hiposulfuroso 산 또는 티 온산은 순수한 형태로, 알 불안정 독립적 존재가없고 수용액에서 검출되지 않았다.
이론적으로 그것은 아황산 H2SO3에 필적하는 비교적 약한 산일 것입니다. 안정적이고 강력한 환원제 인 디티 오 나이트 만이 알려져 있습니다. 디티 온산의 나트륨 염은 디티 오 나이트 나트륨이다.
- 방식
| 디티 온산 | 디티 오 나이트 음이온 | 나트륨 디티 오 나이트 | |
| 방식 | H2S2O4 | S2O42− | Na2S2O4 |
- CAS : 20196-46-7 차 아황산 (또는 2 이온)
- CAS : 14844-07-6 차 아황산 (또는 2 이온, 이온)
- CAS : 7775-14-6 sodium dithionite (이티 온산 나트륨 염)
2D 구조
이치 온산
디티 오 나이트 나트륨
3D 구조
이치 온산
디티 오 나이트
나트륨 디티 오 나이트의 결정 구조의 일부
형질
물리 화학적 특성
| 디티 온산 | 디티 오 나이트 음이온 | 나트륨 디티 오 나이트 | |
| 외관: | . | . | 백색에서 미색 결정 성 분말 |
| . | . | 라이트 레몬 플레이크 | |
| 냄새: | . | . | 희미한 유황 냄새 |
| 분자 무게: | 130.132g / 몰 | 128.116g / 몰 | 174.096g / 몰 |
| 비점: | . | . | 분해 |
| 녹는 점: | . | . | 52 ° C |
| 밀도: | . | . | 2.38g / cm3 (무수) |
| 수용성 | . | . | 18.2g / 100mL (무수, 20 ° C) |
차 아황산은 화학식 H2S2O4를 갖는 황옥 소산입니다.
황옥 소산은 황, 산소 및 수소를 포함하는 화합물입니다. 그러나 그들 중 일부는 그들의 염 (예 : 차 아황산, 2 이온 산, 이황 산 및 아황산)에서만 알려져 있습니다.
특성화 된 옥소 산의 구조적 특성 중 우리는 다음을 가지고 있습니다.
- 산소와 조화를 이룰 때 사면체 황
- 브리지 및 말단 산소 원자
- 말단 퍼 록소 그룹
- S = S 터미널
- (-S-) n의 문자열
황산은 가장 잘 알려진 황산 소산이며 산업적으로 가장 중요합니다.
디티 오 나이트 음이온 (2-)은 디티 온산에서 공식적으로 파생 된 황의 옥소 음이온 (일반 식 AXOY z-의 이온)입니다.
디티 오 나이트 이온은 각각 티오 황산염과 중아 황산염, 아황산염과 황화물로 산성 및 알칼리성 가수 분해를 겪습니다.
dithionous acid의 나트륨 염은 sodium dithionite (sodium hydrosulfite라고도 함)입니다.
디티 오 나이트 나트륨은 이산화황과 비슷한 냄새가 나는 희끄무레 한 담황색 결정 분말입니다.
공기 및 습도와 접촉하면 자발적으로 가열됩니다. 이 열은 주변의 가연성 물질을 점화하기에 충분할 수 있습니다.
불이나 강한 열에 장기간 노출되면이 물질의 용기가 심하게 파열 될 수 있습니다.
환원제 및 표백제로 사용됩니다. 종이 펄프 표백 및 염색에 사용됩니다. 또한 유기 반응에서 니트로기를 아미노기로 환원시키는 데 사용됩니다.
대부분의 조건에서 안정적이지만 뜨거운 물과 산성 용액에서 분해됩니다.
다음 반응에 의해 중아 황산나트륨에서 얻을 수 있습니다.
2 NaHSO3 + Zn → Na2S2O4 + Zn (OH) ²
공기 및 물 반응
나트륨 디티 오 나이트는 가연성 고체로 물이나 수증기와 접촉 할 때 천천히 분해되어 티오 황산염과 중아 황산염을 형성합니다.
