리튬 브로마이드 : 구조, 특성, 용도, 위험 - 화학 - 2025

리튬 브로마이드 화학식의 LiBr 인 알칼리 금속의 중성 염이다. 그 결정 성 고체의 Li로 이루어지는 것을 수식 표현 ⁺ 및 브롬 ^- 이온 : 1 비율 1. 결정은 흰색 또는 밝은 베이지 색입니다. 그것은 물에 매우 잘 녹고 또한 상당히 흡습성 인 소금입니다.

이 마지막 속성은 에어컨 및 냉동 시스템에서 건조제로 사용할 수 있습니다. 마찬가지로, 브롬화 리튬은 20 세기 초부터 특정 정신 건강 장애 치료에 사용되었으며 부적절한 소금 사용으로 인해 사용이 중단되었습니다.

LiBr의 입방 결정 구조. 출처 : Benjah-bmm27 via Wikipedia.

LiBr은 탄산 리튬 Li ₂ CO ₃ 를 브롬화 수소산 으로 처리하여 생성됩니다 . 매체를 가열 한 후 수화물로서 수용액에서 침전됩니다.

이 소금은 접촉시 피부와 눈을 자극하고 흡입으로 호흡기를 자극합니다. 리튬 염을 섭취하면 메스꺼움, 구토, 설사 및 현기증을 유발할 수 있습니다.

브롬화 리튬의 구조

LiBr 공식은 Li / Br 비율이 1과 같다는 것을 분명히합니다. 각 Li ⁺ cation에 대해 대응하는 Br ^- anion 이 있어야합니다 . 따라서이 비율은 LiBr 결정의 모든 모서리에서 일정하게 유지되어야합니다.

리튬 ⁺ 및 브롬 ^- 이온 상호 이렇게, 입방 보석 염 결정을 발신 동등한 전하 사이의 반발이 감소 유인; 이것은 NaCl과 동형입니다 (상단 이미지). 그 자체로 전체 세트에는 큐빅 기하학이 있습니다.

이 결정에서 Li ⁺ 는 더 작고 연한 자주색을 띤다. 브롬 동안 ^- 더 부피와 강렬한 갈색 색상의이다. 각 이온에는 6 개의 이웃이 있으며, 이는 8 면체 배위를 나타낸다고 말하는 것과 같습니다 : LiBr ₆ 또는 Li ₆ Br; 그러나 단위 셀을 고려하면 Li / Br 비율은 1로 유지됩니다.

이것은 LiBr에 의해 바람직하게 채택되는 결정 구조입니다. 그러나 다른 유형의 결정을 형성 할 수도 있습니다. wurzite, 기판에서 저온 (-50 ° C)에서 결정화되는 경우; 또는 몸 중심 입방체 또는 CsCl 유형, 보석 소금 입방정 결정이 고압에 노출되는 경우.

수화물 및 안경

전술 한 내용은 무수 LiBr에 적용됩니다. 이 소금은 흡습성이므로 환경에서 수분을 흡수하여 자체 결정 내에 물 분자를 삽입 할 수 있습니다. 따라서 LiBr · nH ₂ O (n = 1, 2, 3…, 10) 수화물이 발생합니다 . 각 수화물에 대해 결정 구조가 다릅니다.

예를 들어, 결정학 연구에서는 LiBr · H ₂ O가 페 로브 스카이 트와 같은 구조를 채택 한다는 것을 확인했습니다 .

이러한 수화물이 수용액에 있으면 과냉각되고 유리화 될 수 있습니다. 즉, 그들은 겉보기에 결정 구조를 채택하지만 분자 적으로 무질서합니다. 이러한 조건에서 물 속의 수소 결합은 매우 중요합니다.

속성

분자 무게

88.845g / 몰.

외관

흰색 또는 밝은 베이지 색 결정질 고체.

냄새

화장실.

녹는 점

552 ° C (1,026 ° F, 825K).

비점

1,256 ° C (2,309 ° F, 1,538K).

수용성

20 ° C에서 166.7g / 100mL 높은 용해도에 주목하십시오.

