- 무기 화합물의 특성
- 다양한 요소 조합
- 저분자 또는 공식 질량
- 일반적으로 고체 또는 액체입니다.
- 매우 높은 융점 및 비등점
- 현재 색상
- 그들은 다양한 산화 상태를 가지고 있습니다.
- 무기 화합물의 종류
- 산화물
- 황화물
- 할로겐화물
- 하이드 라이드
- 질화물
- 인화물
- 탄화물
- 탄산염 및 시안화물
- 예
- 참고 문헌
무기 화합물은 적당한 탄소 골격 부족한 것들이다; 즉, CC 또는 CH 결합을 동시에 갖지 않습니다. 화학적 다양성 측면에서 볼 때 거의 전체 주기율표를 구성합니다. 금속과 비금속은 공유 적으로 또는 이온 적으로 결합하여 무기 화학으로 알려진 것을 정의합니다.
무기 화합물은 때때로 유기 화합물과 비교할 때 현저하게 다릅니다. 예를 들어, 무기 화합물은 살아있는 유기체가 합성 할 수 없지만 유기 화합물은 합성 할 수 있다고합니다.
자수정 결정과 다른 광물, 암석 및 돌은 지각을 풍부하게하는 무기 화합물의 예입니다. 출처 : Pexels.
그러나 뼈, 식물에서 생성되는 산소, 우리가 내뿜는 이산화탄소, 위액의 염산, 특정 미생물에서 방출되는 메탄은 실제로 일부 무기 화합물이 생물학적 매트릭스에서 합성 될 수 있음을 보여줍니다.
반면에 무기 화합물은 광 물체 형태의 지각, 맨틀 및 코어에 더 풍부하다고 생각됩니다. 그러나이 기준은 그 특성과 특성을 꿰 뚫기에 충분하지 않습니다.
따라서 무기물과 유기물 사이의 선 또는 경계는 부분적으로 금속과 탄소 골격의 부재에 의해 정의됩니다. 유기 금속 화합물은 언급하지 않고.
무기 화합물의 특성
모든 무기 화합물에 대해 이러한 일련의 특성이 충족되는 것은 아니지만 적절한 수에서 관찰되는 특정 일반성이 있습니다. 이러한 속성 중 일부는 아래에 언급됩니다.
다양한 요소 조합
무기 화합물은 금속-비금속, 비금속-비금속 또는 금속-금속의 조합으로 형성 될 수 있습니다. 비금속 원소는 준 금속으로 대체 할 수 있으며 무기 화합물도 얻을 수 있습니다. 따라서 가능한 조합 또는 결합은 많은 화학 원소를 사용할 수 있으므로 매우 다양합니다.
저분자 또는 공식 질량
화합물의 공식과 같이 무기 분자는 유기 화합물에 비해 질량이 적은 경향이 있습니다. 비금속-비금속 (SS) 공유 결합을 갖는 무기 고분자의 경우를 제외하고는이 경우가 해당됩니다.
일반적으로 고체 또는 액체입니다.
원소가 무기 화합물 (이온, 공유 또는 금속 결합)에서 상호 작용하는 방식으로 원자, 분자 또는 구조 단위가 액체 또는 고체 상을 정의 할 수 있습니다. 따라서 대부분은 고체 또는 액체입니다.
그러나 이것은 상당한 양의 무기 가스가 없다는 것을 의미하지는 않지만 그 수가 각각의 고체 및 액체보다 적다는 것을 의미합니다.
매우 높은 융점 및 비등점
무기 고체와 액체는 종종 각각 매우 높은 녹는 점과 끓는점이 특징입니다. 소금과 산화물은 녹기 위해 고온이 필요하고 끓는 데 더 많은 온도가 필요하기 때문에 이러한 일반성을 보여줍니다.
현재 색상
이 특성에는 몇 가지 예외가 있지만 무기 화합물에서 관찰되는 색상은 대부분 전이 금속 양이온과 전자 d-d 전이 때문입니다. 예를 들어, 크롬 염은 매력적인 색상과 구리, 청록색의 동의어입니다.
그들은 다양한 산화 상태를 가지고 있습니다.
연결하는 방법이 너무 많고 요소 사이에 가능한 조합이 매우 많기 때문에 둘 이상의 숫자 또는 산화 상태를 채택 할 수 있습니다.
