실버 클로라이드 (화학식의 AgCl), 이진 은염 및 염소에 의해 형성된다. 은은 광택이 있고 연성이며 가단성 금속이며 화학 기호 Ag가 있습니다. 새로운 화합물을 형성하려면이 금속을 산화시켜야합니다 (마지막 에너지 수준의 전자를 잃어버린 상태). 은 양이온, 양전하.
염소는 녹황색 가스로 약간 자극적이며 불쾌한 냄새가납니다. 그 화학 기호는 Cl입니다. 금속과 화학 화합물을 형성하기 위해 염소는 음전하를 띤 염화물 음이온으로 환원됩니다 (마지막 에너지 수준에서 전자 1 개를 얻어 8 개의 전자를 완성).
염화은의 화학 구조.
이온 형태이기 때문에, 두 원소는 자연적으로 (일부 침전물에서 발견 될 수있는 것처럼) 또는 화학적 합성에 의해 합성 염화은을 형성 할 수 있습니다.
염화은은 기본적으로 chlorargyrite (염소의 경우 "chlorine", argentum의 경우 "argyr")로 발생합니다. 끝 "ite"는 광물 이름을 나타냅니다.
그것은 녹황색 외관 (매우 전형적인 염소)이고 은색으로 인해 회색을 띤다. 이러한 음영은 환경에서 발견되는 다른 물질에 따라 달라질 수 있습니다.
합성으로 얻은 염화은은 입방체 형태의 염화나트륨과 매우 유사한 흰색 결정으로 보이지만 전체적으로는 흰색 분말로 나타납니다.
염화은을 얻는 방법?
실험실에서는 다음과 같이 쉽게 얻을 수 있습니다.
질산은은 염화나트륨과 반응하여 염화은이 생성되며, 이는 화살표로 표시된 바와 같이 아래로 침전되고 질산 나트륨은 물에 용해됩니다.
AgNO 3 (수성) + NaCl (수성) ----> AgCl (s) + NaNO 3 (수성)
분리
화학에서의 해리는 그러한 분리를 가능하게하는 물질을 만날 때 이온 성 물질이 그 성분 또는 이온으로 분리 될 수있는 가능성을 의미합니다.
그 물질은 용매로 알려져 있습니다. 물은 대부분의 이온 화합물을 해리 할 수있는 보편적 인 용매입니다.
염화은은 할로겐이라고 불리는 주기율표의 VIIA 계열에 해당하는 원소 염소로 형성되기 때문에 할 로이드 염이라고합니다. 할 로이드 염은 물에 거의 녹지 않는 이온 화합물입니다.
물에서 낮은 해리
이러한 유형의 화합물에 속하는 AgCl은 물에서 매우 낮은 해리를 나타냅니다. 이 문제는 다음과 같은 이유로 발생할 수 있습니다.
-AgCl이 형성되면 분자가은 (+)과 염소 (-) 이온으로 해리 될 때 원래의 염화은 (AgCl) 분자가 바로 재 형성되어 이것들 (해리 된 생성물 및 중성 분자).
-AgCl의 분자 안정성으로 인해 결합이 형성되면 강도가 이온 성보다 더 많이 공유되어 해리에 대한 저항성을 발생시키는 경향이 있습니다.
-은의 밀도는 염소보다 훨씬 높으며 해리를 줄이고 용액에서 AgCl의 침전을 증가시키는 것은은입니다.
물질의 용해도에 영향을 미치는 요인 중 하나는 온도입니다. 물에 녹은 물질을 가열하면 용해도가 증가하므로 구성 요소의 해리가 더 쉽습니다. 그러나 열에 직면하여 AgCl은 Ag 및 Cl 가스로 분해됩니다.
물리적 특성
그것들은 물질이 가지고 있고 다른 물질과 식별되고 구별 될 수 있도록하는 특성입니다. 이러한 특성은 물질의 내부 구조를 변경하지 않습니다. 즉, 공식에서 원자의 배열을 변경하지 않습니다.
염화은은 고체, 무취, 백색 결정 색으로 나타나며 가장 순수한 형태로 팔면체 모양의 기하학을 가지고 있습니다. 주요 물리적 특성은 다음과 같습니다.
-융점 : 455 ° C
-끓는점 : 1547 ° C
-밀도 : 5.56g / mL
-몰 질량 : 143.32g / mol.
chlorargyrite (광물)로 발견되면 단단한 모양을 가지며 장소와 주변 물질에 따라 무색, 녹색-노란색, 녹색-회색 또는 흰색이 될 수 있습니다. Mohs 척도의 경도는 1.5 ~ 2.5입니다.
또한 광택, 아 다만 틴 (다이아몬드), 수지 및 실크로 간주됩니다. 이것은 다소 반짝이는 외관을 나타냅니다.
화학적 특성
화학 물질이 다른 물질과 접촉 할 때 나타나는 반응성에 관한 것입니다. 이 경우 내부 구조가 유지되지 않으므로 공식 내의 원자 배열이 변경됩니다.
열 또는 빛으로 분해
염화은은 그 원소로 분해됩니다.
(빛) 2 AgCl (s) -------> 2 Ag (s) + Cl 2 (g) (열)
은 강수
은 침전은 사진 및 방사선 필름에서이 원소를 추출하는 가장 좋은 방법입니다.
AgCl (aq) + NaClO (aq) ----–> Ag (s) + NaCl ( aq) + CL 2 O (g)
용해도
Paw chloride는 물에 잘 녹지 않지만 저 분자량 알코올 (메탄올 및 에탄올), 암모니아 및 농축 황산에 용해됩니다.
용도 및 응용
사진술
염화은은 빛에 대한 민감도가 높기 때문에 사용됩니다. 이 과정은 1834 년 William Henry Fox Talbot에 의해 발견되었습니다.
중량 측정
중량 분석은 샘플에 포함 된 원소, 라디칼 또는 화합물의 양을 찾는 것으로 구성됩니다. 이를 위해서는 간섭을 일으킬 수있는 모든 물질을 제거하고 연구중인 물질을 계량 할 수있는 정의 된 구성의 물질로 전환해야합니다.
이것은 AgCl과 같은 수성 매질에서 쉽게 침전 될 수있는 물질의 도움으로 얻어집니다.
물 분석
이 과정은 AgNO3를 적정 제로 사용하고 반응의 종료를 결정하는 지표 (색 변화)를 사용하여 수행되는 적정을 통해 수행됩니다. 즉, 물에 더 이상 염화물이 없을 때.
이 반응은 염화 이온이은 양이온에 대해 갖는 친 화성으로 인해 AgCl의 침전으로 이어집니다.
체적
농도를 알 수없는 시료 (염화물 또는 브롬화물)에 대한 평가입니다. 샘플의 농도를 찾기 위해 물질과 반응합니다. 반응의 종점은 침전물의 형성에 의해 인식됩니다. 염화물의 경우 염화은입니다.
참고 문헌
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