유기 용매에 대한 용해도

메탄올, 에탄올, 에테르 및 아세톤에 용해됩니다. 방향족 화합물 인 피리딘에 약간 용해되며 이전 화합물보다 극성이 낮습니다.

굴절률 (ηD)

1,784.

열량 용량

51.88 J / mol · K.

표준 몰 엔트로피 (S

66.9 J / 몰 · K.

발화점

1,265 ° C 불연성으로 간주됩니다.

안정

안정된. 그러나 무수 형태는 매우 흡습성이 있습니다.

분해

가열에 의해 분해되면 산화 리튬을 형성합니다.

pH

수용액에서 pH 6과 7 사이 (100g / L, 20ºC).

반동

리튬 브로마이드는 정상적인 환경 조건에서 반응하지 않습니다. 그러나 온도가 상승하면 강산과 강한 반응을 경험할 수 있습니다.

물에 용해되면 음의 수화 엔탈피로 인해 온도가 상승합니다.

생산

LiBr은 중화 반응에서 수산화 리튬 또는 탄산 리튬을 브롬화 수소산과 반응시켜 생성됩니다.

Li ₂ CO ₃ + HBr => LiBr + CO ₂ + H ₂ O

리튬 브로마이드는 수화물로 얻어진다. 무수 형태를 얻으려면 수 화염을 진공 상태에서 가열해야합니다.

명명법

'리튬 브로마이드'라는 이름은 금속 할로겐화물이라는 사실에서 비롯된 것이므로 주식 명명법에 따라 명명되었습니다. 똑같이 유효하지만 덜 사용되는 다른 이름은 체계적인 명명법에 따라 리튬 모노 브로마이드입니다. 그리고 전통적인 명명법에 따르면 리튬 브롬화물 (리튬의 고유 원자가 +1).

응용

건조제

LiBr은 흡습성 소금으로, 광범위한 온도에서 공기 중 수분을 흡수 할 수있는 농축 염수를 형성합니다. 이 염수는 공조 및 냉동 시스템의 건조제로 사용됩니다.

섬유

양모, 모발 및 기타 유기 섬유의 양을 늘리는 데 사용됩니다.

제약 부가 물

LiBr은 일부 제약 화합물과 함께 부가 물을 형성하여 작용을 조절합니다. 부가 물은 결합 된 분자의 구조적 변화를 일으키지 않고 둘 이상의 분자를 배위하는 조합입니다.

진정제

리튬 브로마이드는 특정 정신 장애에서 진정제로 처음 사용되었으며 1940 년에 사용을 중단했습니다. 현재 탄산 리튬이 사용됩니다. 그러나 어쨌든 리튬은 두 화합물 모두에서 치료 작용을 발휘하는 원소입니다.

리튬은 양극성 장애의 치료에 사용되며 장애의 조증 삽화를 제어하는 ​​데 유용합니다. 리튬은 도파민 및 글루탐산과 같은 흥분성 신경 전달 물질의 활동을 억제하는 것으로 생각됩니다.

다른 한편으로, 그것은 신경 전달 물질 감마-아미노-부티르산 (GABA)에 의해 매개되는 억제 시스템의 활성을 증가시킨다. 이러한 작용은 리튬의 치료 작용의 기초가 될 수 있습니다.

위험

접촉 독성

피부 자극 및 과민성, 알레르기. 눈, 호흡기, 비강 및 인후에 심각한 눈 손상 또는 자극.

음식물 섭취

브롬화 리튬 섭취로 인한 주요 증상은 위장 장애, 구토 및 메스꺼움입니다. 소금 섭취의 다른 부작용으로는 동요, 경련 및 의식 상실이 있습니다.

"브로 미즘"으로 알려진 상태는 리튬 브로마이드 용량이 225mg / 일 이상으로 발생할 수 있습니다.

다음과 같은 징후와 증상 중 일부가 농담에서 나타날 수 있습니다 : 여드름 악화 및 식욕 부진, 떨림, 언어 문제, 무력감, 약점 및 조울증.

참고 문헌

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