염화 망간을 갖는 무기 염 화학식 MnCl 2 . 이것은 망간으로 구성되는 2+ 및 CL - 이온 2 비율 : 1에서 각 망간에 대한 2+ 양이온 많은 CL로 두 번있다 - 음이온 .
이 염은 MnCl 2 · 2H 2 O, ( 2 수화물), MnCl 2 · 4H 2 O (4 수화물), MnCl 2 · 6H 2 O (6 수화물) 등 여러 가지 수화물을 형성 할 수 있습니다 .
염화 망간의 분홍색 결정. 출처 : Ondřej Mangl
밀도, 융점 및 물에 대한 용해도와 같은 염화 망간의 물리적 특성은 수화 정도의 영향을받습니다. 예를 들어 무수 형태의 융점은 4 수화물 형태의 융점보다 훨씬 높습니다.
염화 망간의 색상은 옅은 분홍색입니다 (상단 이미지). 창백함은 전이 금속염의 특징입니다. 염화 망간은 약한 루이스 산입니다.
scacquita로 알려진 미네랄은 염화 망간 (II)의 천연 무수 형태입니다. 켐 피타처럼.
염화 망간 (II)은 합금 제로 사용됩니다. 염소화 반응의 촉매 등
물리적 특성
외모
-무수 형태 : 핑크 큐빅 결정.
-사수화물 형태 : 약간 조해성 인 붉은 단 사정 결정.
몰 질량
-무수물 : 125.838g / mol.
-이수화 물 : 161.874g / mol.
-4 수화물 : 197.91g / mol.
녹는 점
-무수 : 654 ºC.
-이수화 물 : 135ºC.
-4 수화물 : 58 ºC.
비점
무수 형태 : 1,190 ºC.
밀도
-무수물 : 2,977 g / cm 3 .
-이수화 물 : 2.27 g / cm 3 .
-사수화물 : 2.01 g / cm 3 .
수용성
무수 형태 : 0 ° C에서 63.4g / 100ml; 20 ° C에서 73.9g / 100ml; 40 ° C에서 88.5g / 100ml; 및 100 ° C에서 123.8g / 100ml.
유기 용매에 대한 용해도
피리딘과 에탄올에 용해되며 에테르에는 용해되지 않습니다.
분해
적절한 예방 조치를 취하지 않는 한, 수화 된 형태의 무수 형태로의 탈수는 염화수소와 망간 옥시 클로라이드의 생성과 함께 가수 분해 탈수로 이어질 수 있습니다.
pH
수용액 내 염화 망간 4 수화물 0.2M 용액의 pH는 5.5입니다.
안정
안정하지만 습기에 민감하며 강산, 반응성 금속 및 과산화수소와 호환되지 않습니다.
염화 망간의 구조
MnCl2 4 수화물에 대한 배위 복합체. 출처 : Smokefoot
눈에 띄는 분홍색 결정이있는 4 수화 소금으로 시작하여 배위 복합체로 구성되어야합니다 (상단 이미지). 그들에 Mn의 금속 중심 2+는 네 H에 의해 정의 된 팔면체 둘러싸여 2 개 O 분자 두 CL - 음이온 .
참고 CL 것을 - 리간드는 시스 위치에있다; 그것들은 정팔면체의 직사각형 밑면에서 모두 동일하며 Cl이 "이동"되었는지 여부는 중요하지 않습니다 .- 다른 세 위치로 이동합니다. 이 분자를 조정하기위한 다른 가능한 이성질체 하나 인 CL 모두 - 트랜스 위치에있다; 즉, 서로 다른 극단에서 (위와 아래에 하나씩).
수소 결합을 가진 4 개의 물 분자는 2 개 이상의 팔면체가 쌍극자-쌍극자 힘에 의해 결합되도록합니다. 이들 다리는 매우 지향성이며, Mn이 정전 기적 상호 작용의 추가 2+ 및 CL을 - 이들은 결정의 정렬 된 구조의 특성을 확립한다.
MnCl 2 · 4H 2 O 의 분홍색 은 Mn 2+ 의 전자 전이 와 d 5 구성 때문 입니다. 마찬가지로, 물 분자와 염화물의 근접성으로 인한 교란은 더 높은 에너지 수준 을 전달하기 위해 이러한 d 5 전자에 흡수되는 데 필요한 에너지 양을 수정합니다 .
이수화 물
MnCl2 · 2H2O의 고분자 구조. 출처 : Smokefoot
소금은 탈수되었고 이제 그 공식은 MnCl 2 · 2H 2 O가됩니다. 위의 팔면체는 어떻게됩니까? 두 H 것을 제외 아무것도, 2 개 O 분자 들이 남겨 두 CL로 대체 - .
