10 비극성 공유 결합의 예 - 화학

비극성 공유 결합 의 예 에는 이산화탄소, 에탄 및 수소가 포함됩니다. 공유 결합은 원자 사이에 형성되어 마지막 원자가 껍질을 채우고 매우 안정적인 결합을 형성하는 결합 유형입니다.

공유 결합에서는 원자의 성질 사이의 전기 음성도가 그다지 크지 않을 필요가 있습니다. 이것이 발생하면 이온 결합이 형성되기 때문입니다.

이로 인해 비금속 특성을 가진 원자 사이에 공유 결합이 발생합니다. 비금속을 가진 금속은 현저하게 큰 전기적 차이를 갖고 이온 결합이 발생하기 때문입니다.

공유 결합의 유형

한 원자와 다른 원자 사이에 큰 전기 음성도가 없어야하지만, 약간의 전하를 갖고 결합이 분포하는 방식을 바꾸는 원자가 있습니다.

공유 결합은 극성과 비극성의 두 가지 유형으로 나눌 수 있습니다.

극선

극성 결합은 전하가 양극과 음극의 두 극으로 분포되어있는 분자를 말합니다.

무극성

비극성 결합은 분자가 같은 방식으로 전하를 분배하는 결합입니다. 즉, 동일한 전기 음성 도로 두 개의 동일한 원자가 결합됩니다. 이것은 유전 모멘트가 0이라는 것을 의미합니다.

비극성 공유 결합의 10 가지 예

1- 에탄

일반적으로 탄화수소의 단일 결합은 비극성 공유 결합을 나타내는 가장 좋은 예입니다.

그 구조는 각각 3 개의 수소가 동반 된 2 개의 탄소 원자로 형성됩니다.

탄소는 다른 탄소와 공유 결합을 가지고 있습니다. 그들 사이의 전기 음성도가 부족하기 때문에 비극성 결합이 발생합니다.

2- 이산화탄소

이산화탄소 (CO2)는 인간 생산으로 인해 지구상에서 가장 풍부한 가스 중 하나입니다.

이것은 구조적으로 중간에 탄소 원자가 있고 측면에 두 개의 산소 원자가 있습니다. 각각은 탄소 원자와 이중 결합을 만듭니다.

하중과 무게의 분포가 동일하므로 선형 배열이 형성되고 하중 모멘트는 0입니다.

3- 수소

기체 형태의 수소는 자연에서 두 수소 원자 사이의 결합으로 발견됩니다.

수소는 원자 질량이 가장 낮기 때문에 옥텟 규칙의 예외입니다. 결합은 HH 형태로만 형성됩니다.

4- 에틸렌

에틸렌은 에탄과 유사한 탄화수소이지만 각 탄소에 3 개의 수소가 부착되어있는 대신 2 개가 있습니다.

원자가 전자를 채우기 위해 각 탄소 사이에 이중 결합이 형성됩니다. 에틸렌은 주로 자동차에서 다양한 산업 응용 분야를 가지고 있습니다.

5- 톨루엔

톨루엔은 방향족 고리와 CH3 사슬로 구성됩니다.

고리는 CH3 사슬에 비해 매우 큰 질량을 나타내지 만 전기 음성도가 부족하여 비극성 공유 결합이 형성됩니다.

6- 사염화탄소

사염화탄소 (CCl4)는 공간의 각 방향으로 중앙에 1 개의 탄소 원자와 4 개의 염소가있는 분자입니다.

염소가 매우 음의 화합물이라는 사실에도 불구하고 모든 방향에서 쌍극자 모멘트를 0으로 만들어 비극성 화합물이됩니다.

7- 이소 부탄

이소 부탄은 고도로 분지 된 탄화수소이지만 탄소 결합의 전자 구성으로 인해 비극성 결합이 존재합니다.

8- 헥산

Hexane은 육각형 모양의 기하학적 배열입니다. 그것은 탄소와 수소 결합을 가지고 있으며 쌍극자 모멘트는 0입니다.

9- 시클로 펜탄

헥산과 마찬가지로 오각형 모양의 기하학적 배열이며 닫혀 있고 쌍극자 모멘트는 0입니다.

10- 질소

질소는 대기 중 가장 풍부한 화합물 중 하나이며, 대기 중 구성 비율은 약 70 %입니다.

그것은 다른 동등한 질소 분자의 형태로 발생하여 동일한 전하를 갖는 비극성 인 공유 결합을 형성합니다.

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