원소 금속 문자 주기율표은 금속을 정의하거나 본질적으로 다른 물질과 구별 화학적 및 물리적 모든 변수를 의미한다. 그들은 일반적으로 광택이 있고 밀도가 높고 단단한 고체이며 높은 열 및 전기 전도도, 성형 가능하고 연성입니다.
그러나 모든 금속이 그러한 특성을 나타내는 것은 아닙니다. 예를 들어 수은의 경우 이것은 반짝이는 검은 색 액체입니다. 마찬가지로 이러한 변수는지면의 압력 및 온도 조건에 따라 달라집니다. 예를 들어, 겉보기에 비금속 수소는 극한 조건에서 물리적으로 금속처럼 행동 할 수 있습니다.
이러한 조건은 다음과 같을 수 있습니다. 심연의 압력 또는 절대 영도 주위를 맴도는 매우 추운 온도. 원소가 금속인지 아닌지를 정의하려면 관찰자의 눈에 보이지 않는 패턴 인 원자 패턴을 고려해야합니다.
이것들은 금속 요소 인 더 높은 정밀도와 신뢰성으로, 심지어 어떤 요소가 다른 요소보다 더 금속인지를 구별합니다.
이런 식으로 금화의 진정한 금속성 특성은 황금 질량에 의해 결정되는 것보다 원자의 특성에 더 많이 의존하지만 둘은 밀접한 관련이 있습니다.
금, 구리, 백금 중 어느 것이 더 금속성입니까? 대답은 백금이며 설명은 그 원자에 있습니다.
주기율표에서 원소의 금속 특성은 어떻게 다른가요?
상단 이미지는 요소의 주기적 속성을 보여줍니다. 행은 기간에 해당하고 열은 그룹에 해당합니다.
금속성 문자는 왼쪽에서 오른쪽으로 감소하고 반대 방향으로 증가합니다. 또한 이것은 위에서 아래로 증가하고 기간이 그룹 헤드와 교차함에 따라 감소합니다. 표의 파란색 대각선 화살표는 위에서 언급 한 것을 나타냅니다.
이런 식으로 화살표가 가리키는 방향에 가까운 요소는 반대 방향에있는 요소 (노란색 블록)보다 더 큰 금속 특성을 갖습니다.
또한 다른 화살표는 원소가 "금속 화"됨에 따라 이러한 증가 또는 감소를 정의하는 다른 주기적 특성에 해당합니다. 예를 들어, 노란색 블록의 요소는 금속 특성이 낮지 만 전자 친화력과 이온화 에너지가 높습니다.
원자 반경의 경우, 그것들이 클수록 원소는 더 금속입니다. 이것은 파란색 화살표로 표시됩니다.
금속 원소의 특성
주기율표는 금속이 큰 원자 반경, 낮은 이온화 에너지, 낮은 전자 친화도 및 낮은 전기 음성도를 가지고 있음을 보여줍니다. 이 모든 속성을 외우는 방법?
그들이 흐르는 지점은 산화되는 금속을 정의하는 반응성 (전기 양성)입니다. 즉, 그들은 쉽게 전자를 잃습니다.
전자를 잃으면 금속이 양이온 (M + )을 형성합니다. 따라서 금속 특성이 높은 요소는 금속 특성이 낮은 요소보다 양이온을 더 쉽게 형성합니다.
이에 대한 예는 2 족 원소 인 알칼리 토금속의 반응성을 고려하는 것입니다. 베릴륨은 마그네슘보다 금속성이 적고 마그네슘은 칼슘보다 금속성이 적습니다.
따라서 그룹에서 가장 반응성이 높은 금속 바륨에 도달 할 때까지 계속됩니다 (라듐, 방사성 원소 다음).
원자 반경은 금속의 반응성에 어떤 영향을 미칩니 까?
원자 반경이 증가함에 따라 원자가 전자는 핵에서 멀어 지므로 원자에서 덜 강하게 유지됩니다.
그러나 주기율표의 오른쪽으로주기가지나 가면 핵은 더 많은 양의 몸에 양성자를 추가하여 더 큰 힘으로 원자가 전자를 끌어 들이고 원자 반경의 크기를 줄입니다. 그 결과 금속성 특성이 감소합니다.
따라서 매우 양의 핵을 가진 매우 작은 원자는 전자를 잃는 대신 (비금속 요소) 전자를 얻는 경향이 있으며 전자를 얻거나 잃을 수있는 원자는 준 금속으로 간주됩니다. 붕소, 실리콘, 게르마늄 및 비소는 이러한 준 금속 중 일부입니다.
다른 한편으로, 그룹 내에서 하강 할 때 발생하는 다른 궤도에 대한 새로운 에너지 가용성이있는 경우 원자 반경도 증가합니다.
이런 이유로 주기율표를 따라 내려갈 때 반경은 부피가 커지고 핵은 다른 종이 껍질에서 전자를 가져 오는 것을 막을 수 없게됩니다.
실험실에서는 묽은 질산 (HNO 3 ) 과 같은 강력한 산화제를 사용 하여 산화에 대한 금속의 반응성을 연구 할 수 있습니다.
마찬가지로, 금속 할로겐화물 (예 : NaCl)의 형성 과정도 이러한 반응성을 보여주는 실험입니다.
더 큰 금속성 요소
주기율표 이미지에서 파란색 화살표의 방향은 프랑슘과 세슘 원소로 이어집니다. 프랑슘은 세슘보다 더 금속이지만 후자와 달리 프랑슘은 인공적이고 방사성입니다. 이러한 이유로 세슘은 금속 특성이 가장 큰 천연 원소를 대신합니다.
실제로 가장 잘 알려진 (그리고 가장 폭발적인) 반응 중 하나는 세슘 조각 (또는 방울)이 물과 접촉 할 때 발생하는 반응입니다.
세슘의 높은 반응성은 또한 훨씬 더 안정적인 화합물의 형성으로 해석되어 갑작스런 에너지 방출의 원인이됩니다.
2Cs (s) + 2H 2 O → 2CsOH (aq) + H 2 (g)
화학 방정식을 통해 세슘의 산화와 물에서 수소가 수소 가스로 환원되는 것을 볼 수 있습니다.
작은 금속성 요소
반대편 대각선에서 주기율표의 오른쪽 상단 모서리에서 불소 (F 2 , 상단 이미지)가 비금속 원소 목록을 선도합니다. 왜? 그것은 자연에서 가장 전기 음성적인 원소이고 이온화 에너지가 가장 낮은 원소이기 때문입니다.
즉, 이온 F 형성 주기율표의 모든 원소와 반응 - 아닌 F +를 .
불소는 화학 반응에서 전자를 잃을 가능성이 거의 없으며 금속과는 정반대입니다. 이것이 가장 적은 금속 원소이기 때문입니다.
참고 문헌
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