- 양쪽 성이란 무엇입니까?
- 양쪽 성 유형
- 산성 원생 물질 또는 양양 자성 물질
- 기본 원형 또는 양친 매성 물질
- 중성 물질
- 양쪽 성 물질의 예
- 양쪽 성 산화물
- 양쪽 성 수산화물
- 양쪽 성, 양 양성 자성, 양쪽 성성 및 비 양성 성자의 차이점
- 참고 문헌
양쪽은 의 특수성을 갖는 화합물 또는 이온이다 인 있게 하는 역할 이론 로리 브 뢴스 테드에 따른 산 또는 염기를. 그 이름은 "둘 다"를 의미하는 그리스어 amphoteroi에서 유래했습니다.
구리, 아연, 주석, 납, 알루미늄 및 베릴륨을 포함한 많은 금속이 양쪽 성 산화물 또는 수산화물을 형성합니다. 이들 산화물의 양쪽 성 특성은 해당 산화물의 산화 상태에 따라 달라집니다. 이러한 물질의 예는 기사 끝에 포함되어 있습니다.
양쪽 성 계면 활성제
산 및 염기와 반응하여 염과 물을 생성 할 수있는 금속 산화물을 양쪽 성 산화물이라고합니다. 납 및 산화 아연은 다른 화합물 중에서도 매우 좋은 예입니다.
양쪽 성이란 무엇입니까?
Bronsted와 Lowry의 산-염기 이론에 따르면 산은 양성자를 기증하는 물질이고 염기는 양성자를 받거나 흡수하는 물질입니다.
양쪽 성이라는 분자는 양성자를 획득하는 반응과이를 기증 할 수있는 능력을 갖습니다 (다음 섹션에서 볼 수 있듯이 항상 그런 것은 아닙니다).
중요하고 잘 알려진 사례는 범용 용매 인 물 (H2O)의 경우입니다. 이 물질은 예를 들어 염산과의 반응에서 산과 쉽게 반응합니다.
H 2 O → H + 염산 3 O + + CL -
그러나 동시에 암모니아의 경우와 같이 염기와 반응하는 데 문제가 없습니다.
H 2 O + NH 3 → NH 4 + OH -
이러한 예를 통해 물이 양쪽 성 물질로 완전히 작용 함을 알 수 있습니다.
양쪽 성 유형
양쪽 성 물질은 분자 또는 이온 일 수 있지만 양쪽 성 특성을 더 잘 보여주고이 행동을 더 잘 연구하는 데 도움이되는 분자가 있습니다. 이들은 산 또는 염기로 작용하기 위해 양성자를 구체적으로 기증하거나 받아 들일 수있는 분자입니다.
모든 양쪽 성 물질이 양쪽 성 물질이지만 모든 양쪽 성 물질이 양쪽 성 물질 인 것은 아님을 명확히해야합니다. 양성자를 가지고 있지 않지만 다른 방식으로 산이나 염기처럼 행동 할 수있는 양쪽 성 (Lewis 이론에 따라)이 있습니다.
양양 자성 물질에는 물, 아미노산, 중탄산염 및 황산염 이온이 포함됩니다. 차례로, 양양 자성 물질은 양성자를 기증하거나 제공하는 능력에 따라 하위 분류됩니다.
산성 원생 물질 또는 양양 자성 물질
그들은 양성자를 받아들이는 것보다 포기하는 경향이 더 큰 사람들입니다. 그중에는 황산 (H 2 SO 4 )과 아세트산 (CH 3 COOH)이 있습니다.
기본 원형 또는 양친 매성 물질
그들은 양성자를 포기하는 것보다 받아들이는 것이 더 일반적입니다. 이 물질 중 암모니아 (NH 3 )와 에틸렌 디아 미드를 찾을 수 있습니다 .
중성 물질
그들은 양성자를 포기하는 것과 동일한 시설이나 능력을 가지고 있습니다. 이 중에는 주로 물 (H 2 O)과 미량 알코올 (-ROH)이 있습니다.
퀴놀론의 양쪽 성 특성
양쪽 성 물질의 예
이제 양쪽 성 물질을 이미 설명 했으므로 이러한 특성이 발생하는 반응의 예를 나타낼 필요가 있습니다.
