염소산 (HCLO3) : 공식, 특성, 용도 - 화학 - 2026

염산이 HClO 화학식 무기 화합물 ₍₃₎ 염소의 브롬 산 또는 요오드 산에 대한 구조와 유사한 +5 산화 상태 인 곳에 옥시 산을 포함한다. Bronsted 수용체 또는 염기에 수소를 기증 할 수있는 강산입니다.

산은 17 세기 독일 Karlstadt am Main의 Johann Rudolf Glauber에 의해 처음 발견되었습니다. 인간에게 유해한 수소.

이 화합물은 황산과 함께 염소산 바륨 (염소산 바 라이트)을 사용하여 다음 반응에 따라 물에 불용성 인 황산 바륨 (Jacob Green, 1829)을 생성합니다.

Ba (ClO ₃ ) ₂ + H ₂ SO ₄ → 2HClO ₃ + BaSO ₄

또 다른 획득 방법은 반응에 따라 차아 염소산을 가열하여 염소산과 염화수소를 얻는 것입니다.

3HClO → HClO ₃ + 2HCl

염소산 (HClO3)은 산화 상태 +3, +1 및 -1로 환원 될 수 있기 때문에 강력한 산화제입니다. 염소산염 제조에 사용됩니다.

30 % 이상의 농도에서 분해됩니다. 또한 가열하면 분해되기 때문에 항상 차갑게 보관해야하며 취급에 사용되는 모든 유리 병은 사전에 냉장 보관해야합니다.

물리 화학적 특성

염소산은 용액에만 존재합니다. 특유의 향이없는 무색의 액체로 (국립 생명 공학 정보 센터, 2017) 그 외형은 그림 2와 같다.

그림 2 : 염소산의 모습.

화합물의 분자량은 84.459g / mol이고 밀도는 약 25 ° C에서 1g / ml입니다. 끓는점이 100 ° C (CHLORIC ACID, SF)보다 크고 25 ° C에서이 용매 100ml 당 40g의 물에 대한 용해도를 가지고 있습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).

염소산은 가연성 물질의 연소를 가속화하고 접촉시 대부분 발화 할 수 있습니다. 이 화합물은 금속과 직물을 부식시킵니다.

자기 반응

• 40 % 이상의 염소산 농도는 분해됩니다.
• 안티몬 황화물과 염소산 농축 용액은 백열과 반응합니다.
• 비소 황화물과 농축 염소산 용액은 백열과 반응합니다.
• 격렬하게 반응하며 다른 금속 황화물, 즉 황화 구리와도 폭발합니다.
• 암모니아를 포함한 산화 가능한 물질과 접촉하면 반응이 매우 격렬 할 수 있습니다.
• 여과지는 염산에 담그면 불이 들어옵니다.
• 이 폭발은 염소산 용액과 안티몬, 비스무트 및 철과 같은 금속의 혼합물에 의해 등록되었습니다. 이는 수소를 포함한 폭발성 화합물의 형성 때문입니다 (CHLORIC ACID, 2016).

반응성 및 위험

염소산은 불안정한 화합물입니다. 강산이기 때문에 피부 접촉 (부식성 및 자극성), 눈 접촉 (자극성) 및 섭취시 매우 위험합니다. 흡입의 경우에도 매우 위험합니다.

심한 과다 노출은 폐 손상, 질식, 의식 상실 또는 사망을 유발할 수 있습니다. 장기간 노출되면 피부 화상과 궤양이 발생할 수 있습니다.

흡입 과다 노출은 호흡기 자극을 유발할 수 있습니다. 눈의 염증은 발적, 물주기, 가려움증이 특징입니다. 피부 염증은 가려움증, 벗겨짐, 발적, 때때로 물집이 생기는 특징이 있습니다.

이 물질은 신장, 폐 및 점막에 독성이 있습니다. 물질에 반복적으로 또는 장기간 노출되면 이러한 기관이 손상 될 수 있습니다.

눈에 들어갔을 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 제거하십시오. 눈꺼풀을 벌린 채로 최소 15 분 동안 흐르는 물로 눈을 씻어야합니다. 찬물을 사용할 수 있습니다. 눈 연고는 사용하지 않아야합니다.

화학 물질이 옷에 닿으면 최대한 빨리 제거하여 손과 몸을 보호하십시오. 피해자를 안전 샤워 실 아래에 두십시오.

화학 물질이 피해자의 손과 같은 노출 된 피부에 축적되면 오염 된 피부를 흐르는 물과 비 마모성 비누로 조심스럽게 조심스럽게 씻어냅니다.

희석 된 수산화 나트륨이나 베이킹 소다와 같은 약한 염기로 산을 중화시킬 수도 있습니다. 자극이 지속되면 의사의 진료를 받으십시오. 다시 사용하기 전에 오염 된 의복을 세탁하십시오.

피부와의 접촉이 심하면 소독 비누로 씻어 내고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮어야합니다.

흡입 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 장소에서 휴식을 취해야합니다. 흡입이 심할 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.

옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같이 조이는 옷을 풉니 다. 환자가 숨쉬기가 어려울 경우 산소를 공급해야합니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡이 수행됩니다.

흡입 된 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 일 때 구호를 제공하는 사람이 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 것이 위험 할 수 있음을 항상 고려하십시오.

섭취시 구토를 유발하지 마십시오. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 느슨하게하십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡을 수행하십시오. 모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다.

응용

염소산은 주로 나트륨, 칼슘, 마그네슘, 스트론튬, 납, 구리 및 염화은과 같은 염소산염의 형성에 사용되며, 염소산을 시약으로 사용하여 프로토 클로르 및 과염소산 수은을 제조합니다.

이산화 염소의 안정한 전구체로 고순도 과염소산 암모늄의 전기 화학 생산에 사용됩니다 (Dotson, 1993).

염소산의 주요 생산은 유럽의 산업 혁명 때 시작되었으며 PVC 파이프 용 염화 비닐을 만드는 데 사용되었습니다.

산의 또 다른 용도는 가정용 청소, 젤라틴 및 기타 식품 첨가물 생산, 석회질 제거 및 가죽 가공 (염소산, SF)을 포함한 수많은 소규모 응용 분야입니다.

참고 문헌

1. 염소산. (2016). cameochemicals에서 회수 : cameochemicals.noaa.gov.
2. 염소산. (SF). weebly에서 회수 : http://chloricacid.weebly.com/
3. 염소산. (SF). chemicalbook에서 회수 : chemicalbook.com.
4. Dotson, R. (1993). 과염소산 암모늄 생산을위한 새로운 전기 화학 공정. Journal of Applied Electrochemistry Volume 23, Issue 9 ,, 897–904. link.springer.com.
5. EMBL-EBI. (2014 년 7 월 28 일). 염소산. ebi.ac.uk에서 복구 : ebi.ac.uk.
6. Jacob Green, ET (1829). 화학 철학의 교과서. 필라델피아 : Russell & Martien.
7. 국립 생명 공학 정보 센터. . (2017 년 4 월 15 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 19654. pubchem에서 회수 : .pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
8. Royal Society of Chemistry. (2015). 염소산. chemspider : chemspider.com에서 복구 됨.