황화철 (II) 과 같은 철 황화물 호출은 화학식 세이쉘 화학적 화합물이다. 분말 철 황화물은 발화성입니다 (공기 중에서 자연 발화 됨). 이 화합물은 Fe + S → FeS 반응에 따라 황과 철을 가열하여 얻습니다.
반응은 매우 발열 적이며 (열을 방출 함) 철과 황의 비율은 7 : 4 여야합니다 (NileRed, 2014).
그림 1 : 황화철 (II)의 구조.
황화철은 이온 철 (II) 용액에 황을 용해시켜 수성 매질에서 얻을 수도 있습니다. 황은 용해되면 황화수소를 형성하여 반응에 따라 철 (II) 이온과 가역적으로 반응합니다. Fe 2+ + H 2 S FeS (s) + 2H +
그러나이 반응은 다음과 같은 방식으로 철 (II) 산 황산염 형성 반응과 경쟁합니다 : Fe 2+ + 2HS- → Fe (HS) 2 (s)
결과적으로 산성 철 (II) 설페이트는 반응이 매우 느리지 만 황산 철로 분해됩니다 (Rickard, 1995).
물리 화학적 특성
황화철 (II)은 금속성 외관의 짙은 갈색 또는 검은 색 고체입니다. 순수하면 무색입니다 (SF 국립 생명 공학 정보 센터). 황화철의 모습은 그림 2에 나와 있습니다.
그림 2 : 황화철 (II)의 모습.
화합물의 분자량은 87.910g / mol이고 밀도는 4.84g / ml입니다. 녹는 점은 1195 ° C이며 물과 질산에 녹지 않습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
황화철은 산성 매질에서 반응하여 극도로 독성이있는 산화철과 황화수소 증기를 형성합니다. 이것은 다음 반응에서 볼 수 있습니다.
FeS + 2H + → Fe 2+ + H 2 S
묽은 황산 용액과 반응하여 반응에 따라 산화철, 이산화황 및 물을 형성합니다.
FeS + H 2 SO 4 → FeO + H 2 O + SO 2
반응성 및 위험
황화철은 불안정한 화합물로 공기와 반응하여 산화철과 황을 형성합니다. 이 화합물은 발화성이며 자발적으로 발화하거나 강한 충격의 산물이기도하므로 합성시 모르타르로 분쇄하는 것은 권장하지 않으며주의해서 처리해야합니다.
산화제와 반응하고 분해가 가열되면 유독 한 유황 산화물 연기를 방출합니다. 이 화합물은 섭취시 매우 위험하고 눈 접촉 (자극제) 및 흡입시 위험합니다 (물질 안전 데이터 시트 Ferrous sulfide, 2013).
눈에 닿았을 경우에는 최소 15 분 동안 충분한 물로 헹구고 때때로 위와 아래 눈꺼풀을 들어 올려야합니다.
화합물이 피부에 닿으면 오염 된 의복과 신발을 벗고 최소 15 분 동안 충분한 물로 헹구어 야합니다.
섭취의 경우 피해자가 의식이 있고 깨어 있으면 우유 또는 물 2-4 컵을 투여해야합니다. 의식이없는 사람에게는 어떤 것도 입으로 주어서는 안됩니다.
흡입의 경우, 피해자는 노출 된 장소에서 제거하고 시원한 장소로 옮겨야합니다. 호흡하지 않는 경우 인공 호흡을 실시해야합니다. 호흡이 어려울 경우 산소를 공급해야합니다.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다 (fisher science, 2009).
황화철은 pseudomelanosis duodeni로 알려진 희귀 한 양성 상태에 관여합니다. 내시경 적으로 십이지장 점막에 불연속적이고 편평한 검은 갈색 반점으로 나타납니다.
증상을 일으키지 않으며 가역적 일 수 있습니다. 전자 현미경 및 전자 탐침 에너지 산란 X 선 분석을 통해 안료는 주로 고유 층 내의 대 식세포에서 황화철 (FeS)의 축적에 해당합니다 (Cheng CL, 2000).
취급 및 보관
황화철은 열과 발화원으로부터 멀리해야합니다. 빈 용기는 화재의 위험이 있으며 잔여 물은 추출기 후드 아래에서 증발시켜야합니다. 전기 스파크를 피하기 위해 물질이 포함 된 모든 장비를 접지하십시오.
먼지를들이 마시면 안됩니다. 눈과의 접촉을 피하십시오. 적절한 보호 복을 착용하십시오. 환기가 충분하지 않은 경우 적절한 호흡 장비를 착용하십시오.
몸 상태가 좋지 않은 경우 의사의 진료를 받고 가능한 한 제품 라벨을 표시하십시오. 화합물은 산화제 및 산과 같은 호환되지 않는 물질로부터 멀리 떨어져 있어야합니다.
화합물이 들어있는 용기는 서늘한 곳에 건조한 상태로 보관해야합니다. 그리고 통풍이 잘되는 곳에서 단단히 닫아야합니다. 가연성 물질은 극심한 열과 강한 산화제를 피해 보관해야합니다.
응용
황화철은 합금 및 스테인리스 강 산업에서 수소 취성을 제어하는 데 사용됩니다. 철강 산업은 무 탄소 절삭 강, 합금 및 스테인리스 강의 제조에서 황화철을 재 황화 제로 사용합니다.
또한 다양한 철강 부품 생산에 사용되는 철강 주조기의 성능을 향상시키는 분 해제 역할을합니다. 조 인산의 정제에서 황화철은 인산에서 무거운 불순물을 제거하기위한 환원제로 사용됩니다.
황화철의 또 다른 용도는 가단성 철의 생산에 있습니다. 철 규소 및 페로 망간과 결합 된 황화철은 강철 및 철의 황 함량을 증가시키는 데 사용됩니다.
황화철은 또한 황화수소 가스의 제조를위한 실험실 화학 물질로 사용됩니다. 염색약, 페인트, 도자기, 병, 유리 잔에서 황화철은 안료로 사용됩니다. 또한 윤활유 및 배기 가스 처리에도 사용됩니다.
황화철은 황산염과 호환되는 용도를 가지고 있습니다. 황산염 화합물은 물에 용해되며 수처리에 사용됩니다. 황화철은 금속 주물 생산에도 사용됩니다.
황화철은 금을 닮은 광물 황철석으로 "푸울의 금"이라고 불립니다. 황철석은 황과 황산의 생산에 사용되며 석탄 채굴에도 사용됩니다 (JAINSON LABS (INDIA), SF).
참고 문헌
- Cheng CL, ea (2000). 가성 흑색 증 십이지장 : 증례보고. Changgeng Yi Xue Za Zhi 23 (6), 372-376.
- 피셔 과학. (2009 년 8 월 20 일). 물질 안전 보건 자료 철 (II) 황화물. lasecsa에서 가져옴.
- JAINSON LABS (인도). (SF). 황화철의 용도. jainsonfes에서 가져옴.
- 물질 안전 보건 자료 황화철. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab에서 가져옴.
- 국립 생명 공학 정보 센터. (SF). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 14828. PubChem에서 가져옴.
- (2014 년 5 월 15 일). 황화철 (II) 준비 (냉각 반응). YouTube에서 가져옴.
- Rickard, D. (1995). FeS 침전의 역학 : 1 부. 경쟁 반응 메커니즘. Geochimica et Cosmochimica Acta Volume 59, Issue 21, 4367-4379.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 황화철 (II). chemspider에서 검색 : chemspider.com.