할로겐 전구 염 제품이 할로겐화 산 (H)와, 수산화물 (OH)와베이스를 결합 구한다이다. 이는 중화 반응입니다. 즉, 매우 안정적인 이온 결합을 가진 염과 부산물로 물이 생성되는 전하가 남아 있지 않습니다.
이 유형의 염의 중요한 특징은 구조에 산소가 없다는 것이므로 종종 비 산소 염이라고도합니다.
염은 산을 염기와 결합하여 형성되는 이온 결합 화합물입니다. 시약의 특성, 즉 강산 또는 약산 또는 염기인지 여부에 따라 다양한 유형의 염이 있습니다.
할 로이드 염의 가장 일반적인 예 중 하나는 식염으로 더 잘 알려진 염화나트륨 (NaCl)입니다.
산과 염기
할 로이드 염의 형성을 이해하려면 산과 염기의 개념을 고려하는 것이 중요합니다.
-산은 물과 상호 작용할 때 훨씬 더 큰 H 이온 활성을 생성하여 7보다 낮은 pH를 생성하는 화합물입니다. 강산은 pH를 급격히 낮추는 물질입니다. 큰.
-염기는 물과 상호 작용할 때 더 현저한 OH 이온 활성을 생성하여 7보다 큰 pH를 생성하는 화합물입니다. 큰.
우리가 일상 생활에서 상호 작용하는 일부 산은 오렌지와 레몬과 같은 다양한 과일에 존재하는 구연산입니다.
그들은 어떻게 형성됩니까?
할 로이드 염 형태에 대한 일반적인 반응은 다음과 같습니다.
산 + 염기 → 소금 + 부산물
사용되는 산과 염기에 따라 부산물과 소금의 성질이 바뀝니다.
-강산 및 약염기의 경우 염은 산성이되고 부산물은 양성자 (H)가됩니다.
-약산 및 강염기의 경우 염은 염기성이되고 부산물은 OH 이온이됩니다.
-할 로이드 염의 경우 반응은 중성이며 염은 전하가 없으며 부산물은 물입니다. 이것이 매우 안정적인 제품인 이유입니다.
염화나트륨을 생성하기 위해 발생하는 반응은 다음과 같이 발생합니다.
NaOH + HCl → NaCl + H2O
첫 번째 화합물은 수산화 나트륨, 두 번째는 염산, 첫 번째 제품은 염 (염화나트륨)과 물입니다.
할 로이드 염의 특성
-그들은 잘 정의 된 흰색 또는 화려한 크리스탈입니다.
-물에 녹을 때 매우 좋은 전기 전도체입니다.
-반응성이 뛰어납니다.
예
-NaCl : 식품의 맛을내는 것 외에도 식품을 보존하는 역할을합니다. 산업에서는 종이와 세제 생산에 사용됩니다.
-Kl : 갑상선과 같은 장기를 보호하기 위해 핵 비상 상황에 의료용으로 사용되었습니다.
-KNO3 : 주로 비료 생산에 사용됩니다.
-RbBr : 일부 X 선 및 전기 전도도 조사에 사용됩니다.
-BaCl2 : 정제와 관련된 다양한 테스트를 위해 실험실에서 사용하는 것이 일반적입니다. 그것은 또한 불꽃의 생성에도 사용됩니다.
참고 문헌
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