안식향산 나트륨 : 구조, 특성, 용도 및 위험 - 화학 - 2025

벤조산 나트륨을 갖는 유기 염 화학식 C ₆ H ₅ COOH를한다. 벤조산과 수산화 나트륨 사이의 중화 반응에 의해 생성되거나 생성됩니다. 그 결과 물에 용해되고 120ºC에서 가열하면 분해되는 흰색 고체 (하단 이미지)가됩니다.

이 소금은 블루 베리, 자두, 건포도, 계피, 정향 및 사과와 같은 다양한 과일 및 채소의 다른 부분에서 자연적으로 발견 될 수 있습니다. 또한 조류와 식물의 대사 산물이기도합니다.

안식향산 나트륨 분말. 출처 : Polish Wikipedia의 Chemik10

나트륨 벤조 에이트는 아미노산 글리신과 빠르게 결합하여 소변으로 자유롭게 배설되는 히 푸산을 형성하기 때문에 체내에 축적되지 않습니다.

이 화합물은 식품 방부제와 함께 사용되며 산성 pH에서 더 효율적입니다. 이는 벤조산 나트륨의 작용에 적절한 pH를 음식에 제공하는 유기산의 존재 때문입니다. 따라서 결국 벤조산으로 양성자 화됩니다.

이 염은 또한 요소 순환의 유전성 대사 장애를 치료하는 데 사용되며, 이는이를 처리하는 효소가 부족한 중간 대사 산물의 축적을 생성합니다.

화학 안전에 관한 국제 프로그램은 647-825 mg / kg의 체질량으로 구성된 소비에 대해 벤조산 나트륨이 인체에 미치는 해로운 영향을 발견하지 못했습니다.

그러나 벤조산 나트륨은 두드러기와 천식이 빈번한 환자에서 의사 알레르기 반응을 일으키고 증상을 악화시킬 수 있다고보고되었습니다.

안식향산 나트륨의 구조

안식향산 나트륨의 구조. 출처 : Kamil9243

상단 이미지는 볼 앤 스틱 모델을 사용한 벤조산 나트륨의 구조를 보여줍니다. 방향족 고리는, 육안으로 볼 수있는 카르 복실 레이트 그룹, -COO ^- , 그것은 (적색 분야와 하나)에 연결; 후자는 차례로 Na ⁺ 양이온 (보라색 구체)을 정전 기적으로 끌어 당깁니다 .

두 이온의 크기 차이가 크기 때문에 (이미지 비교) 벤조산 나트륨 결정의 격자 에너지가 낮다는 것은 놀라운 일이 아닙니다. 이로 인해 결정이 극성 용매에 자연적으로 용해되는 경향이 있거나 일련의 화학 반응을 겪습니다.

C ₆ H ₅ COO ^- 그 수화 호의 두 개의 물 분자로부터 두 개의 수소 결합을 허용 할 수있다. 한편, 나트륨 ^+는 또한 부착 유지 정전기력을 극복하고, 물에 의해 용 매화되는 끝나 C ₆ H ₅ COO ^- .

따라서, 이러한 염으로 구성되는 C ₆ H ₅ COO ^- 및 나트륨 ⁺ 이온 빌드 결정에 순차적으로 배치된다. 문헌에서 결정 구조에 대한 정보는 얻지 못하므로이 염의 단위 셀 유형은 알려져 있지 않습니다.

속성

화학명

-벤조산 나트륨

-벤조산 나트륨 염

-소 베나 토

-안티 몰.

물리적 설명

백색 과립 또는 결정 성 분말. 무색 결정 성 분말.

냄새

화장실.

맛이 나다

달콤하고 떫은 맛과 불쾌한.

발화점

> 100 ° C

자동 점화

> 500 ° C

밀도

1.50g / cm ³ .

용해도

-액체 암모니아 및 피리딘에 용해됩니다.

-에탄올에 잘 용해되지 않음 : 8.22g / 25ºC에서 100g.

-메탄올에서는 에탄올보다 더 잘 용해됩니다 : 8.22g / 100g, 15ºC.

안정

권장 보관 조건에서 안정적입니다. 습도에 민감하여 벤조산으로 가수 분해 될 수 있습니다. 강력한 산화제, 알칼리 및 무기 산과는 호환되지 않습니다.

분해

120ºC (248ºF)에서 가열되어 분해되면 산화 나트륨과 독성 및 발암 성을 일으킬 수있는 기타 성분의 매운 연기를 방출합니다.

120ºC에서 분해하면 끓는점과 녹는 점이 정확하게 결정되는 것을 방지 할 수 있으며 이러한 매개 변수의보고 된 값은 이론적 추정치입니다.

pH

8에 가깝고 물에 녹습니다. 즉, 기본적인 소금입니다. 이 OH 해제 가수 분해하기 때문이다 ^- 이온 .

표면 장력

1g / l의 물 용액에서 20 ° C에서 72.9 mN / cm.

합성

벤조산 나트륨 합성에 관여하는 벤조산은 주로 세 가지 방법으로 생산됩니다.

-나프탈렌은 오산화 바나듐으로 산화되어 무수 프탈산을 형성합니다. 이 화합물은 탈 카복실 화를 거쳐 벤조산을 생성 할 수 있습니다. 두 개의 방향족 고리가있는 구조에서 두 개의 -COO 그룹이 함께 축합 된 것처럼 보이기 때문입니다.

-톨루엔은 질산을 첨가하여 벤조산으로 산화됩니다. 이 반응에서 메틸기는 카르복실기로 "단지"산화됩니다.

C ₆ H ₅ CH ₃ => C ₆ H ₅ COOH

-그리고 마지막으로 벤조 트리 클로라이드는 벤조산을 생성하는 무기산의 작용에 의해 가수 분해됩니다.

