나트륨 브로마이드 무기 기원의 염에 속하는 화학 종이다. 그 구조는 할로겐 브롬과 금속 원소 나트륨으로 1 : 1 비율로 구성됩니다. 화학 공식은 NaBr이며 표준 온도 및 압력 조건 (25 ° C 및 1atm)에서 고체 응집 상태입니다.
일반적으로 백색 분말로 관찰 될 수 있으며 흡습성 거동을 나타내는 결정형 화합물로 간주됩니다. 즉, 주변에서 수분을 흡수하는 능력이 있습니다.
마찬가지로, 브롬화 나트륨은 동일한 금속의 다른 이온 화합물 인 염화나트륨과 매우 유사한 물리적 특성을 가지고 있습니다. 이 염화물은 NaCl로 표시되며 일반적으로 일반적인 소금 또는 식염으로 알려져 있습니다.
그것은 다른 과학 분야에서 많은 용도로 사용됩니다. 예를 들어, 다양한 유형의 약물 (진정제, 최면제, 항 경련제 등)의 생산뿐만 아니라 유기 합성 및 사진 응용 분야에서도 사용됩니다.
화학 구조
앞서 언급 한 바와 같이, 브롬화 나트륨은 고체상에서 발생하며 다른 많은 무기질 염과 마찬가지로 결정 구조 구조를 가지고 있습니다.
브롬과 수소 원자로 구성된이 결정 분자는 동일한 금속 (NaI, NaF 및 NaCl)의 할로겐화물 유형 염과 같은면 중심의 입방체 형태를 가지고 있습니다.
이 분자 배열은 많은 화합물의 구조적 기초를 형성하며, 다음 이미지와 같이 각 이온이 팔면체 그림의 중심에 남아 있도록 순서가 지정됩니다.
이 유형의 결정에서는 각 이온이 팔면체 그림의 끝에 위치한 6 개의 다른 이온 (반대 전하를 띠는 이온)이 주위에 어떻게 존재하는지 알 수 있습니다.
마찬가지로,이 이온 성 물질의 구조는 약 747 ° C의 높은 융점을 가지고 있으며, 두 가지 형태로 상업적으로 발견됩니다 : 무수 종 (물 분자 없음)과 이수화 된 종 (물 분자 두 개 포함) 녹는 점이 다른 구조식 (NaBr · 2H 2 O)).
화학 합성
브롬화 나트륨은 브롬화 수소 (기체상의 할로겐화 수소 인 BrH)와 수산화 나트륨 (고체상의 강염기이며 흡습성을 갖는 NaOH) 사이에서 발생하는 화학 반응에서 비롯됩니다.
NaOH 용액에 과량의 브롬을 첨가하여 상업적으로 제조되는 방법입니다. 따라서 브로마이드 / 브롬 혼합물이 형성됩니다. 이어서, 얻어진 제품을 건조 될 때까지 증발을 실시하고, 브롬 산 이온의 환원 반응 (브로 생성하는 탄소로 처리하여 3 - ) 브롬화물 이온 (BR을 행 - ).
중립화
마찬가지로,이 무기 염은 위에서 설명한 것과 동일한 절차에 따라 탄산나트륨 (Na 2 CO 3 )과 브롬 산 (HBrO 3 ) 의 중화 반응을 통해 생성 될 수도 있습니다 .
합성을 통해 철과 브롬 및 물의 반응을 통해이 물질을 생산할 수 있습니다. 이 반응의 산물로 철-브롬화 철 종이 유래합니다.
이어서,이 형성된 종 (FeBr 2 / FeBr 3으로 표시됨)을 물에 용해시키고 일정량의 탄산나트륨을 첨가한다. 마지막으로 용액을 여과하고 증발 과정을 거쳐 최종적으로 브롬화 나트륨을 얻습니다.
속성
-일반적으로 백색 분말 형태의 고체 응집 상태에서 발견됩니다.
-정육면체 모양의 분자 배열이면을 중심으로 한 결정 구조입니다.
-이 물질의 녹는 점은 무수 형태의 경우 약 747 ° C이고 이수화 된 형태의 경우 36 ° C이며 녹기 전에 분해됩니다.
- 이는 나트륨 이온 (NA로 구성된다 + ) 및 브롬화물 이온 (BR - 102.89의 g / 몰의 몰 질량 분자량).
-1390 ° C (2530 ° F 또는 1660 K에 해당)에서 관찰되는 끓는점은 상당히 높습니다.
-이 종의 용해도는 25 ° C의 물에서 약 94.32g / 100ml이며 온도가 증가함에 따라 증가합니다.
-분해되는 지점까지 가열하면 독성으로 간주되는 브롬 및 산화 나트륨 가스를 방출합니다.
- 브롬화 나트륨의 무수 형태의 밀도는 3.21 g / cm 인 3 이수화 화합물 즉 2.18 g / cm 인 반면, 3 .
-알코올에 대한 용해도는 피리딘, 암모니아 및 히드라진과 같은 다른 용매에서와 같이 보통으로 간주됩니다.
-아세토 니트릴 및 아세톤에 대한 불용성을 나타냅니다.
응용
-의약 분야에서는 발작을 유발하는 많은 질환에 대한 약물로 사용되며 Wolf-Hirschhorn 증후군 환자의 간질 예방 요법은 물론 진정 및 최면 치료에도 사용됩니다.
-수의학에서는 프리 미돈이나 페노바르비탈과 같은 약물의 부작용으로 발작 장애가있는 개에게 사용됩니다.
-석유 산업 분야에서 유정에 사용되는 다양한 밀도의 특정 유체의 준비 공정에 사용됩니다.
-생물학적 연구 분야에서 미생물 살균 특성이 입증되었습니다. 즉, 다양한 유형의 박테리아의 발생을 제어하는 데 사용됩니다.
-특정 유기형 합성에서이 무기 염은 브롬으로 구성된 다른 종을 제조하는 데 사용됩니다. 예를 들어, Finkelstein 반응을 통해 반응성이 더 높은 특정 알킬 할로겐화물이 얻어지며, 그중 하나는 사진에 널리 사용되었습니다.
-세척 및 소독 구역에서는 수영장 및 온수 욕조와 같은 다량의 물을 위생적으로 처리하기 위해 브롬화 나트륨을 염소와 함께 사용합니다.
참고 문헌
- Wikipedia. (sf). 브롬화 나트륨. en.wikipedia.org에서 복구
- PubChem. (sf). 브롬화 나트륨. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov에서 가져옴
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- Riviere, JE 및 Papich, MG (2009). 수의학 약리학 및 치료학. books.google.co.ve에서 복구 됨