예를 들어, 크롬 산화물 : CrO (Cr 2+ O 2- ), Cr 2 O 3 (Cr 2 3+ O 3 2- ) 및 CrO 3 (Cr 6+ O 3 2- )는 크롬과 산소는 산화 상태를 변경하여 다른 산화물을 생성합니다. 일부는 더 이온 성이고 다른 일부는 더 공유 적입니다 (또는 산화 됨).
무기 화합물의 종류
무기 화합물의 유형은 본질적으로 비금속 원소로 정의됩니다. 왜? 금속이 더 풍부하기는하지만 이들 모두가 결합하여 합금과 같은 혼합 결정을 생성하는 것은 아닙니다. 덜 풍부한 비금속은 결합과 상호 작용 측면에서 화학적으로 다재다능합니다.
비금속은 이온 형태이든 아니든 산화 상태에 관계없이 주기율표의 거의 모든 금속과 결합합니다. 그렇기 때문에 일부 무기 화합물 유형은 비금속 원소를 기반으로 언급됩니다.
산화물
산화물에서 음이온 O 2 의 존재를 가정 하고 그 일반 공식은 M 2 O n입니다 . 여기서 n은 금속의 수 또는 산화 상태입니다. 그러나 MO 공유 결합이있는 고체조차도 산화물이라고 불리며 그 수가 많습니다. 예를 들어, 전이 금속의 산화물은 결합에서 높은 공유 특성을 갖습니다.
가상 산화물의 화학식은 M 않을 경우 동의하지 2 O N 다음 과산화물 (O 가지고 2 2- ) 또는 수퍼 옥사이드를 (O 2 - ).
황화물
황화물에는 음이온 S의 존재는 2- 가정 및 수식 산화물 (M 동일하다 2 S N ).
할로겐화물
할라이드에서는 음이온 X는이 - , X는 할로겐 (F, Cl, Br 및 I)의 임의이고, 그 화학식은 MX 인 N . 금속 할로겐화물 중 일부는 이온 성, 식염수이며 물에 용해됩니다.
하이드 라이드
소화물에서는 음이온이 H - 또는 양이온 H +를 , 그들이 금속 또는 비금속으로 형성하는 경우 그들의 수식 다양하다. 모든 유형의 무기 화합물과 마찬가지로 MH 공유 결합이있을 수 있습니다.
질화물
질화물에서 음이온 N 3 의 존재를 가정 하고 그 공식은 M 3 N n 이며 광범위한 이온, 공유, 간질 화합물 또는 3 차원 네트워크를 포괄합니다.
인화물
인화물, 상기 음이온 P의 존재는 3- 가정 및 케이스 (M 질화물의 것과 유사하다 (3) P의 N ).
탄화물
탄화물에서 C 4- , C 2 2- 또는 C 3 4- 음이온의 존재는 일부 화합물에서 부분적으로 공유되는 MC 결합과 함께 가정 됩니다.
탄산염 및 시안화물
이러한 음이온, CO 3 2- 및 CN은 - 각각의 무기 화합물에 순수 공유 탄소수가있을 수 있다는 것을 분명 일례이다. 탄산염 외에도 황산염, 염소산염, 질산염,과 요오드 산염 등이 있습니다. 즉, 옥시 염 또는 옥소 산 염 계열.
예
마지막으로, 각각의 공식과 함께 일부 무기 화합물에 대해 언급합니다.
-수소화 리튬, LiH
리튬 수 소화물의 구조
-질산 납, Pb (NO 3 ) 2
-이산화탄소, CO 2
-과산화 바륨, BaO 2
BaO2의 결정 구조
-염화 알루미늄, AlCl 3
-사염화 티타늄, TiCl 4
-니켈 (II) 황화물, NiS
-질소 또는 암모니아 삼수화물, NH 3
-산화 수소 또는 물, H 2 O
-텅스텐 카바이드, WC
-칼슘 인화물, Ca 3 P 2
-질화 나트륨, Na 3 N
-탄산 구리 (II), CuCO 3
-시안화 칼륨, KCN
-요오드화 수소, HI
-수산화 마그네슘, Mg (OH) 2
-산화철 (III), Fe 2 O 3
참고 문헌
- Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학. (제 4 판). Mc Graw Hill.
- Wikipedia. (2019). 무기 화합물. 출처 : en.wikipedia.org
- 엘스 비어 BV (2019). 무기 화합물. ScienceDirect. 출처 : sciencedirect.com
- 마라 우오 데이비스. (2019). 무기 화합물이란? -정의, 특성 및 예. 연구. 출처 : study.com
- 화학 LibreTexts. (2019 년 9 월 18 일). 무기 화합물의 이름과 공식. 출처 : chem.libretexts.org