화음 Döbereiner는 유사한 특성을 공유하는 세 가지 화학 물질의 그룹입니다. 그것들은 118 개의 화학 원소의 일부로, 표시된 반응의 다양성과 그 화합물, 가장 매력적인 측면입니다.
요소를 분류하는 아이디어는 각각에 대한 일련의 규칙과 이론을 별도로 개발할 필요없이 화학적 특성을 적절하게 처리하는 것입니다.
주기적인 분류는 몇 가지 매우 간단하고 논리적 인 패턴에 따라 상관 관계를 분석하는 데 매우 유용한 체계적인 프레임 워크를 제공했습니다.
요소는 원자 번호가 증가함에 따라 행과 열로 체계적으로 배열되며 공간은 새로운 발견을 위해 예약되었습니다.
1815 년에는 약 30 개의 항목 만 알려졌습니다. 이들과 그 화합물에 대한 많은 정보가 있었지만 명확한 순서는 없었습니다.
순서를 찾으려고 여러 번 시도했지만 알려진 모든 것을 구성하기가 어려웠 기 때문에 많은 과학자들이이 상황을 해결할 수있는 속성의 패턴을 찾기 시작했습니다.
Döbereiner 트라이어드 발견
과학자 Johann Wolfgang Döbereiner는 원소의 원자 무게 사이의 수치 규칙성에 대한 중요한 발견을했습니다. 그는 화학적 유사성을 보여주는 3 원소라고 불리는 3 개의 원소로 이루어진 여러 그룹의 존재를 처음으로 발견했습니다.
이러한 요소는 등가 무게 또는 원자 무게에 따라 정렬되면 중앙 요소의 무게가 트라이어드에 남아있는 두 요소의 대략적인 평균으로 밝혀 졌기 때문에 중요한 수치 관계를 나타 냈습니다.
1817 년에 Döbereiner는 특정 원소가 이원 화합물에서 산소와 결합되면 이들 화합물의 당량 사이에 수치 적 관계를 식별 할 수 있음을 발견했습니다.
Döbereiner의 관찰은 처음에는 화학 세계에 거의 영향을 미치지 않았지만 이후 매우 영향력이있게되었습니다. 오늘날 그는 주기적 시스템 개발의 선구자 중 한 명으로 간주됩니다.
12 년 후인 1829 년에 Döbereiner는 다음과 같은 세 가지 새로운 트라이어드를 추가했습니다.
할로겐 그룹
염소, 브롬 및 요오드는 유사한 화학적 특성을 가지고 있으며 삼 합체를 형성합니다. 이 원소는 반응성이 높은 비금속입니다. 상대적인 질량이 증가하는 순서로 나열되면 반응성이 감소하는 순서입니다. 브롬은 염소와 요오드 사이에 중간 원자 질량을 가지고 있습니다.
중간 원소 브롬 (Br)의 원자 질량은 염소 (Cl)와 요오드 (I)의 원자 질량의 평균과 같습니다.
얻어진 평균 값은 브롬 (Br)의 원자 질량에 가깝습니다.
화학적 특성의 유사점 :
- 그들은 모두 비금속입니다.
- 이들은 모두 물과 반응하여 산을 형성합니다 (예 : HCl, HBr, HF).
- 모두 1 가가 있습니다 (예 : HCl, HBr, HF).
- 이들 모두는 알칼리 금속과 반응하여 중성 염 (예 : NaCl, NaBr, NaI)을 형성합니다.
알칼리 금속 그룹
리튬, 나트륨 및 칼륨은 유사한 화학적 특성을 가지고 있으며 트라이어드를 형성합니다. 이 원소는 부드럽고 가벼운 금속이지만 반응성이 매우 높습니다.
상대 원자 질량을 증가시키는 순서대로 나열하면 반응성도 증가하는 순서입니다. 나트륨은 리튬과 칼륨 사이의 중간 원자 질량을 가지고 있습니다.
중심 원소 인 나트륨 (Na)의 원자 질량은 리튬 (Li)과 칼륨 (K)의 원자 질량의 평균과 같습니다.
화학적 특성의 유사점 :
- 그것들은 모두 금속입니다.
- 그들은 모두 물과 반응하여 알칼리 용액과 수소 가스를 형성합니다.
- 모두 1 가가 있습니다 (예 : LiCl, NaCl, KCl).
- 탄산염은 열분해에 강합니다.
칼 코겐 또는 암 피겐 그룹
유황, 셀레늄 및 텔 루륨은 유사한 화학적 특성을 가지고 있으며 삼 합체를 형성합니다. 셀레늄은 황과 텔 루륨 사이의 중간 원자 질량을 가지고 있습니다.
중간 원소 셀레늄 (Se)의 원자 질량은 황 (S)과 텔 루륨 (Te)의 평균 원자 질량과 같습니다.
다시 한 번 얻은 평균 값은 셀레늄 (Se)의 원자 질량에 가깝습니다.
화학적 특성의 유사점 :
- 이러한 원소의 수소 조합은 독성 가스를 발생시킵니다.
- 이 원소들 각각은 6 개의 원자가 전자를 가지고 있습니다.
- 원자 번호가 증가함에 따라 금속 특성이 증가합니다.
Döbereiner는 또한 트라이어드가 유효하려면 요소 간의 화학적 관계와 수치 적 관계를 밝혀야한다고 지적했습니다.
다른 한편, 그는 화학적 이유로했을 수있는 것처럼 불소의 원자량과 다른 할로겐 원자량 사이의 3 배 관계를 찾지 못했기 때문에 염소, 브롬, 요오드와 함께 불소를 그룹화하는 것을 거부했습니다.
그는 또한 질소, 탄소 및 산소와 같은 이질적인 요소 사이의 삼 합체의 출현을 고려하기를 꺼 렸는데, 이들이 중요한 삼원 수적 관계를 보여 주었다는 사실에도 불구하고 말입니다.
Dobereiner의 작업은 트라이어드 요소 간의 관계에 중점을 두었지만 트라이어드 간의 관계에 대한 단서를 제공하지 않았습니다.
Döbereiner의 연구는 다른 몇몇 화학자들이 곧 고려할 강력한 개념으로 삼 합체의 개념을 확립했다고 말하면 충분합니다.
사실, Döbereiner 트라이어드는 주기율표 내에서 수직 기둥으로 원소를 그룹화하는 첫 번째 단계를 나타내며 이러한 방식으로 화학적 특성을 설명하고 원소의 물리적 관계를 나타내는 시스템을 구축했습니다.
트라이어드 확장
다른 화학자들은 Döbereiner 트라이어드를 확장하여 세 가지 이상의 원래 요소를 포함했습니다. 예를 들어, 염소, 브롬 및 요오드가 포함 된 트라이어드의 상단에 불소를 첨가했습니다.
산소, 황, 셀레늄 및 텔 루륨을 포함하는 것과 같은 다른 "삼 합체"가 생산되었습니다. 그러나 그것들을 전체적으로 연관시키는 시스템은 없었습니다.
주요 단점 중 하나는 많은 상대적 원자 질량이 당분간 여전히 잘못되었다는 것입니다.
참고 문헌
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