selenhídrico 산 또는 수소 셀렌은 화학식 H로 무기 화합물 2 괜찮다. 그것은 본질적으로 공유 적이며 온도와 압력의 일반적인 조건에서 무색 기체입니다. 그러나 그것의 사소한 존재로 알아볼 수있는 강한 냄새와 함께. 화학적으로 칼 코게 나이드이기 때문에 셀레늄의 원자가는 -2 (Se 2- )입니다.
모든 셀레 나이드 중에서 H 2 Se는 분자가 작고 반응 할 때 셀레늄 원자가 입체적으로 방해받지 않기 때문에 가장 독성이 있습니다. 다른 한편으로, 그것의 냄새는 그것으로 작업하는 사람들이 실험실 후드 외부에서 누출되는 경우 즉시 그것을 감지 할 수있게합니다.
셀레 나이드 수소는 분자 수소, H 2 및 금속 셀레늄 의 두 가지 요소를 직접 조합하여 합성 할 수 있습니다 . 또한 철 (II) 셀레 나이드, FeSe와 같은 셀레늄이 풍부한 화합물을 염산에 용해시켜 얻을 수도 있습니다.
한편, 셀렌 화수소는 셀렌 화수소를 물에 용해시켜 제조한다. 즉, 전자는 물에 용해되고 후자는 기체 분자로 구성됩니다.
주요 용도는 유기 및 무기 합성에서 셀레늄의 공급원이되는 것입니다.
셀렌 화수소의 구조
셀레 나이드 수소 분자. 출처 : Ben Mills
위의 이미지는 H 2 Se 분자 가 각도 기하학을 가지고 있음을 보여줍니다. 91 ° 각도로 인해 V보다 L처럼 보입니다.이 구체 및 막대 모델에서 수소 원자 및 셀레늄의 것은 각각 흰색과 노란색 구체입니다.
그림과 같이이 분자는 기체 상태의 분자입니다. 즉, 셀렌 화수소의 경우입니다. 물에 용해되면 양성자를 방출하고 용액에는 HSe - H 3 O + 짝이 있습니다 . 이 한 쌍의 이온은 셀렌 화수소 H 2 Se (g) 와 구별하기 위해 H 2 Se (aq) 로 표시되는 셀렌 화수소에 도달합니다 .
따라서 H 2 Se (ac)와 H 2 Se (g) 사이의 구조 는 매우 다릅니다. 첫 번째는 수성 구체로 둘러싸여 있고 이온 전하를 가지며 두 번째는 기체 상태의 분자 덩어리로 구성됩니다.
H 2 Se 분자 는 매우 약한 쌍극자-쌍극자 힘에 의해 서로 간신히 상호 작용할 수 있습니다. 셀레늄은 황보다 전기 음성이 낮지 만 수소 원자로부터 "제거"함으로써 더 높은 전자 밀도를 집중시킵니다.
셀레늄 수 소화물 정제
H 2 Se 분자 가 비정상적인 압력 (수백 GPa)을 받으면 이론적으로 Se-H-Se 결합의 형성을 통해 고형화됩니다. 이들은 수소가 참여하는 3 개의 중심과 2 개의 전자 (3c-2e)의 결합입니다. 따라서 분자는 고체를 정의하는 고분자 구조를 형성하기 시작합니다.
이러한 조건에서 고체는 더 많은 수소로 풍부해질 수 있으며, 이는 결과 구조를 완전히 수정합니다. 또한, 조성은 H n Se 유형이되고 , 여기서 n은 3에서 6까지 다양합니다. 따라서 이러한 압력에 의해 압축 된 셀레늄 하이드 라이드는 수소의 존재하에 화학식 H 3 Se ~ H 6 Se 를 갖습니다 .
이러한 수소가 풍부한 셀레늄 수 소화물은 초전도 특성을 가지고 있다고 믿어집니다.
속성
외모
저온에서 무색의 가스는 농도가 증가하면 썩은 무와 썩은 계란 냄새가납니다. 그 냄새는 황화수소 (이미 상당히 불쾌한 냄새)보다 더 나쁘고 강렬합니다. 그러나 이것은 쉽게 감지하는 데 도움이되고 장기간의 접촉 또는 흡입의 위험을 줄이므로 좋은 것입니다.
타면 셀레늄 원자의 전자적 상호 작용에 의해 생성되는 푸른 불꽃을 발산합니다.
분자 질량
80.98g / 몰.
비점
-41 ° C
녹는 점
-66 ° C
증기압
21 ° C에서 9.5 기압
밀도
3.553g / L.
pK
3.89.
수용성
0.70g / 100mL. 이것은 H 2 Se 의 셀레늄 원자가 물 분자와 눈에 띄는 수소 결합을 형성 할 수 없다는 사실을 확증합니다 .
다른 용매에 대한 용해도
-CS 2 에 용해되며 셀레늄과 황의 화학적 유사성에서 놀라운 것은 아닙니다.
-포스겐에 용해 됨 (저온에서 8 ° C에서 끓기 때문에).
명명법
이전 섹션에서 이미 설명했듯이이 화합물의 이름은 H 2 Se가 기체 상태인지 물에 용해 되었는지에 따라 달라집니다 . 물속에있을 때는 셀렌 하이드 릭산이라고 불리며 무기 용어로는 수소산에 지나지 않습니다. 기체 분자와 달리 산 특성이 더 큽니다.
그러나 가스로든 물에 용해 되었든 셀레늄 원자는 동일한 전자적 특성을 유지합니다. 예를 들어, 산화 반응을 거치지 않는 한 원자가는 -2입니다. 이 가수 -2는 Seleni 불리는 이유이다 URO 음이온이기 때문에 셀렌 화수소이다 2- ; S 2- , 황 보다 반응성이 높고 감소 합니다.
체계적인 명명법을 사용하는 경우 화합물의 수소 원자 수를 지정해야합니다. 따라서 H 2 는 셀레 나이드 디 수소 라고 불립니다 .
셀레 나이드 또는 수 소화물?
일부 출처에서는이를 수 소화물이라고합니다. 정말이라면, 셀레늄 긍정적이 부과 될 것이며, 수소는 음으로 대전 -1 : SEH 2 SE ( 2 + , H - ). 셀레늄은 수소보다 전기 음성도가 높은 원자이므로 결국 H 2 Se 분자에서 가장 높은 전자 밀도를 "보유"합니다 .
그러나 이와 같이 셀레늄 하이드 라이드의 존재는 이론적으로 배제 할 수 없습니다. 사실, H의 존재로 - 음이온, 그것은 것이 계산적 연구에있어서 막대한 압력에서 형성되는 고체 구조를 담당하는 셀레늄 H-셀레늄 결합을 용이하게한다.
응용
대사
모순되는 것처럼 보이지만 H 2 Se 의 큰 독성에도 불구하고 셀레늄의 대사 경로에서 체내에서 생성됩니다. 그러나 세포는 그것이 생성 되 자마자 셀레늄 단백질 합성의 중간체로 사용하거나 결국 메틸화되어 배설됩니다. 이것의 증상 중 하나는 입안의 마늘 맛입니다.
산업
H 2 는 주로 반도체 재료와 같은 고체 구조에 셀레늄 원자를 추가하는 데 사용됩니다. 유기 셀레 나이드의 합성을위한 알켄 및 니트릴과 같은 유기 분자; 또는 금속 셀레 나이드를 침전시키는 용액에.
참고 문헌
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