이 세 가지 방법 중 하나에 의해 벤조산을 얻은 다음 수산화 나트륨에 용해시킵니다. 이 화합물은 중화 반응을 거쳐 벤조산 나트륨과 물을 생성합니다.

C ₆ H ₅ COOH + NaOH => C ₆ H ₅ COONa + H ₂ O

반응은 수율이 원하는 것보다 적을 수 있지만 탄산나트륨으로도 수행 할 수 있습니다.

응용

음식에서

벤조산 나트륨은 식품 방부제로서 발효 과정, 산성화 또는 그 열화를 유발하는 모든 과정을 억제하거나 늦출 수 있습니다. 또한 벤조산 나트륨은 살균 작용을합니다.

이 소금은 음식에 존재하는 효모, 박테리아 및 곰팡이를 제거 할 수 있습니다. 방부 작용은 pH <6에서 더 효율적입니다. 즉, 산성 조건에서. 이러한 이유로 식초 (아세트산)가 함유 된 보존 식품 및 샐러드 드레싱에 사용됩니다.

벤조산 나트륨은 탄산이 들어있는 탄산 음료와 청량 음료의 보존에도 사용됩니다. 또한 구연산이 풍부한 잼 및 일반적으로 산성 환경을 조성하는 산이있는 식품에 포함됩니다.

또한 벤조산 나트륨 농도가 0.1 % 인 사료에 사용됩니다. 식품에서 방부제로 사용되는 벤조산 및 벤조산 나트륨의 최대 양은 식품의 2,000mg / kg을 초과하지 않습니다.

치료

급성 고 암모니아 혈증

나트륨 페닐 아세테이트 및 나트륨 벤조 에이트는 보조 요법의 형태로 요소 순환 장애 환자의 급성 고 암모니아 혈증 및 관련 뇌병증의 치료에 사용됩니다.

이 화합물은 고아 약물로 분류됩니다. 이 지정은 경제적 관점에서 수익성이없는 약품에 적용됩니다.

정신 분열증

벤조산 나트륨은 정신 분열증 치료에 실험적으로 사용되었습니다. 연구의 중심 부분은 벤조산 나트륨이하는 활성 인 치료에서 D- 아미노산 산화 효소의 억제 역할입니다.

아르 기노 숙신산 뇨증

벤조산 나트륨은 중추 신경계에 영향을 미칠 수있는 환자의 암모늄 농도 상승을 유발할 수있는 유전 적 대사 장애인 아르 기노 숙신산 뇨증을 치료하는 데 사용됩니다.

억제제

-제약 업계에서 관상 동맥 심장 질환에 관여하는 것으로 조사되고있는 효소 인 아라키도 네이트 15- 리폭 시게나 제 효소의 억제제입니다.

-소장에서 글리세롤과 지방산을 방출하여 작용하는 효소 인 트리 아실 글리세 라이드 리파제 효소의 작용을 억제하여 음식에 존재하는 이러한 지질의 흡수를 허용합니다.

트리 아실 글리세 라이드와 같은 지질의 장내 흡수를 조절하기 위해 벤조산 나트륨을 사용하는 것이 가능할 수 있습니다.

유전성 장애

나트륨 벤조 에이트는 아미노산 대사와 관련된 여러 유전 질환의 치료에 사용되며, 그중에는 고 아르기닌 혈증 치료 및 오르니 틴 트랜스 로카 제 효소 결핍 치료가 있습니다.

기타

-알코올 기반 린스 및은 광택에 사용됩니다. 또한 불꽃을 켤 때 발생하는 휘파람을 담당하는 불꽃 화합물의 생산에 사용됩니다.

-이 소금 생산의 주요 요구 사항 중 하나 인 부식 방지제로 사용됩니다. 또한 냉각수, 부동액 및 기타 수성 시스템에도 사용됩니다.

-폴리 프로필렌과 같은 플라스틱의 제형에서 강도와 투명도를 향상시키기 위해 사용됩니다.

-욕실 및 사진 처리에서 안정제 역할을합니다.

위험

벤조산 나트륨은 식품 중량의 0.1 % 용량으로 FDA에 의해 "일반적으로 안전한"것으로 분류됩니다. 피부와 눈에 접촉해도 자극성 물질로 간주되지 않으므로 급성 독성이 낮다고 할 수 있습니다.

그러나 벤조산 나트륨은 접촉시 비 면역 반응 (의사 알레르기)을 일으킬 수 있습니다. 이 효과는 정상인에서는 드물지만 두드러기 또는 천식 증상이 자주 발생하는 환자에서는 이러한 증상의 빈도가 증가 할 수 있습니다.

쥐와 생쥐를 대상으로 한 연구에서 벤조산 나트륨의 발암 작용에 대한 증거는 발견되지 않았습니다.

벤젠을 생성 할 수있는 아스코르브 산이있는 상태에서 사용하는 불편 함이 지적되었습니다. 발암 성으로 지정된 독성 화합물.

참고 문헌

1. 순 산업. (2019). 안식향산 나트륨 생산. 출처 : science.jrank.org
2. Wikipedia. (2019). 벤조산 나트륨. 출처 : en.wikipedia.org
3. PubChem. (2019). 벤조산 나트륨. 출처 : pubchem.ncbi.nim.nih.gov
4. Hanes T. (2019). 안식향산 나트륨에 대한 사실. Livestrong. 출처 : livestrong.com
5. 화학 책. (2017). 벤조산 나트륨. 출처 : chemicalbook.com
6. Lane H. et al. (2013) Jama Psichiatry. 70 (12) : 1267-1275.
7. 세계 보건기구 제네바. (2005 년 4 월 12 일). 벤조산 및 벤조산 나트륨. . 출처 : who.int