크롬산 칼륨은 화학식 K의 무기 화합물 인 2 CRO 4 강력한 산화제를 특징으로 할. 반응에 따라 중크롬산 칼륨을 수산화 칼륨으로 처리하여 제조합니다 : K 2 CrO 7 + 2KOH → 2K 2 CrO 4 + H 2 O.
상대적으로 독특한 프로필을 가진 화합물로서 크롬산 칼륨은 산업 및 과학적 맥락에서 여러 용도로 사용됩니다. 그러나 독성 때문에 노출을 제한해야합니다 (JACOBS, 2015).
그림 1 : 크롬산 칼륨의 구조.
물리 화학적 특성
크롬산 칼륨은 특유의 향기가없고 불쾌한 쓴 맛이 나는 황색을 띠는 사방 정계 결정체입니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017).
그림 2 : 크롬산 칼륨의 구조.
분자량은 194.19g / mol이고 밀도는 2.7320g / ml입니다. 융점은 968 ° C이고 비등점은 1000 ° C입니다.
이 화합물은 알코올에 불용성이며 물에 매우 용해되어 20 ° C에서 용매 100ml 당 62.9g을 용해 할 수 있습니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
반응성 및 위험
크롬산 칼륨과 같은 산화제는 환원제와 반응하여 열과 기체 상태의 생성물을 생성 할 수 있습니다 (밀폐 된 용기의 압력을 유발).
제품은 추가 반응 (예 : 공기 중 연소)을 일으킬 수 있습니다. 이 그룹에서 물질의 화학적 환원은 빠르거나 폭발적 일 수 있지만 종종 시작 (열, 스파크, 촉매, 용매 추가)이 필요합니다.
무기 산화제와 환원제의 폭발성 혼합물은 개시를 피하면 종종 오랜 기간 동안 변하지 않습니다. 이러한 시스템은 일반적으로 고체의 혼합물이지만 물리적 상태의 모든 조합을 포함 할 수 있습니다. 일부 무기 산화제는 물에 용해되는 금속염입니다.
용해는 감소하지만 이러한 물질의 산화력을 상쇄하지는 않습니다. 일반적으로 유기 화합물은 일부 환원력을 가지며 원칙적으로이 등급의 화합물과 반응 할 수 있습니다.
실제 반응성은 유기 화합물의 정체성에 따라 크게 달라집니다. 무기 산화제는 활성 금속, 시안화물, 에스테르 및 티오 시아 네이트와 격렬하게 반응 할 수 있습니다.
이 화합물은 환경에 위협이됩니다. 확산을 제한하기 위해 즉각적인 조치를 취해야합니다. 어디서나 어떤 목적 으로든 사용되는 크롬산 칼륨은 유출이나 환경으로의 누출을 방지하기 위해 효과적인 봉쇄 및 폐기가 필요합니다.
또한 크롬산 칼륨은 화학 물질이 가연성 물질과 접촉하면 화재의 강도를 높일 수 있습니다. 이 화합물은 가열되면 독성 크롬 연기를 방출합니다 (POTASSIUM CHROMATE, 2016).
크롬산 칼륨은 부식성이 높고 강력한 산화제입니다. 주로 코, 목, 폐에 영향을 주어 궤양, 숨가쁨, 기관지염, 폐렴 및 천식을 유발하지만 위장관, 간, 신장 및 면역 체계에도 영향을 미칠 수 있습니다.
이 물질은 알려진 인체 발암 물질이며 폐암 및 부비강 암 발병 위험 증가와 관련이 있습니다 (Potassium Chromate, 2016).
독성으로 인해이 화학 물질에 노출되면 무취의 특성이 문제가됩니다. 많은 경우, 크롬산 칼륨을 흡입했다는 사실을 모를 수 있습니다.
또한이 화학 물질을 흡입하면 몇 가지 위험이 따릅니다. 증상으로는 메스꺼움, 구토, 복통, 작열감, 설사, 쇼크 또는 쓰러짐이 있습니다.
눈에 닿은 경우 콘택트 렌즈를 확인하고 제거해야합니다. 그런 다음 찬물로 최소 15 분 동안 충분한 물로 즉시 눈을 씻어야합니다.
피부에 닿은 경우 오염 된 의복과 신발을 벗고 환부를 즉시 물로 15 분 이상 씻어 내야합니다. 자극받은 피부를 완화 제로 덮으십시오.
재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심하면 소독 비누로 씻고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮으십시오.
흡입의 경우 피해자를 서늘한 곳으로 옮겨야합니다. 호흡하지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다.
화합물을 섭취 한 경우 의료진의 지시가없는 한 구토를 유발해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 풉니 다.
모든 경우에 즉시 의료 조치를 취해야합니다 (물질 안전 보건 자료 칼륨 크로메이트, 2013).
응용
크롬산 칼륨은 다양한 산업 용도로 사용됩니다. 섬유 산업에서 제조업체는 크로메이트 칼륨을 사용하여 가죽을 태우고 의류 및 직물을 염색합니다 (Dye, 2017).
또한 산업 및 유기 합성에서 산화제로 작동합니다. 그것은 의학적으로 외부 살균제 또는 수렴 제로 사용되며 일부 수의학 약물에 존재합니다.
크롬산 칼륨은 표준 질산은 용액으로 적정하여 염화물을 측정 할 때 지표로 사용됩니다. 이 방법을 Mohr의 염화물 측정 방법이라고합니다.
이 방법은 모든 염화물이 백색 염화은으로 침전 된 후 종점에서 적색은 크롬 산염 침전물의 형성에 의존합니다.
염화물로 중화 된 5 % 크롬산 칼륨 용액이 일반적으로 사용됩니다. 시료량 100mL 당 약 1mL의이 지표를 사용해야합니다 (RICCA Chemical Company, 2015). Mohr 적정에 대한 반응은 다음과 같습니다.
의 Ag + + CL - → AgCl을 (흰색 침전물)
2 Ag + (과잉) + CrO 4 2- → Ag 2 CrO 4 (종말점에서 빨간색 침전물)
참고 문헌
- Dye, JL (2017, 3 월 1 일). 칼륨 (K) 화학 원소. britannica.com 백과 사전에서 복구 됨.
- JACOBS, J. (2015, 8 월 3 일). 크롬산 칼륨은 무엇에 사용됩니까? livestrong.com에서 복구되었습니다.
- 물질 안전 보건 자료 크롬산 칼륨. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 복구되었습니다.
- 국립 생명 공학 정보 센터. (2017 년 3 월 4 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 24597. PubChem에서 가져옴.
- 크롬산 칼륨. (2016 년 2 월 27 일). NCIt에서 복구되었습니다.
- 크롬산 칼륨. (2016). 카메오 케미컬에서 회수했습니다.
- RICCA 화학 회사. (2015). 크롬산 칼륨. 리카 케미컬에서 회수 함.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 크롬산 칼륨. chemspider.com에서 복구했습니다.