염소 가스 (클로로, 이원자 염소, 단순히 분자 염소 또는 염소)이 녹색 인 - 비 노란색 가스 - 실온 및 대기압에서 고온 연소 질식 냄새.
그것은 산소와 불소 다음으로 가장 높은 전자 친화력과 세 번째로 높은 전기 음성도를 가진 원소입니다. 반응성이 매우 높고 강력한 산화제입니다.
원소 염소의 높은 산화 가능성은 화학 산업의 많은 공정을위한 시약뿐만 아니라 상업용 표백제 및 소독제의 개발로 이어졌습니다.
염소 이온의 형태로 염소는 알려진 모든 생명체에 필요합니다. 그러나 고농도의 염소 원소는 모든 생물체에 극도로 위험하고 유독하기 때문에 제 1 차 세계 대전에서 최초의 가스 화학 전쟁 약제로 사용되었습니다.
병 속의 염소 가스
흡입하면 독성이 있습니다. 장기적으로 저농도의 흡입 또는 고농도의 염소 가스를 단기적으로 흡입하면 건강에 해로운 영향을 미칩니다.
증기는 공기보다 훨씬 무겁고 낮은 지역에 정착하는 경향이 있습니다. 타지 않지만 연소를 지원합니다. 물에 약간 용해됩니다. 제한되지 않은 액체와 접촉하면 증발 냉각 동상이 발생할 수 있습니다.
물을 정화하고 목재 펄프를 표백하고 기타 화학 물질을 만드는 데 사용됩니다.
공식
공식 : Cl-Cl
CAS 번호 : 7782-50-5
2D 구조
염소 가스
염소 가스 / 구체의 분자 모델
형질
물리 화학적 특성
염소 가스는 강력한 산화제의 반응성 그룹에 속합니다. 이 화합물은 종종 다른 화합물과 격렬하게 반응합니다.
염소 가스는 또한 하나 이상의 할로겐 원자를 반응하는 화합물로 옮기는 강한 할로겐 화제의 반응성 그룹에 속합니다.
할로겐 화제는 일반적으로 산성이므로 어떤 경우에는 염기와 격렬하게 반응합니다.
이러한 화합물의 대부분은 물에 반응하고 공기에 반응합니다. 할로겐은 전기 음성이 높고 강력한 산화제입니다.
반응성 경고
염소 가스는 강력한 산화제입니다. 물과 반응합니다. 물은 염소 가스를 용해시켜 염산과 차아 염소산의 혼합물을 형성합니다.
연소성
다른 가연성 물질 (나무, 종이, 기름 등)을 발화시킬 수 있습니다. 연료와 혼합하면 폭발을 일으킬 수 있습니다. 화재와 접촉하면 용기가 폭발 할 수 있습니다. 실내, 하수구 또는 실외에 증기가 축적되면 폭발 (및 중독) 위험이 있습니다.
수소와 염소 혼합물 (5-95 %)은 거의 모든 형태의 에너지 (열, 햇빛, 스파크 등)의 작용에 의해 폭발 할 수 있습니다.
가열하면 매우 독성이 강한 연기를 방출합니다. 물 또는 증기와 결합하면 독성 및 부식성 염산 증기를 생성합니다.
반동
염소는 많은 일반 물질과 폭발적으로 반응 (또는 연소를 지원)합니다.
- 염소는 그을음, 산화물, 탄소 또는 기타 촉매가있는 상태에서 100 ° C에서 강철을 발화합니다.
- 건조한 강모를 50 ° C로 돌립니다.
- 실온에서 황화물에 불을 붙입니다.
- 천연 고무 및 합성 고무를 점화합니다 (액체 형태로).
- 트리 알킬 보란과 이산화 텅스텐에 불을 붙입니다.
- 히드라진, 히드 록실 아민 및 질화 칼슘과 접촉하여 발화합니다.
- Arsine, Phosphine, Silane, Diborane, Stibine, Red Phosphorus, White Phosphorus, Boron, Active Carbon, Silicon, Arsenic으로 발화 또는 폭발합니다.
- 차가운 메탄올을 통해 버블 링 할 때 점화 및 부드러운 폭발을 일으 킵니다.
- 암모니아와 과도하게 혼합하여 가열하면 폭발하거나 발화합니다.