탄산 이온은 양양 자성 물질의 기본 사례를 나타냅니다. 다음은 산으로 작용할 때의 반응입니다.
HCO 3 - + OH - → CO 3 2 + H 2 O
염기 역할을 할 때 다음 반응이 발생합니다.
HCO 3 - + H 3 O + → H 2 CO 3
다른 많은 물질도 있습니다. 이 중 다음과 같은 예가 있습니다.
양쪽 성 산화물
이미 언급했듯이 산화 아연은 양쪽 성 물질이지만 양양 자성 물질은 아닙니다. 다음은 그 이유를 보여줍니다.
산처럼 행동 :
ZnO + H 2 SO 4 → ZnSO 4 + H 2 O
기지로 행동 :
ZnO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
산화 납 (PbO), 알루미늄 (Al 2 O 3 ) 및 주석 (SnO)도 각각의 양쪽 성 특성을 가지고 있습니다.
산처럼 행동 :
PbO + 2HCl → PbCl 2 + H 2 O
Al 2 O 3 + 6HCl → 2AlCl 3 + 3H 2 O
SnO + HCl ↔ SnCl + H 2 O
그리고 기지로 :
PbO + 2NaOH + H 2 O → Na 2
Al 2 O 3 + 2NaOH + 3H 2 O → 2Na
SnO + 4NaOH + H 2 O ↔ Na 4
양쪽 성 산화물은 갈륨, 인듐, 스칸듐, 티타늄, 지르코늄, 바나듐, 크롬, 철, 코발트, 구리,은, 금, 게르마늄, 안티몬, 비스무스에서도 존재합니다. 그리고 텔루르.
양쪽 성 수산화물
수산화물은 알루미늄 및 수산화 베릴륨의 경우처럼 양쪽 성 특성을 가질 수도 있습니다. 다음은 두 가지 예입니다.
산으로 수산화 알루미늄 :
Al (OH) 3 + 3HCl → AlCl 3 + 3H 2 O
염기로 수산화 알루미늄 :
Al (OH) 3 + NaOH → Na
산으로 수산화 베릴륨 :
Be (OH) 2 + 2HCl → BeCl 2 + H 2 O
염기로 수산화 베릴륨 :
Be (OH) 2 + 2NaOH → Na 2
양쪽 성, 양 양성 자성, 양쪽 성성 및 비 양성 성자의 차이점
용어의 유사성이 혼란 스러울 수 있으므로 각 용어의 개념을 구별하는 방법을 알아야합니다.
Amphoters는 소금과 물을 생성하는 반응에서 산이나 염기처럼 행동하는 물질로 알려져 있습니다. 그들은 양성자를 기증하거나 포획함으로써이를 수행 할 수 있으며, 루이스의 이론에 따라 전자 쌍을 수락 (또는 제공)함으로써이를 수행 할 수 있습니다.
대조적으로, 양양 자성 물질은 Bronsted-Lowry 법칙에 따라 양성자의 기부 또는 흡수와 함께 산 또는 염기로 작용하는 양쪽 성 물질입니다. 모든 양쪽 성 물질은 양쪽 성 물질이지만 모든 양쪽 성 물질이 양쪽 성 물질 인 것은 아닙니다.
양쪽 성 화합물은 양쪽 성 이온으로 존재하고 특정 pH 범위에서 양쪽 성 이온을 보유하는 양쪽 성 분자입니다. 그들은 완충액에서 완충제로 사용됩니다.
마지막으로, 비 양성 자성 용매는 포기할 양성자가없고이를 받아 들일 수없는 용매입니다.
참고 문헌
- 양쪽 성. (2008). Wikipedia. en.wikipedia.org에서 검색
- Anne Marie Helmenstine, P. (2017). 화학에서 양쪽 성은 무엇을 의미합니까?. thoughtco.com에서 검색
- BICPUC. (2016). 양쪽 성 화합물. medium.com에서 검색
- 케미 쿨. (sf). 양쪽 성의 정의. chemicool.com에서 얻었습니다.