처음에는 네 (CL)이 있다는 잘못된 인상을 줄 수 있습니다 - 모든 망간을위한 2 + ; 그러나 팔면체의 절반 (축 방향)은 실제로 결정의 반복 단위입니다.
따라서, Mn은이 있다는 사실이다 2+ 두 CL에 배위 - 및 트랜스 위치에있는 두 개의 물 분자. 그러나이 장치가 다른 장치와 상호 작용하려면 두 개의 Cl 브리지가 필요하며,이를 통해 망간에 대한 배위 팔면체가 완성됩니다.
Cl 브릿지 외에도 물 분자는 수소 결합과 협력하여이 MnCl 2 · 2H 2 O 사슬 이 분해되지 않습니다.
무수
마지막으로 염화 마그네슘은 결정에 포함 된 모든 물을 잃어 버렸습니다. 이제 무 수염 MnCl 2가 있습니다. 물 분자가 없으면 결정은 분홍색의 강도를 현저하게 잃습니다. 수화물의 경우 팔면체는 망간의 특성에 의해 변하지 않습니다.
물 분자가 없으면, Mn이 2+ 단부까지만 CL 이루어지는 의해 둘러싸인 팔면체 - . 이 배위 결합은 공유 및 이온입니다. 이러한 이유로 MnCl2의 구조 는 종종 고분자 결정으로 불립니다 . 그 안에는 Mn과 Cl의 교대 층이 있습니다.
명명법
망간에는 가능한 많은 산화 상태가 있습니다. 이 때문에 MnCl 2에 대한 전통적인 명명법 이 명확하지 않습니다.
반면에 염화 망간은 더 잘 알려진 이름에 해당하며, 재고 명명법 인 염화 망간 (II)과 일치하도록 '(II)'를 추가해야합니다. 마찬가지로 이염 화 망간이라는 체계적인 명명법이 있습니다.
응용
실험실
염화 망간은 유기 화합물의 염소화를위한 촉매 역할을합니다.
산업
염화 망간은 가솔린 용 안티 노커 생산을위한 원료로 사용됩니다. 비철금속 용접 재료; 안료 제조 중개자; 아마씨 기름 건조기.
그것은 인쇄 및 염색을 위해 섬유 산업에서 사용됩니다. 벽돌 착색제로 사용되는 메틸 시클로 펜타 디에 닐 망간 트리 카르 보닐을 포함한 다양한 망 간염의 생산; 그리고 건조한 전기 전지의 생산에 있습니다.
염화 망간은 합금 제로 사용되며 용융 마그네슘에 첨가되어 망간-마그네슘 합금을 생성합니다. 페인트 및 바니시 용 건조제 준비의 중간체; 그리고 소독제의 성분으로.
또한 마그네슘 정제에도 사용됩니다.
비료 및 동물 사료
염화 망간은 망간의 공급원으로 사용되며, 질소, 인 및 칼륨과 같은 식물의 주요 영양 성분은 아니지만 이러한 생명체의 전형적인 수많은 생화학 반응에 사용되는 원소입니다.
또한 동물의 성장에 필수적인 미량 원소 인 망간을 공급하기 위해 번식 동물의 사료에 첨가됩니다.
염화 망간은 다음을 포함하여 생명에 필요한 많은 과정에 관여하는 원소 인 망간을 공급하는식이 성분입니다 : 지방산과 성 호르몬의 합성; 비타민 E 동화; 연골 생산; 기타
위험
피부에 닿으면 발적, 자극 및 피부염을 유발할 수 있습니다. 염화 망간은 눈이 빨갛고, 아프고, 눈물을 흘립니다.
흡입하면 소금은 기침, 인후통 및 숨가쁨을 유발합니다. 반면에 섭취하면 구토, 메스꺼움 및 설사를 유발할 수 있습니다.
이 염을 만성적으로 과도하게 흡입하면 폐 염증과 그에 따른 반응성기도 질환이 발생할 수 있습니다.
과도한 섭취는 정신 장애, 탈수, 저혈압, 간 및 신부전, 다기관 시스템의 실패 및 사망을 유발할 수 있습니다.
신경 독성은 망간의 바람직하지 않은 작용의 초기 증상이며 두통, 현기증, 기억 상실, 과반 사 및 경미한 떨림을 나타낼 수 있습니다.
심각한 독성은 파킨슨 병에서 보이는 것과 유사한 증상 및 징후로 나타납니다.
참고 문헌
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