- 시아 누르 산으로 오염 된 Biuret의 시약과 접촉하면 폭발성 삼염화 질소를 형성합니다.
- 아지리 딘으로 N- 염소의 폭발성 유도체를 쉽게 형성합니다.
염소 (액체 또는 기체 형태)는 다음과 반응합니다.
- 알코올 (폭발)
- 용융 알루미늄 (폭발)
- 실란 (폭발)
- 브롬 5 불화
- 이황화 탄소 (철 촉매 폭발)
- Chlorine-2-propyne (과잉 염소는 폭발을 일으킴)
- 디 부틸 프탈레이트 (118 ° C에서 폭발)
- 디 에틸 에테르 (점등)
- 디 에틸 아연 (점등)
- 글리세롤 (70-80 ° C에서 폭발)
- 황색 수은 산화물의 메탄 (폭발)
- 아세틸렌 (태양 광 또는 열로 인한 폭발)
- 수은, 수은 (I) 산화물 또는은 (I) 산화물의 에틸렌 (열이나 빛으로 인한 폭발)
- 가솔린 (발열 반응 후 폭발)
- 나프타-수산화 나트륨 혼합물 (폭발)
- 염화 아연 (발열 반응)
- 왁스 (블라스트)
- 수소 (빛에 의해 시작된 폭발)
- 탄화철
- 우라늄과 지르코늄
- 나트륨, 칼륨 및 구리 수 소화물
- 주석
- 알루미늄 분말
- 바나듐 분말
- 알루미늄 호일
- 싸고 야한 것
- 동박
- 칼슘 분말
- 철선
- 망간 분말
- 칼륨
- 안티몬 분말
- 창연
- 게르마늄
- 마그네슘
- 나트륨
- 아연
독성
염소 가스는 유독하며 흡입하면 치명적일 수 있습니다. 접촉은 피부 및 눈 화상, 기관지염 또는 만성 폐 질환을 유발할 수 있습니다.
동부 전선에 대한 독일 WWI 가스 공격
응용
오늘날 약 15,000 개의 염소 화합물이 상업적으로 사용됩니다. 염화나트륨은 지금까지 가장 흔한 염소 화합물이며 거대한 염소 화학 산업에서 염소와 염산의 주요 공급원입니다.
생산되는 모든 염소 원소 중 약 63 %는 유기 화합물 제조에 사용되고 18 %는 무기 염소 화합물 제조에 사용되고 나머지 19 %는 표백제 및 소독제에 사용됩니다.
재활용 원료, PVC
생산량 측면에서 가장 중요한 유기 화합물 중에는 1,2- 디클로로 에탄 및 염화 비닐 (PVC 생산의 중간 생성물), 염화 메틸, 염화 메틸렌, 클로로포름, 염화물이 있습니다. 비닐 리덴.
주요 무기 화합물은 HCl, Cl2O, HOCl, NaClO3, AlCl3, SiCl4, SnCl4, PCl3, PCl5, POCl3, AsCl3, SbCl3, SbCl5, BiCl3, S2Cl2, SCl2, SOCI2, ClF3, ICl, ICl3, MoCl3, TiCl4를 포함합니다. , FeCl3, ZnCl2 등이 있습니다.
염소 가스는 산업 표백 작업, 폐수 처리, 수영장 염소 처리 용 정제 제조 또는 화학 전쟁에 사용됩니다.
염소 가스 (bertholite로 알려짐)는 독일이 제 1 차 세계 대전에서 무기로 처음 사용했습니다.
처음 사용한 이후 분쟁의 양측은 염소를 화학 무기로 사용했지만 곧 더 치명적인 포스겐과 겨자 가스로 대체되었습니다.
염소 가스는 2007 년 안바르 지방에서 이라크 전쟁 중에도 사용되었습니다.
임상 적 효과
염소 가스는 가장 흔한 직업적 및 환경 적 단일 흡입 자극 노출 중 하나입니다. 최근 연구에 따르면 표백제 (주로 차아 염소산 나트륨을 기반으로 한 표백제)와 다른 세척 제품의 혼합이 독극물 센터에서보고 된 단일 흡입 노출의 가장 흔한 원인 (케이스의 21 %)이라고보고했습니다. 미국으로부터.
