염화 주석 (II) 또는 염화 주석, 화학식 SnCl _2, 백색 결정질 고체 화합물, 주석의 반응 생성물 인 염산 용액을 농축 : 주석 (S) + 2HCl (진한) => SnCl ₂ (수성) + H ₂ (g). 합성 (준비) 과정은 주석 조각을 추가하여 산과 반응하도록 구성됩니다.

주석 조각을 첨가 한 후 무기 염이 얻어 질 때까지 탈수 및 결정화를 수행한다. 이 화합물에서 주석은 원자가 껍질에서 두 개의 전자를 잃어 염소 원자와 결합을 형성합니다.

우리는 (5S 주석의 원자가 구성을 고려할 경우 더 잘 이해 될 수있는 ² 5P _X ² P의 _Y ⁰ (P)의 _Z ⁰ )는 P 점유 전자쌍이있는, _X 궤도 가 H로 전송 ⁺ 양성자 따라서 형성 수소의 이원자 분자. 즉, 이것은 산화 환원 반응입니다.

물리 화학적 특성

SnCl ₂ 결합은 이온 또는 공유 결합입니까? 염화 주석 (II)의 물리적 특성은 첫 번째 옵션을 배제합니다. 이 화합물의 녹는 점과 끓는점은 247 ° C 및 623 ° C로, 공유 화합물의 일반적인 사실 인 분자간 상호 작용이 약함을 나타냅니다.

그 결정은 흰색이며 가시 스펙트럼에서 흡수가 0이됩니다.

발렌시아 구성

위의 이미지에서 왼쪽 상단 모서리에는 분리 된 SnCl ₂ 분자가 표시되어 있습니다.

중심 원자의 혼성화가 sp ² (3 sp ² 궤도 와 공유 결합을 형성하는 순수한 p 궤도) 이기 때문에 분자 기하학은 평평해야 하지만, 자유 전자 쌍은 부피를 차지하고 염소 원자를 아래로 밀어냅니다. 분자에 각도 기하학을 부여합니다.

기체 상태에서이 화합물은 분리되어 다른 분자와 상호 작용하지 않습니다.

p _x 궤도에서 전자 쌍이 손실됨에 따라 주석은 Sn ²⁺ 이온으로 변환되고 그 결과 전자 구성은 5s ² 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ 이며, 모든 p 궤도는 다음의 결합을 수용 할 수 있습니다. 다른 종.

카스티 ^- 이온 Sn의 좌표와 ²⁺ 이온 에 환원 주석 클로라이드로 상승. 이 염에서 주석의 전자 배열은 5s ² 5p _x ² p _y ² p _z ⁰ 이며, 자유 p _z 궤도에서 다른 전자 쌍을 받아 들일 수 _{있습니다.}

예를 들어, CL 다른 이온을 받아 들일 수 ^- 상기 (a 삼각형베이스 피라미드) 삼각 평면 형상의 복잡한 음전하를 형성 ^- .

반동

SnCl ₂ 는 반응성이 높고 루이스 산 (전자 수용체)처럼 작용하여 원자가 옥텟을 완성하는 경향이 있습니다.

그것은 CL 허용 것처럼 ^- 이온 , 동일 물, "수화물"주석에 직접 물 분자를 결합하여 주석 원자, 제 1과 제 물 분자 형태의 수소 결합 상호 작용이 일어난다.

그 결과 SnCl _2는 순수하지 않지만 이수화 된 염인 SnCl ₂ · 2H ₂ O 에서 물과 조화를 이룹니다 .

SnCl ₂ 는 극성 화합물이기 때문에 물과 극성 용매에 매우 잘 녹습니다. 그러나 물에 대한 용해도는 질량 기준 무게보다 적으며 가수 분해 반응 (물 분자 분해)을 활성화하여 염기성 및 불용성 염을 생성합니다.

SnCl ₂ (수성) + H ₂ O (l) <=> Sn (OH) Cl (s) + HCl (수성)

이중 화살표는 평형이 설정되었음을 나타내며 HCl 농도가 증가하면 왼쪽 (반응물쪽으로)이 선호됩니다. 이러한 이유로, 사용 된 SnCl ₂ 용액 은 가수 분해의 원하지 않는 염 산물의 침전을 피하기 위해 산성 pH를 갖습니다.

활동 감소

공기 중의 산소와 반응하여 염화 주석 (IV) 또는 염화 제 2 주석을 형성합니다.

6 SnCl ₂ (수성) + O ₂ (g) + 2H ₂ O (l) => 2SnCl ₄ (수성) + 4Sn (OH) Cl (s)

이 반응에서 주석은 산화되어 전기 음성 산소 원자와 결합을 형성하고 염소 원자와의 결합 수가 증가합니다.

일반적으로 할로겐의 전기 음성 원자 (F, Cl, Br 및 I)는 Sn (IV) 화합물의 결합을 안정화하며이 사실 은 SnCl ₂ 가 환원제 인 이유를 설명합니다 .

그것이 산화되어 모든 원자가 전자를 잃으면 Sn ⁴⁺ 이온 은 5s ⁰ 5p _x ⁰ p _y ⁰ p _z ⁰ 구성으로 남습니다 . 5s 궤도의 전자 쌍은 "잡히기"가장 어렵습니다.

화학 구조

Riesgos

El SnCl₂ puede dañar las células blancas de la sangre. Es corrosivo, irritante, cancerígeno, y tiene altos impactos negativos en las especies que habitan los ecosistemas marinos.

Puede descomponerse a altas temperaturas, liberando el nocivo gas cloro. En contacto con agentes muy oxidantes desencadena reacciones explosivas.

Referencias

1. Shiver & Atkins. (2008). Química Inorgánica. En Los elementos del grupo 14 (cuarta edición., pág. 329). Mc Graw Hill.
2. ChemicalBook . (2017). Recuperado el 21 de marzo de 2018, de ChemicalBook: chemicalbook.com
3. PubChem. (2018). Tin Chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de PubChem: pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
4. Wikipedia. (2017). Tin(II) chloride. Recuperado el 21 de marzo de 2018, de Wikipedia: en.wikipedia.org
5. E. G. Rochow, E. W. (1975). The Chemistry of Germanium: Tin and Lead (first ed.). p-82,83. Pergamom Press.
6. F. Hulliger. (1976). Structural Chemistry of Layer-Type Phases. P-120,121. D. Reidel Publishing Company.