 불포화 솔루션이 있습니다.
따라서 묽은 용액이 포화 점에 도달 할 때까지 더 많은 용질을 용해시킬 수 있다고 말할 수 있습니다. 포화 점에서 더 이상 용질이 용매에 용해되지 않으며 이러한 용액을 포화 용액이라고합니다.
이러한 방식으로 용액은 처음에는 본질적으로 불포화되고 결국 용질을 첨가하여 포화 용액이됩니다.
희석 용액이란 무엇입니까?
희석 용액은 더 많은 용매가 첨가되는 불포화, 포화 또는 과포화 용액입니다. 결과는 낮은 농도의 불포화 용액입니다.
희석은 화학 실험실에서 일반적인 과정입니다. 일반적으로 특정 판매자로부터 직접 구매 한 재고 솔루션으로 만든 희석 솔루션으로 작업합니다.
희석을 위해 공식 C 1 V 1 = C 2 V 2가 사용되며 , 여기서 C는 일반적으로 몰 농도 또는 정규성 측면에서 용액의 농도입니다. V는 용액의 부피 (ml)이고 용어 1과 2는 각각 농축 된 용액과 희석 된 용액에 해당합니다.
용해도에 영향을 미치는 요인
용매에 용해 될 수있는 용질의 양은 다음과 같은 여러 요인에 따라 달라집니다.
1- 온도
용해도는 온도에 따라 증가합니다. 예를 들어, 찬물보다 뜨거운 물에 더 많은 소금을 녹일 수 있습니다.
그러나 예외가있을 수 있습니다. 예를 들어, 물에 대한 가스의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소합니다.
이 경우 용질 분자는 가열되면서 운동 에너지를 받아 탈출을 촉진합니다.
2- 압력
압력이 증가하면 용질이 용해 될 수 있습니다. 이것은 일반적으로 액체에 가스를 용해시키는 데 사용됩니다.
3- 화학 성분
용질과 용매의 특성과 용액에있는 다른 화학 물질의 존재는 용해도에 영향을 미칩니다.
예를 들어, 물에 소금보다 더 많은 설탕이 물에 녹을 수 있습니다. 이 경우 설탕은 더 잘 녹는다 고합니다.
에탄올과 물은 서로 완전히 용해됩니다. 이 특별한 경우, 용매는 더 많은 양으로 발견되는 화합물이 될 것입니다.
4- 기계적 요인
주로 온도에 의존하는 용해 속도와 달리 재결정 속도는 결정 격자 표면의 용질 농도에 따라 달라지며 용액이 움직이지 않을 때 선호됩니다.
따라서 용액의 교반은 이러한 축적을 방지하여 용해를 극대화합니다.
포화 및 용해도 곡선
용해도 곡선은 주어진 온도에서 다량의 용매에 용해되는 용질의 양을 비교하는 그래픽 데이터베이스입니다.
용해도 곡선은 일반적으로 100g의 물에서 고체 또는 기체의 용질 양에 대해 플롯됩니다. 물의 다양한 용질에 대한 포화 곡선은 그림 2에 나와 있습니다.
그림 2 : 채도 곡선. 가로 좌표에는 온도가 표시되고 세로 좌표에는 100g의 물에서 용질의 그램이 표시됩니다.
곡선은 주어진 온도에서 포화 점을 나타냅니다. 곡선 아래 영역은 불포화 용액이 있으므로 더 많은 용질을 추가 할 수 있음을 나타냅니다. 곡선 위 영역에는 과포화 솔루션이 있습니다.
예를 들어 염화나트륨 (NaCl)을 섭씨 25도에서 약 35g의 NaCl을 100g의 물에 용해시켜 포화 용액을 얻을 수 있습니다.
희석 용액의 예
불포화 용액은 매일 발견 할 수 있으며 화학 실험실에있을 필요는 없습니다.
용매가 반드시 물일 필요는 없습니다. 다음은 희석 용액의 일상적인 예입니다.
- 뜨거운 커피 한 컵에 설탕 한 스푼을 넣으면 불포화 설탕 용액이 생성됩니다.
- 식초는 물에 아세트산의 희석 용액입니다.
- 안개는 공기 중의 수증기의 불포화 (포화에 가까운) 용액입니다.
- 0.01 M HCl은 물에있는 염산의 불포화 용액입니다.
- 소독 용 알코올은 이소 프로필 알코올을 물에 희석 한 용액입니다.
- 수프는 물과 염화나트륨의 불포화 용액입니다.
- 알코올성 음료는 에탄올과 물의 희석 용액입니다. 일반적으로 알코올의 비율이 표시됩니다.
참고 문헌
- Anne Marie Helmenstine, P. (2016, 7 월 7 일). 포화 솔루션 정의 및 예. about.com에서 복구되었습니다.
- 캠브리지 대학교. (sf). 용해도 곡선. dynamicscience.com.au에서 복구되었습니다.
- 포화 용액의 예. (sf). examples.yourdcitionary.com에서 복구되었습니다.
- J., S. (2014, 6 월 4 일). 포화 및 과포화 솔루션. socratic.org에서 복구되었습니다.
- James, N. (nd). 포화 솔루션 : 정의 및 예. study.com에서 복구했습니다.
- 엠., B. (2014 년 10 월 14 일). 포화 및 과포화 솔루션. socratic.org에서 복구되었습니다.
- 용해도 곡선. (sf). kentchemistry.com에서 회복.
- 채도의 팁. (2014 년 6 월 26 일). chem.libretexts.org에서 복구되었습니다.