과염소산은 일반적으로 금속 및 직물 부식 무색 무취 수용액으로 발견되는 강한 무기산이다. 뜨거울 때 강력한 산화제이지만 상온의 수용액 (약 70 중량 %까지)은 일반적으로 안전하며, 강한 산 특성 만 보이고 산화 특성은 없습니다.
과염소산과 그 염 (특히 과염소산 암모늄, 과염소산 나트륨 및 과염소산 칼륨)은 강력한 산화력으로 인해 많은 응용 분야를 찾습니다.
Ares-1 출시 (2008 년 2 월 2 일)
로켓과 미사일의 폭발물 및 고체 추진제의 기본 성분 인 순수 과염소산 암모늄 생산을위한 출발 물질로 사용됨에 따라 생산량이 증가했습니다.
과염소산 60 %
과염소산은 제한된 규모로 분석 목적의 시약으로도 사용됩니다. 밀폐 된 용기 용기는 장시간 열에 노출되면 심하게 파열 될 수 있습니다.
공식 : 과염소산 : HClO 4
CAS : 7601-90-3
2D 구조
과염소산
3D 구조
과염소산 / 볼 및로드 분자 모델
과염소산 특성
물리 화학적 특성
- 외관 : 무색 액체
- 냄새 : 무취
- 분자량 : 100.454g / mol
- 비등점 : 19 ° C
- 녹는 점 : -112 ° C
- 밀도 : 1.768g / cm3
- 물에 대한 용해도 : 혼합 가능
- 산도 (pKa) : -15.2 (± 2.0)
과염소산은 강한 산화성 산 그룹에 속합니다.
연소성
-강한 산화성 산은 일반적으로 가연성이 아니지만 산소를 공급하여 다른 물질의 연소를 가속화 할 수 있습니다 (산화제 역할).
-과염소산 용액은 열이나 오염으로 인해 폭발 할 수 있습니다.
-160 ° C 이상으로 가열하거나 화재가 발생하면 폭발적으로 분해 될 수 있습니다.
-탄화수소 (연료)와 폭발적으로 반응 할 수 있습니다. 연료 (나무, 종이, 기름, 옷 등)에 불을 붙일 수 있습니다.
-용기가 가열되면 폭발 할 수 있습니다.
-유출은 화재 또는 폭발 위험을 일으킬 수 있습니다.
반동
-강한 산화성 산은 일반적으로 수소 이온의 방출과 함께 물에 용해됩니다. 결과 용액의 pH는 1이거나 1에 가깝습니다.
-이 그룹의 물질은 화학 염기 (예 : 아민 및 무기 수산화물)와 반응하여 염을 형성합니다. 이러한 중화 반응은 염기가 산이 제공하는 수소 이온을 받아 들일 때 발생합니다.
-중화는 좁은 공간에서 위험 할 정도로 많은 양의 열을 생성 할 수 있습니다.
-산에 물을 첨가하면 혼합물의 작은 영역에서 충분한 열이 발생하여 물의 일부가 폭발적으로 끓어 매우 위험한 산이 튀는 원인이 될 수 있습니다.
-이 재료는 산화제로서 상당한 용량을 가지고 있지만 그 용량은 서로 다릅니다.
-활성 금속 (예 : 철 및 알루미늄) 및 활성이 적은 금속과 반응하여 금속을 용해하고 수소 및 / 또는 독성 가스를 방출 할 수 있습니다.
-시안화물 염 및 그 화합물과의 반응은 기체 시안화 수소를 방출합니다.
-인화성 및 / 또는 독성 가스는 디티 오 카르 바 메이트, 이소시아네이트, 메르 캅탄, 질화물, 니트릴, 황화물 및 약하거나 강한 환원제와의 반응에 의해 생성됩니다.
-아황산염, 아질산염, 티오 황산염 (H2S 및 SO3 제공), 디티 오 나이트 (SO2) 및 탄산염과 함께 추가 가스 생성 반응이 발생합니다. 후자의 이산화탄소 가스는 독성이 없지만 반응의 열과 튀는 현상입니다. 성 가실 수 있습니다.
-과염소산 용액은 강력한 산화성 산성 용액입니다.
-산화성 물질 (알코올, 아민, 보란, 디시 아노 겐, 히드라진, 탄화수소, 수소, 니트로 알칸, 분말 금속, 실란 및 티올 등)과 혼합하면 격렬하게 반응하거나 폭발 할 수 있습니다.
-과염소산은 염화 설피 닐과 접촉하면 발화합니다.
독성
-강한 산화성 산은 직물을 부식시킵니다. 산성 연기는 민감한 조직 (예 : 눈 및 호흡기)을 심하게 자극합니다.
-과염소산 용액 또는 그 증기를 흡입, 섭취 또는 (피부, 눈 등) 접촉하면 심각한 부상, 화상 또는 사망을 초래할 수 있습니다.
