비대칭 탄소 : 특성 및 예 - 화학

비대칭 탄소가 서로 네 가지 화학 원소에 부착 된 탄소 원자이다. 이 구조에서 탄소 원자는 중앙에 있으며이를 통해 나머지 요소를 연결합니다.

브로 모 클로로도 메탄 분자는 비대칭 탄소의 명확한 예입니다. 이 경우 탄소 원자는 독특한 결합을 통해 브롬, 염소, 요오드 및 수소 원자와 연결됩니다.

이러한 유형의 형성은 식물에서 광합성 과정의 산물로 얻어지는 단당 인 글리 세르 알데히드와 같은 유기 화합물에서 매우 일반적입니다.

비대칭 탄소의 특성

비대칭 탄소는 서로 다른 네 가지 요소에 연결된 사면체 탄소입니다.

이 구성은 별과 유사합니다. 비대칭 탄소는 구조의 핵심 역할을하고 나머지 구성 요소는 별에서 출발하여 구조의 각 가지를 형성합니다.

요소가 서로 반복되지 않는다는 사실은 이러한 형성에 비대칭 또는 키랄의 의미를 부여합니다. 또한 아래에 설명 된 링크 구성에서 특정 조건을 충족해야합니다.

-각 요소는 단일 결합을 통해 비대칭 탄소에 부착되어야합니다. 요소가 이중 또는 삼중 결합을 통해 탄소에 부착되면 탄소는 더 이상 비대칭이 아닙니다.

-탄소 원자에 비대칭 구조가 두 번 부착되면 후자는 비대칭이 될 수 없습니다.

-화합물에 2 개 이상의 비대칭 탄소가있는 경우 전체 구조에 chilarity가 존재합니다.

Chilarity는 물체가 거울에 반사되는 이미지와 겹치지 않는 속성입니다. 즉, 두 이미지 (실제 물체 대 반사)는 서로 비대칭입니다.

결과적으로 비대칭 탄소를 가진 한 쌍의 구조가 있고 각 요소가 동일하면 두 구조가 서로 겹쳐 질 수 없습니다.

또한 각 구조를 거울상 이성질체 또는 광학 이성질체라고합니다. 이러한 구조는 동일한 물리적 및 화학적 특성을 가지며 광학적 활동, 즉 편광에 대한 반응 만 다릅니다.

이러한 유형의 구조는 예를 들어 탄수화물과 같은 유기 화합물에서 일반적입니다. 그들은 또한 예를 들어 -CH2CH3, -OH, -CH2CH2CH3, -CH3 및 -CH2NH3의 구조에서와 같이 에틸 그룹에 존재합니다.

마찬가지로, 비대칭 탄소는 또한 약물에 존재하는 예로서 슈도에페드린 (C ₁₀ H ₁₅ NO), 부비동염의 부비동에서 코 막힘 및 압력의 치료에 사용되는 약제.

이 코 충혈 완화제는 두 개의 비대칭 탄소 원자, 즉 중심이 탄소 원자에 의해 주어지는 두 개의 형성으로 구성되며, 차례로 네 개의 다른 화학 원소를 함께 결합합니다.

비대칭 탄소 중 하나는 -OH 그룹에 부착되고 나머지 비대칭 탄소는 질소 원자에 부착됩니다.