질산은을 갖는 무기 염 AGNO 화학식 3 . 모든 은염 중에서 가장 경제적이며 태양 광에 대해 상대적으로 안정성이있어 분해가 적습니다. 그것은 모든 교육 또는 연구 실험실에서 은의 가용성 및 선호 공급원입니다.
교육에서 질산은 수용액은 염화은 침전 반응을 가르치는 데 사용됩니다. 마찬가지로, 이러한 용액은 금속 구리와 접촉하여 산화 환원 반응이 일어나며, 여기서 금속 은이 질산 구리 Cu (NO 3 ) 2로 형성된 용액의 중간에 침전됩니다 .
질산은 샘플 용기. 출처 : W. Oelen / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
상단 이미지는 질산은이 함유 된 병을 보여줍니다. 산화은의 출현으로 인해 결정이 일찍 어두워지지 않고 빛에 노출 될 수 있습니다.
연금술 관습과 메탈릭 실버의 항균 특성으로 인해 질산은은 상처를 소독하고 소작하는 데 사용되었습니다. 그러나이 목적을 위해 매우 희석 된 수용액이 사용되거나 일부 나무 막대의 끝을 통해 적용된 질산 칼륨과 혼합 된 고체가 사용됩니다.
질산은의 구조
질산은 결정을 구성하는 이온. 출처 : CCoil / CC BY-SA (https://creativecommons.org/licenses/by-sa/3.0)
표시의 Ag 상기 영상 + 및 NO 3 - 이온 질산은, 구, 바의 모델로 표현된다. AGNO 수식 3 이 염의 화학량 론적 비율을 나타내고, 각각의 Ag 대해 +의 양이온 NO가 3 음이온 - 정전와 상호 작용.
음이온 NO 3 - (적색 및 청색과 분야)는 세 개의 산소 원자 사이에 비국 재화 음전하 더불어 삼각 평면 형상을 갖는다. 따라서, 양 이온과의 정전 기적 상호 작용은 상기 절대 전송률 사이 구체적 일어날 +의 양이온 과 NO의 산소 원자 3 - 음이온 은 (Ag + -ONO 2 - ).
이러한 방식으로, 각각의 Ag +가 배위 또는 세 자체를 주변 끝 인접 NO 3 - 동일 평면 또는 결정 층. 이 평면의 그룹화는 구조가 사방 정계 인 결정을 정의합니다.
예비
질산은은 희석 된 차갑거나 농축 된 질산으로 연마 된 금속은 조각을 에칭하여 준비됩니다.
3 Ag + 4 HNO 3 (희석) → 3 AgNO 3 + 2 H 2 O + NO
Ag + 2 HNO 3 (농축) → AgNO 3 + H 2 O + NO 2
독성 가스 NO 및 NO 2 의 형성을 확인 하고이 반응이 추출기 후드 외부에서 일어나지 않도록합니다.
물리 화학적 특성
외모
무색 결정질 고체, 무취, 매우 쓴 맛.
몰 질량
169.872g / 몰
녹는 점
209.7ºC
비점
440 ° C 그러나이 온도에서 금속은이 생성되는 열 분해를 겪습니다.
2 AgNO 3 (l) → 2 Ag (s) + O 2 (g) + 2 NO 2 (g)
따라서 적어도 지상 조건에서는 AgNO 3 증기가 없습니다.
용해도
AgNO 3 는 25ºC에서 256g / 100mL의 용해도를 가진 물에 매우 용해되는 염입니다. 암모니아, 아세트산, 아세톤, 에테르 및 글리세롤과 같은 다른 극성 용매에도 용해됩니다.
밀도
4.35 g / cm 3 24 ºC (실온)에서
210 ° C에서 3.97 g / cm 3 (융점에서)
안정
AgNO 3 는 적절하게 보관하는 한 안정된 물질입니다. 분해 될 수 있지만 질소 산화물의 독성 연기를 방출 할 수 있지만 어떤 온도에서도 발화하지 않습니다.
반면에 질산은은 가연성이 아니지만 유기물 및 열원과 접촉하면 발열 및 폭발 반응을 일으킬 수있는 강력한 산화제입니다.
또한,이 소금은 산화은의 형성으로 인해 결정이 어두워지기 때문에 너무 오랫동안 햇빛에 노출되어서는 안됩니다.
질산은 용도
침전 및 분석 제
이전 섹션에서 AgNO 3 의 물 에 대한 놀라운 용해도에 대해 언급 했습니다. 이 AG의 것을 의미 + 이온 등의 할라이드 음이온으로서 아무 문제없이 용해하고, 수성 매질에서 모든 이온과 상호 작용을 할 수있을 것이다 (X = F - , CL - , 브롬 - 및 I - ).
은은 Ag + 이고 묽은 HNO 3을 첨가 한 후 존재하는 불화물, 염화물, 브롬화물 및 요오드화물을 침전 시키며, 이는 흰색 또는 황색 고체로 구성됩니다.
의 Ag + (AQ) + X - (AQ) → AGX (들)
이 기술은 할로겐화물을 얻기 위해 매우 반복적이며 수많은 정량 분석 방법에도 사용됩니다.
Tollens 시약
AgNO 3 는 또한 Tollens 시약의 제조를위한 암모니아와 함께 주요 시약이기 때문에 유기 화학에서 분석적 역할을합니다. 이 시약은 테스트 샘플에서 알데히드와 케톤의 존재를 확인하기위한 정성 테스트에 사용됩니다.
합성
AgNO 3 는 수용성은 이온의 훌륭한 공급원입니다. 이것은 상대적으로 저렴한 비용 외에도 무수한 유기 및 무기 합성에 필요한 시약으로 만듭니다.
어떤 반응이든 Ag + 이온이 필요하다면 화학자들은 AgNO 3 으로 전환 할 가능성이 높습니다 .
약용
AgNO 3 는 현대 항생제가 출현하기 전에 의학에서 인기를 얻었 습니다. 그러나 오늘날에는 소작 및 항균 특성이 있기 때문에 특정 경우에 여전히 사용됩니다.
보통 나무 막대기 끝에 KNO 3 과 섞여서 국소 용으로 만 사용합니다. 이러한 의미에서 사마귀, 상처, 감염된 손톱, 구강 궤양 및 코피를 치료하는 역할을합니다. AgNO 3 -KNO 3 혼합물 은 피부를 소작하여 손상된 조직과 박테리아를 파괴합니다.
AgNO 3 의 살균 작용은 정수에도 사용되었습니다.
독성 및 부작용
질산은은 자주색 또는 어두운 점으로 보이는 화상을 유발할 수 있습니다. Source : Jane of baden at English Wikipedia / Public domain
질산은은 안정된 염이며 너무 많은 위험을 나타내지는 않지만 부식성이 높은 고체이므로 섭취하면 심각한 위장 손상을 일으킬 수 있습니다.
그렇기 때문에 장갑으로 취급하는 것이 좋습니다. 피부를 태울 수 있으며, 어떤 경우에는 아르 기 리아로 알려진 상태 또는 질병 인 자주색으로 어둡게 만들 수 있습니다.
참고 문헌
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