이 반응은 열을 생성하여 반응을 더욱 가속화하거나 주변 물질을 연소시킬 수 있습니다. 혼합물이 갇혀 있으면 분해 반응으로 인해 용기가 가압되어 강제로 파열 될 수 있습니다. 공기 중에 남아 있으면 서서히 산화되어 독성 이산화황 가스를 생성합니다.
화재 위험
나트륨 디티 오 나이트는 가연성 및 가연성 물질입니다. 습한 공기 또는 습기와 접촉하면 발화 할 수 있습니다. 플레어 효과로 빠르게 연소 할 수 있습니다. 물과 접촉하면 격렬하게 또는 폭발적으로 반응 할 수 있습니다.
가열되거나 화재가 발생하면 폭발적으로 분해 될 수 있습니다. 불이 꺼진 후 다시 점화 될 수 있습니다. 유출은 화재 또는 폭발 위험을 일으킬 수 있습니다. 가열하면 용기가 폭발 할 수 있습니다.
건강 위험
화재와 접촉하면 Sodium Dithionite는 자극성, 부식성 및 / 또는 독성 가스를 생성합니다. 분해 생성물을 흡입하면 심각한 부상이나 사망을 초래할 수 있습니다. 물질과 접촉하면 피부와 눈에 심한 화상을 입을 수 있습니다. 화재 통제로 인한 유출은 오염을 일으킬 수 있습니다.
응용
디티 오 나이트 이온은 종종 착화 제 (예 : 구연산)와 함께 사용되어 철 (III) 옥시 수산화물을 용해성 철 (II) 화합물로 환원하고 무정형 철 함유 미네랄 상을 제거합니다. (III) 토양 분석 (선택적 추출).
디티 오 나이트는 철의 용해도를 증가시킵니다. 2가 및 3가 금속 양이온에 대한 디티 오 나이트 이온의 강한 친 화성 덕분에 킬레이트 제로 사용됩니다.
디티 오 나이트의 분해는 강철 및 스테인리스 강의 부식에 매우 공격적 일 수있는 감소 된 황 종을 생성합니다.
나트륨 디티 오 나이트의 적용 중 우리는 다음을 가지고 있습니다 :
업계에서
이 화합물은 수용성 염이며 수용액에서 환원제로 사용할 수 있습니다. 주로 유황 염료 및 vat 염료와 관련된 일부 산업 염색 공정에서 그대로 사용되며, 수 불용성 염료는 수용성 알칼리 금속염 (예 : 인디고 염료)으로 환원 될 수 있습니다. ).
나트륨 디티 오 나이트의 환원 특성은 또한 과도한 착색제, 잔류 산화물 및 원하지 않는 안료를 제거하여 전반적인 색상 품질을 향상시킵니다.
나트륨 디티 오 나이트는 수처리, 가스 정화, 세척 및 추출에도 사용할 수 있습니다. 또한 산업 공정에서 술폰 화제 또는 나트륨 이온 공급원으로 사용할 수 있습니다.
섬유 산업 외에도이 화합물은 가죽, 식품, 폴리머, 사진 및 기타 여러 산업과 관련된 산업에서 사용됩니다. 유기 반응에서 표백제로도 사용됩니다.
생물학에서
나트륨 디티 오 나이트는 용액의 산화 환원 전위를 감소시키는 수단으로 생리학 실험에서 자주 사용됩니다.
지질 과학에서
나트륨 디티 오 나이트는 종종 1 차 규산염 광물에 포함되지 않는 철의 양을 결정하기 위해 토양 화학 실험에 사용됩니다.
안전 및 위험
GHS (Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals)의 위험 문구
GHS (Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals)는 국제적으로 합의 된 시스템으로, UN에서 생성하고 전 세계적으로 일관된 기준을 사용하여 여러 국가에서 사용되는 다양한 분류 및 표시 표준을 대체하도록 설계되었습니다.
위험 등급 (및 GHS의 해당 장), 분류 및 표시 표준, 나트륨 디티 오 나이트 권장 사항은 다음과 같습니다 (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017) :
(유엔, 2015, p.356).
(유엔, 2015, p.371).
(유엔, 2015, p.385).
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