황산 제 2 철, 황산 철 (III) , vitriol 또는 copperas mars Mars는 화학식 Fe 2 (SO4) 3 의 무기 화합물입니다 . 각 철 원자는 황산염과 3 개의 이온 결합을 가지고 있습니다.
황산 제 2 철은 주로 황철광과 마르카 사이트 광물에서 다양한 광물에서 발견되며, 황산 제 1 철은 산화철 (Fe0)과 연결되어 있습니다.
그림 1 : 황산 제 2 철의 구조.
coquimbite, kornelite 및 lausenite와 같은 기타 미네랄은 황산 제 2 철 노나, 헵타 및 5 수화물의 공급원입니다. 다른 한편으로는 Mikasita와 같은 미네랄에서 발견 될 수 있으며 알루미늄과 혼합물을 형성합니다 (Ferric sulfate Formula, 2005-2017).
황산 제 2 철은 대부분 자연에서 추출되지만 산화철과 황산을 증발시켜 제조 할 수도 있습니다. 일반적으로 다음과 같이 고온에서 황산 제 1 철 및 산화제를 황산으로 처리하여 제조합니다.
2FeSO 4 + H 2 SO 4 + H 2 O 2 → Fe 2 (SO 4 ) 3 + 2H 2 O
황산 제 2 철 용액은 황산 제 1 철 용액에 염소 가스를 주입하여 제조됩니다.
수용액에서 Fe 2 (SO 4 ) 3 은 Fe 3+ (aq) 및 SO 4 2- (aq) 이온으로 해리됩니다 . 황산 이온은 물과 수소 결합에 의해 용 매화되고 철 이온은 6 수화물 복합체 (III), 3+를 형성합니다 ( 수용액에서 황산 철 (III) (황산 철)은 어떻게됩니까?, 2015).
물리 화학적 특성
황산 제 2 철은 흡습성 고체로 소금에 포함 된 물의 양에 따라 모양과 향이 달라질 수 있습니다.
철 (III) 황산염이 자연에서 발견되는 가장 일반적인 형태는 펜타이며 수화되지 않습니다. 이러한 경우,이 화합물의 결정은 노란색 일 수 있습니다. 무수 형태 일 때는 회색을 띱니다 (Ferric sulfate, 2016).
그림 2 : 수화 (왼쪽) 및 무수 (오른쪽) 황산 제 2 철의 모습.
황산 제 2 철 분자는 마름모 또는 능 면체 결정을 형성합니다. 무수 형태의 분자량은 399.858g / mol이고, 수화 된 펜타 형태는 분자량이 각각 489.960g / mol 및 562,000g / mol입니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
밀도는 3.097g / ml (무수)이고 융점은 480ºC (무수) 및 175ºC (노나 수화)입니다. 물과 알코올에 약간 용해되는 반면, 아세톤과 에틸 아세테이트에는 매우 약간 용해되고 황산에는 불용성입니다 (National Center for Biotechnology Information, SF).
철 III 황산염은 산성이며 구리, 구리 합금, 연강 및 아연도 금강을 부식시킵니다 (FERRIC SULFATE, 2016).
반응성 및 위험
황산 제 2 철은 안정한 불연성 화합물이지만 가열하면 독성 철 연기와 황산화물을 방출합니다.
섭취, 피부 및 눈 접촉 (자극제) 및 흡입의 경우 매우 위험합니다. 이 물질은 폐와 점막에 독성이 있으며 물질에 반복 또는 장기간 노출되면 이러한 기관에 손상을 줄 수 있습니다.
눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈를 확인하고 제거해야합니다. 눈 연고를 사용해서는 안되며 치료를 받아야합니다.
피부에 닿았을 경우 즉시 다량의 물로 씻어 내고 비 마모성 비누를 사용하지 않도록 조심스럽게 부드럽게 씻어야합니다. 자극이 지속되면 치료를 받으십시오.
피부와의 접촉이 심할 경우 소독 비누로 씻어 내고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮어야합니다. 의학적 치료를 받으십시오.
흡입 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 장소에서 휴식을 취하고 즉각적인 치료를 받아야합니다.
섭취시 구토를 유발하지 말고 셔츠 깃, 넥타이 또는 벨트와 같은 조이는 옷을 풉니 다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 소생술을 시행해야합니다. 이전 사례와 마찬가지로 즉각적인 치료를 받아야합니다.
이 유형의 화합물은 특정 유형의 저장이 필요하지 않습니다. 화학 제품의 무게를 지탱할 수있을만큼 튼튼한 선반이나 캐비닛을 사용하여 재료에 닿기 위해 힘을 가할 필요가없고 선반에 과부하가 걸리지 않도록합니다 (Material Safety Data Sheet Ferric sulfate, 2013).
응용
황산 제 2 철은 응집제 및 응고제로서의 기능과 유황 화합물의 냄새 제거 능력으로 인해 산업, 물 및 폐수 처리 작업에 사용됩니다.
황산 제 2 철은 고체 분리 제 및 산화제로 사용됩니다. 또한이 소금은 안료 산업 및 의학에서 사용되며 수렴제 및 지혈제로 사용할 수 있습니다.
Ibricevic (2000)의 연구에서 노출 된 우 식성 원발 어금니 70 개를 기존의 치수 절개술로 치료 한 3 ~ 6 세 (주 연령 : 4.3 세) 소아에서 증상없이 뿌리 흡수의 징후없이 치료했습니다.
그들은 15.5 % 황산 제 2 철 용액 (35 개 치아에 15 초 동안 적용)과 포모 크레졸 용액 (다음 35 개 치아에 대해 5 분 버클리 공식 절차)을 pulpotomy 에이전트로 사용했습니다.
두 그룹 모두에서 펄프 그루터기를 산화 아연 유제 놀 페이스트로 덮었다. 영구 수복물은 스테인리스 스틸 크라운이었습니다. 임상 적 통제는 3 개월마다 이루어졌고 방사선 추적은 치료 후 6 개월과 20 개월이었다.
이 기간의 결과는 두 그룹 모두에서 100 %의 임상 적 성공률을 보여주었습니다. 방사선 촬영 성공률은 두 그룹 모두에서 97.2 % 였고, 2.8 %에서 내부 뿌리 흡수를 보였습니다.
두 명의 화성 탐사선 정신과 기회에 의해 황산 제 2 철과 자로 사이트가 검출되었습니다. 이 물질들은 화성 표면에 우세한 고도의 산화 조건을 나타냅니다.
참고 문헌
- 황산 제 2 철. (2016). chemicalbook에서 검색 : chemicalbook.com.
- 황산 철. (2016). cameochemicals에서 검색 : cameochemicals.noaa.gov.
- 황산 제 2 철 공식. (2005-2017). softschools에서 검색 : softschools.com.
- Ibricevic H1, a.-JQ (2000). 일차 치아의 치수 절개 제로서 황산 제 2 철 : 20 개월 임상 추적. Clin Pediatr Dent 24 (4), 269-272.
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- 국립 생명 공학 정보 센터. (SF). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24826. PubChem에서 가져옴.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 황산 철 (III). chemspider에서 가져옴.
- 수용액에서 황산 철 (III) (황산 철)은 어떻게됩니까? (2015 년 8 월 8 일). stackexchange에서 검색 함 : stackexchange.com.