염화 칼슘 (염화칼슘 2) 칼슘, 알칼리 토류 금속 할로겐 염소로 이루어지는 무기 염이다. 이 화합물에는 결정의 외관과 나머지 물리적 특성을 정의하는 몇 가지 정전기 상호 작용이 있습니다.
마찬가지로, 그것은 항상 물 분자를 동반 하여 x = 0, 1, 2, 4 및 6과 함께 일반 식 CaCl 2 xH 2 O의 수화물을 형성합니다. x = 0 일 때, 염은 물이 부족하고 무수입니다. 위에 언급 된 화학식을 나타냅니다.
염화칼슘의 솔리드 부 (2)는 상부 이미지에 도시되어있다 . 낮은 습도 조건에서는 자연적인 경향이 용해 될 때까지 흡수하는 것이지만 (조해성) 무 수염을 물없이 유지할 수 있습니다.
공식
그 화학식은 염화칼슘 인 2 : 각 CA의 것을 표현 2+ 이온 두 CL 이온있다 - 양전하를 중화. 주기율표 2 족 (Mr. Becambara)의 칼슘 금속은 17 족 원소 인 각 염소 원자에 2 개의 전자를 내 보냅니다.
구조
-겨울철에는 물을 얼지 마십시오. 염화칼슘은 용해되면서 많은 열을 발생시키고 온도가 상승하면 얼음이 녹습니다. 이러한 이유로 추운 계절에 사람과 차량의 이동 위험을 줄이는 데 사용됩니다.
-비포장 도로의 먼지 제어에 도움이됩니다.
-콘크리트 타설 후 건조 속도를 높입니다.
-CaCl 2 액체 는 지하 퇴적물뿐만 아니라 석유에서 가스를 추출하기위한 시추 효율을 높입니다.
-벽의 콘크리트로 인한 침식을 줄이기 위해 수영장에 추가됩니다. 침전 된 칼슘이이 기능을 수행합니다.
-흡습성 염이기 때문에 염화칼슘을 건조제로 사용할 수있어 주변 공기와 그 공기와 접촉하는 물질의 습도를 낮출 수 있습니다.
-일부 식품의 방부제로 사용되며 운동 선수가 사용하는 에너지 드링크, 치즈, 맥주 등 일부 식품의 첨가제로도 사용됩니다.
-의료 관행에서 황산 마그네슘의 과다 복용으로 인한 우울증 치료와 납 중독에도 유용합니다.
어떻게 되나요?
이 화합물의 천연 공급원은 바다 나 호수에서 추출한 염수입니다.
그러나 주요 공급원은 석회석 (CaCO 3 )이 부산물이 염화칼슘이 될 때까지 일련의 변형을 겪는 Solvay 공정에서 비롯됩니다 .
2NaCl (aq) + CaCO 3 (s) <=> Na 2 CO 3 (s) + CaCl 2 (aq)
이 공정에서 관심있는 제품은 실제로 탄산나트륨, Na 2 CO 3 입니다.
속성
물리적 특성
백색, 무취 및 흡습성 고체입니다. 환경에서 습기를 흡수하는 이러한 경향은 Ca 2+ 이온의 염기성 때문 입니다.
어떤 종류의 염기도 : Lewis 또는 Bronsted? 루이스로부터, 양성 종이 전자를 받아 들일 수 있기 때문입니다. 이 전자는 예를 들어 물 분자의 산소 원자에 의해 기증됩니다.
고체는 결정을 적시는 동일한 물에 용해 될 때까지 수분을 흡수합니다. 이 속성을 조해라고합니다.
밀도는 2.15g / mL입니다. 물을 구조에 통합하면 결정이 "팽창"하여 부피가 증가하고 결과적으로 밀도가 감소합니다. CaCl 2 · H 2 O 만이 이러한 추세로 깨져 더 높은 밀도 (2.24 g / mL)를 나타냅니다.
무수물 염의 분자량은 약 111g / mol이며, 구조의 각 물 분자에 대해이 무게는 18 단위 씩 증가합니다.
용해도
CaCl 2 는 물과 에탄올, 아세트산, 메탄올 및 기타 알코올과 같은 일부 극성 용매에 매우 용해됩니다.
용해열
물에 용해되면 공정이 발열하므로 용액과 그 주변을 가열합니다.
이는 수성 복합체가 CA 안정화 사실이다 2+ 이온 A와 용액 나은 정도 Cl 획득과의 정전 기적 상호 작용보다 - 이온 . 제품이 더 안정적이기 때문에 고체는 열의 형태로 에너지를 방출합니다.
전해 분해
용융 염화칼슘 2 전해, 전류의 작용에서 요소로하는 화합물의 분리로 구성된 물리적 처리를 실시 할 수있다. 이 소금의 경우 제품은 금속 칼슘과 가스 염소입니다.
CaCl 2 (l) → Ca (s) + Cl 2 (g)
칼슘 2+ 이온 CL 동안, 캐소드에서 환원된다 - 이온이 양극에서 산화된다.
참고 문헌
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