DIMETHYLAMINE ((CH3) 2NH) : 구조, 특성, 용도, 위험 - 화학 - 2025

디메틸는 -CH 개의 메틸기로 이루어진 유기 화합물 ₃ -NH 부착. 그것의 화학식은 (CH ₃ ) ₂ NH입니다. 무색 기체입니다. 낮은 농도로 공기 중에 있으면 비린내가 감지됩니다. 그러나 농도가 높으면 NH ₃ 암모니아 냄새가납니다 .

디메틸 아민은 식물과 동물에 존재합니다. 인간의 경우 특정 효소의 분해뿐만 아니라 생선과 같은 일부 식품의 섭취에서도 발생한다고 믿어집니다. 디메틸 아민 가스가 물에 용해되면 높은 알칼리성 및 부식성 용액을 형성합니다.

디메틸 아민. 링 0. 출처 : Wikimedia Commons.

용제 생산, 고무 가황 촉진, 파이프 부식 억제, 비누 제조, 착색제 준비 및 특정 공정에서 산성 가스 흡수와 같은 다양한 산업 용도가 있습니다.

디메틸 아민은 인화성이 높은 가스입니다. 그것을 담은 용기는 폭발 할 수 있으므로 열이나 불에 노출되어서는 안됩니다. 또한 그 증기는 눈, 피부 및 호흡기를 자극합니다.

그것은 대기 중 에어로졸의 일부, 즉 대기에서 발견되는 매우 미세한 물방울을 형성 할 수있는 화합물입니다.

구조

디메틸 아민은 2 차 지방족 아민입니다. 이것은 질소 치환체 (N)가 지방족 (–CH ₃ )임을 의미하며, 이는 방향족이 아니며 2 개가 있음을 의미합니다. 따라서 이들은 질소에 부착 된 두 개의 -CH ₃ 메틸 이며 수소 (H)도 있습니다.

디메틸 아민 분자에서 질소 (N)는 한 쌍의 자유 전자, 즉 다른 원자에 결합되지 않은 전자 쌍을 가지고 있습니다.

디메틸 아민의 구조. 저자 : Benjah-bmm27. 출처 : Wikimedia Commons.

명명법

-디메틸 아민

-N, N- 디메틸 아민

-N- 메틸 메탄 아민

-DMA (Di-Methyl-Amine의 약어).

속성

몸 상태

무색 가스.

분자 무게

45.08g / 몰

녹는 점

-93ºC

비점

7.3ºC

인화점

-6.69 ºC (닫힌 컵 방식).

자연 발화 온도

400 ° C

밀도

액체 = 0.6804 g / cm ³ 0 ° C.

증기 = 1.6 (공기에 대한 상대 밀도, 공기 = 1).

용해도

물에 매우 용해 됨 : 40 ° C에서 163g / 100g의 물. 에탄올과 에틸 에테르에 용해됩니다.

pH

수성 디메틸 아민 용액은 강 알칼리성입니다.

해리 상수

K _b = 5.4 x 10 ^-4

25 ° C에서 공액 산의 pK _a = 10.732 공액 산은 디메틸 암모늄 이온입니다 : (CH ₃ ) NH ₂ ⁺

화학적 특성

액체 디메틸 아민은 일부 플라스틱, 고무 및 코팅을 공격 할 수 있습니다.

물에 용해되면 한 쌍의 질소 (N) 자유 전자가 물에서 양성자 (H ⁺ )를 가져와 OH가 ^{없는 상태} 를 유지하여 매우 알칼리성이고 부식성이있는 용액을 형성합니다.

디메틸 아민 + 물 → 디메틸 암모늄 이온 + 하이드 록실 이온

(CH ₃ ) ₂ NH + H ₂ O → (CH ₃ ) ₂ NH ₂ ⁺ + OH ^-

질산을 사용하면 질산 염, 즉 dimethylammonium nitrate를 얻습니다.

디메틸 아민 + 질산 → 디메틸 암모늄 질산염

(CH ₃ ) ₂ NH + HNO ₃ → (CH ₃ ) ₂ NH ₂ ⁺ NO ₃ ^-

기타 속성

공기 중 저농도에서는 물고기와 같은 냄새가 나고 고농도에서는 암모니아 (NH ₃ ) 냄새가납니다 .

생화학 반응

체내에서 디메틸 아민은 약산성 조건에서 니트로 화를 거쳐 디메틸 니트로사민에 발암 성 화합물 (CH ₃ ) ₂ N-NO를 생성 할 수 있습니다.

디메틸 니트로사민의 형성은 위장관에서 박테리아의 작용에 의해 위장 (pH 5-6)에있는 디메틸 아민과 아질산염 (아질산염)에서 발생합니다. 일부 식품에는 아질산 나트륨이 있습니다.

디메틸 아민 + 아질산 나트륨 → 디메틸 니트로사민 + 수산화 나트륨

(CH ₃ ) ₂ NH + NaNO ₂ → (CH ₃ ) ₂ N-NO + NaOH

구하기

다이 메틸 아민 (CH 메탄올을 반응시켜 제조 된 시판되는 ₃ 암모니아 OH) (NH ₃ , 실리카 - 알루미나 촉매의 존재 (그런가에서 350-450 ℃에서) ₂ / 알루미늄 ₂ O ₃ ).