-화재와 접촉하면 자극성, 부식성 및 / 또는 독성 가스를 생성 할 수 있습니다.
-화재 통제 또는 희석 수에서 유출은 오염을 일으킬 수 있습니다.
응용
-과염소산은 과학 연구 및 개발 분야, 화학 제품 및 전기, 전자 및 광학 장비 제조에 사용됩니다.
-로켓 및 미사일의 폭발물 및 고체 추진제의 기본 성분 인 순수 과염소산 암모늄 생산의 전구체로 사용됩니다.
-가정에서 과염소산의 용도로는 화장실, 금속 및 배수구 세정제, 녹 제거제, 배터리, 인조 손톱 프라이머 등이 있습니다.
-산업용으로는 금속 정제, 배관, 표백, 에칭, 전기 도금, 사진, 소독, 탄약, 비료 제조, 금속 청소 및 녹 제거가 포함됩니다.
-과염소산은 제한된 규모로 분석 목적의 시약으로도 사용됩니다.
임상 적 효과
산은 응고 괴사를 유발합니다. 수소 이온은 상피 세포를 건조시켜 궤양과 욕창을 형성하여 부종, 홍반, 조직 흘림, 괴사를 유발합니다.
위장 경로를 통해 이러한 산에 노출되면 환자는 후속 협착 형성, 특히 위 경로 및 식도의 위험이있는 등급 II 화상 (표면 수포, 침식 및 궤양)을 일으킬 수 있습니다.
위장 점막의 심한 화상과 괴사도 발생할 수 있습니다. 합병증에는 종종 천공 (식도, 위, 드물게 십이지장), 누공 형성 (기관 식도, 대동맥) 및 위장 출혈이 포함됩니다.
흡입 노출은 호흡 곤란, 흉막염, 기침 및 기관지 경련, 상부 호흡기 부종 및 화상을 유발할 수 있습니다. 상부 호흡기 부종은 흔하고 종종 생명을 위협합니다.
눈에 노출되면 심각한 결막 자극 및 혈전증, 각막 상피 결손, 변연 허혈, 영구적 인 시력 상실 및 심한 경우 천공이 발생할 수 있습니다.
경미한 피부 노출은 자극과 부분 두께 화상을 유발할 수 있습니다. 장기간 또는 고농도 노출은 전체 두께 화상을 유발할 수 있습니다.
합병증에는 봉와직염, 패혈증, 구축, 골수염 및 전신 독성이 포함될 수 있습니다.
안전과 위험
GHS (Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals)의 위험 문구
GHS (Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals)는 국제적으로 합의 된 시스템으로, UN에서 생성하고 전 세계적으로 일관된 기준을 사용하여 여러 국가에서 사용되는 다양한 분류 및 표시 표준을 대체하도록 설계되었습니다.
위험 등급 (및 해당 GHS 장), 분류 및 표시 표준, 과염소산 권장 사항은 다음과 같습니다 (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017).
GHS 위험 선언문
H271 : 화재 나 폭발을 일으킬 수 있습니다. 강산 화제 (PubChem, 2017).
H290 : 금속을 부식시킬 수 있습니다 (PubChem, 2017).
H302 : 삼키면 유해 함 (PubChem, 2017).
H314 : 심한 피부 화상과 눈 손상을 일으킴 (PubChem, 2017).
H318 : 눈에 심한 손상을 일으킴 (PubChem, 2017).
H371 : 장기 손상을 일으킬 수 있음 (PubChem, 2017).
주의 지시 코드
P210, P220, P221, P234, P260, P264, P270, P280, P283, P301 + P312, P301 + P330 + P331, P303 + P361 + P353, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P306 + P360, P309 + P311, P310, P321, P330, P363, P370 + P378, P371 + P380 + P375, P390, P404, P405 및 P501 (PubChem, 2017).
(유엔, 2015, p. 359).
(유엔, 2015, p.366).
(유엔, 2015, p.371).
(유엔, 2015, p.381).
(유엔, 2015, p. 394).
참고 문헌
- 유럽 화학 물질 청 (ECHA). (2016). 과염소산. 간략한 프로필. 2017 년 2 월 8 일 검색 : echa.europa.eu.
- JSmol (2017) 과염소산. 출처 : chemapps.stolaf.edu.
- NASA (2008) Ares-1 출시 2008 년 2 월 출처 : commons.wikimedia.org.
- 국립 생명 공학 정보 센터. PubChem 복합 데이터베이스. (2017). 과염소산-PubChem 구조. 베데스다, MD, EU : 국립 의학 도서관. 출처 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- Oelen, W. (2011) 과염소산 60 % 회수 : en.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). 과염소산. 2017 년 2 월 8 일 검색 : es.wikipedia.org.
- Wikipedia. (2017). 과염소산. 2017 년 2 월 8 일 검색 : es.wikipedia.org.