주요 독성 영향은 전신 흡수보다는 국소 조직 손상 때문입니다. 세포 손상은 세포 성분의 작용기 산화로 인해 발생하는 것으로 생각됩니다. 조직의 물과 반응하여 차아 염소산과 염산을 형성합니다. 그리고 산소 자유 라디칼의 생성 (이 아이디어는 현재 논란의 여지가 있지만).
경증에서 중등도의 중독 증상 : 기침, 숨가쁨, 흉통, 인후 및 흉골 뒤의 작열감, 메스꺼움 또는 구토, 눈 및 비강 자극, 질식, 근육 약화, 현기증, 복부 불편 감 그리고 두통.
중증 중독에는 상기도 부종, 후두 경련, 중증 폐부종, 폐렴, 지속적인 저산소 혈증, 호흡 부전, 급성 폐 손상 및 대사성 산증이 있습니다.
염소 가스에 만성적으로 노출되는 것은 직업 성 천식의 가장 흔한 원인 중 하나입니다. 호흡 곤란, 심계항진, 흉통, 반응성 상기도 기능 장애 증후군, 치아 법랑질 침식 및 바이러스 증후군의 유병률 증가를 유발할 수 있습니다. 15 ppm에 만성적으로 노출되면 기침, 객혈, 흉통 및 인후염이 발생합니다.
피부 노출은 피부 홍반, 통증, 자극 및 화상을 유발할 수 있습니다. 심한 노출은 심혈관 허탈과 호흡 정지를 유발할 수 있습니다. 고농도에서는 실신과 거의 즉각적인 사망이 발생할 수 있습니다. 염소 (차아 염소산염)는 실험 동물에서 기형을 유발합니다.
안전과 위험
화학 제품 (GHS)의 분류 및 라벨링에 관한 세계 조화 시스템의 위험 문구.
GHS (Globally Harmonized System of Classification and Labeling of Chemicals)는 국제적으로 합의 된 시스템으로, 국제적으로 일관된 기준 (Nations 국가, 2015).
위험 등급 (및 GHS의 해당 장), 분류 및 표시 표준, 염소 가스 권장 사항은 다음과 같습니다 (European Chemicals Agency, 2017; United Nations, 2015; PubChem, 2017).
GHS 위험 등급
H270 : 화재를 유발하거나 심화시킬 수 있습니다. 산화제
H280 : 압력을받는 가스 포함; 가열하면 폭발 할 수 있음
H315 : 피부에 자극을 일으킴
H319 : 눈에 심한 자극을 일으킴
H330 : 흡입하면 치명적 임
H331 : 흡입하면 유독 함
H335 : 호흡기 자극을 일으킬 수 있음
H400 : 수생 생물에 매우 유독 함
H410 : 장기적인 영향에 의해 수생 생물에게 매우 유독 함
(PubChem, 2017)
예방 문구 코드
P220, P244, P260, P261, P264, P271, P273, P280, P284, P302 + P352, P304 + P340, P305 + P351 + P338, P310, P311, P312, P320, P321, P332 + P313, P337 + P313, P362, P370 + P376, P391, P403, P403 + P233, P405, P410 + P403 및 P501.
참고 문헌
- Benjah-bmm27 (2007). 이염 소 가스 -3D-vdW. 출처 : commons.wikimedia.org.
- Bundesarchiv (1915). Deutsche Soldaten versprühen künstlichen Nebel. 출처 : commons.wikimedia.org.
- ChemIDplus (2017) 7782-50-5의 3D 구조-회수 된 염소 : chem.nlm.nih.gov.
- National Oceanic and Atmospheric Administration (NOAA). CAMEO 화학. (2017). 반응성 그룹 데이터 시트. 산화제, 강함. Silver Spring, MD. 유럽 연합; 출처 : cameochemicals.noaa.gov.
- Oelen, W., (2005). 병에 염소 가스. 출처 : commons.wikimedia.org.
- Sargent, J., (1918). 술취한. 출처 : en.wikipedia.org.
- Tomia (2006). 플라스틱 recyc-03. 출처 : commons.wikimedia.org.
- Wikipedia (2017). 염소. 출처 : en.wikipedia.org.