2 CH ₃ OH + NH ₃ → (CH ₃ ) ₂ NH + 2 H ₂ O

모노 메틸 아민과 트리메틸 아민도 생산되기 때문에 일련의 4 ~ 5 개의 증류 컬럼에서 정제가 수행됩니다.

자연의 존재

디메틸 아민은 식물과 동물에서 발견됩니다. 또한 인간의 소변에 자연스럽고 풍부하게 존재합니다.

인간에게 존재하는 것은 음식에서 발견되는 일부 화합물에서 특정 유형의 장내 박테리아에 의해 생성된다는 사실에 기인하는 것으로 추정됩니다.

이러한 화합물 중 일부는 콜린 (B 비타민 그룹과 관련된 화합물)과 트리메틸 아민 산화물입니다. 또한 체내에서 생성되는 산화 질소 (NO)를 억제하는 효소에서 유래 한 것으로 알려져 있습니다.

특정 정보 출처는 오징어, 대구, 정어리, 황새치, 대구, 호각 및 가오리를 먹을 때 가장 높은 값이 얻어지는 생선 및 해산물 섭취로 인해 소변에서 디메틸 아민의 증가가 발생한다는 것을 나타냅니다.

생선을 먹으면 소변의 디메틸 아민 수치가 높아질 수 있습니다. 저자 : Anna Sulencka. 출처 : Pixabay.

과잉 디메틸 아민 환자

디메틸 아민은 요 독소, 즉 소변의 농도가 너무 높으면 해를 끼칠 수있는 물질로 간주됩니다. 사실, 말기 신장 질환 환자에서 매우 높은 수준의 디메틸 아민이 관찰되었습니다.

이 환자들에게는 그것을 생산할 수있는 장내 박테리아의 과잉이있을 수 있다고 믿어집니다.

응용

디메틸 아민 또는 DMA는 다음 용도로 사용됩니다.

-기타 화합물의 제조.

-디메틸 포름 아미드 및 디메틸 아세트 아미드 용매의 생산.

-특정 고무의 가황을 가속화하십시오.

-태닝하는 동안 가죽에서 머리카락을 제거하십시오.

-용제의 항산화 제 역할을합니다.

-미네랄 부양 제 역할을합니다.

-부식을 억제하고 파이프의 방오 제로 사용됩니다.

-계면 활성제 기능.

-비누와 세제를 만드십시오.

-섬유 화학자 역할을합니다.

-연료의 노크 방지제 및 가솔린의 안정제로 작용합니다.

-착색제를 준비합니다.

-산성 가스를 흡수하십시오.

-살충제와 로켓의 추진제 역할을합니다.

-수처리 에이전트의 일부가 되십시오.

-농약 제품에서 살균제 역할을합니다.

-목화를 공격하는 바구미 나 곤충을 유인하고 죽이는 등 이미 중단 된 사용.

목화 식물. 저자 : ISAAA KC. 출처 : Pixabay.

과거에는 목화 식물을 공격하는 곤충이 디메틸 아민으로 죽었습니다. MarvinBikolano. 출처 : Wikimedia Commons.

위험

디메틸 아민 증기는 피부, 눈 및 호흡기를 자극합니다.

액체 형태로 피부에 닿으면 동상 및 화학적 화상을 일으킬 수 있습니다. 흡입하면 건강에 좋지 않은 영향을 미칩니다.

DMA 가스는 부식성이 있으며 부식성 수용액을 형성 할 수 있습니다. 그들의 수용액은 고도로 희석되지 않으면 가연성이 될 수 있습니다.

가스 형태의 디메틸 아민은 쉽게 발화되어 독성 질소 산화물 (NO _x )을 생성합니다.

이 가스가 담긴 용기가 불이나 강한 열에 노출되면 폭발 할 수 있습니다.

DMA가 대기에 미치는 영향

대기 에어러솔 (천연 화합물 및 / 또는 대기 오염 물질의 혼합물의 아주 작은 물방울)은 지구 기후와 세계 여러 지역의 대기 질에 중대한 영향을 미칩니다.

새로운 에어로졸 입자의 형성은 아직 완전히 이해되지 않았습니다.

디메틸 아민은 이러한 입자의 형성에 다른 화합물과 함께 참여하는 것으로 추정되며, 이는 해당 지역에서 DMA의 강력한 방출에 의존하는 것으로 보입니다.

예를 들어, 산업 지역은 농업 지역보다 더 집중되어 있으며 이는 WFD가 참여하는 방식에 영향을 미칠 수 있습니다.

일부 과학자들에 따르면 글 리포 세이트 (세계에서 가장 널리 사용되는 제초제 중 하나)를 포함하는 식물 물질을 태우면 디메틸 아민이 형성 될 수 있다는 사실은 주목할 만합니다.

남아메리카의 대기 에어로졸. 디메틸 아민은 그 형성에 기여할 수 있습니다. MarvinBikolano. 출처 : Wikimedia Commons.

참고 문헌

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