디클로로 메탄 : 구조, 특성, 용도, 독성 - 화학 - 2025

디클로로 메탄 과 같은, 메틸렌 클로라이드로 알려진, 그 화학식 CH 인 유기 화합물 ₍₂₎ CL ₍₂₎ . 구체적으로는 메탄 가스 유래의 할로겐화 알킬이다. 메탄과 달리이 화합물은 무색의 극성 액체입니다.

처음에는 프랑스의 화학자이자 물리학자인 Henri Victor Regnault (1810-1878)가 햇빛에 노출 된 염소와 클로로 메탄의 혼합물에서 분리 할 수 ​​있었던 1839 년에 처음 합성되었습니다.

디클로로 메탄의 구조식. 출처 : Jü

디클로로 메탄은 고온 (400–500 ºC)에서 메탄 또는 클로로 메탄을 염소 가스로 처리하여 산업적으로 생산됩니다. 이 과정에서 디클로로 메탄과 함께 클로로포름과 사염화탄소가 생산되며 증류에 의해 분리됩니다.

Dichloromethane은 플라스틱 재료의 용접 및 금속 탈지 용 용매로 사용됩니다. 또한 커피와 차의 카페인 제거뿐만 아니라 홉 추출기 및 착색제 희석제 및 과일 표시 용 잉크에도 사용됩니다.

디클로로 메탄은 흡입에 의해 비강과 인후에 자극을 유발할 수있는 독성 화합물입니다. 고농도의 디클로로 메탄에 노출 된 작업자의 간 손상이보고되었습니다. 또한 발암 성이 의심되는 변이원성 물질입니다.

구조

디클로로 메탄의 분자 구조. 출처 : Gabriel Bolívar via MolView.

첫 번째 이미지는 CH ₂ Cl _2의 구조식을 보여 주며 공유 결합 CH와 C-Cl이 두드러집니다. 위는 또한 구와 막대의 모델로 표현되는 구조입니다. 육안으로 CH 결합 (흰색 구)은 짧고 C-Cl 결합 (녹색 구)은 길다는 점에 유의하십시오.

CH ₂ Cl ₂ 의 기하학 은 사면체입니다. 그러나 더 부피가 큰 염소 원자에 의해 왜곡됩니다. 사면체의 한쪽 끝은 두 개의 염소 원자로 정의되며 수소와 탄소보다 전기 음성이 더 높습니다. 따라서 영구 쌍극자 모멘트 (1.6D)가 CH ₂ Cl ₂ 분자에 설정 됩니다.

이것은 dichloromethane 분자가 쌍극자-쌍극자 힘을 통해 서로 상호 작용할 수 있도록합니다. 마찬가지로, 이러한 분자간 상호 작용은이 화합물이 저 분자량에도 불구하고 액체로 존재하는 원인이됩니다. 그러나 매우 휘발성이있는 액체.

속성

외관

무색 액체.

몰 질량

84.93g / 몰.

냄새

달콤하고 클로로포름과 비슷합니다.

냄새 역치

205-307 ppm.

밀도

1.3266 g / cm ³ (20 ° C).

녹는 점

-97.6 ° C

비점

39.6 ° C

수용성

15 ° C에서 25.6g / L 및 60 ° C에서 5.2g / L.

디클로로 메탄은 물에 거의 용해되지 않습니다. 두 분자, CH ₂ Cl ₂ 및 H ₂ O는 극성이 있지만 이들의 상호 작용은 염소와 산소 원자 사이의 반발로 인해 비효율적 일 수 있습니다.

다른 용매에 대한 용해도

에틸 아세테이트, 알코올, 헥산, 벤젠, 사염화탄소, 디 에틸 에테르, 클로로포름 및 디메틸 포름 아미드와 혼합 가능합니다.

옥탄 올 / 물 분배 계수

로그 P = 1.19.

증기압

57.3kPa (25 ° C). 이 압력은 약 5.66 atm에 해당하며 높은 증기압을 반영합니다.

증기 밀도

2.93은 1로 취해진 공기와 관련하여.

굴절률 (πD)

1.4244 (20 ° C).

점도

0.413cP (25 ° C).

발화점

디클로로 메탄은 가연성이 아니지만 공기와 혼합하면 100ºC 이상의 가연성 증기를 형성합니다.

자연 발화 온도

556 ° C

안정

클로로포름과 사염화탄소와 같은 동족체와 비교할 때 상대적인 안정성을 가지며 습도가없는 상온에서 안정적입니다.

증기가 강철 및 금속 염화물과 접촉 할 때 고온 (300-450 ºC)에서 탄화되는 경향이 있습니다.

분해

뜨거운 표면이나 불꽃과 접촉하면 분해되어 독성이 있고 자극적 인 포스겐 및 염화수소 연기를 방출 할 수 있습니다.

부식

디클로로 메탄은 일부 형태의 플라스틱, 고무 및 코팅을 공격합니다.

기화열

25 ° C에서 28.82 kJ / mol

표면 장력

25 ° C에서 28.20 dynes / cm

반동

디클로로 메탄은 칼륨, 나트륨 및 리튬과 같은 활성 금속과 강하게 반응합니다. 강한 염기 (예 : 칼륨 tert- 부톡 사이드)와 반응합니다. 부식제, 산화제 및 화학적 활성 금속과는 호환되지 않습니다.

또한 나트륨 및 칼륨 합금의 액체 산소와 사 산화 질소와 반응합니다. 물과 접촉하면 일부 스테인리스 강, 니켈, 구리 및 철을 부식시킬 수 있습니다.

응용

디클로로 메탄의 대부분의 용도와 응용은 용매로서의 특성에 기반합니다. 이러한 특성으로 인해 디클로로 메탄은 식품, 운송, 의약품 생산 산업 등에 사용됩니다.

식품 가공

디클로로 메탄은 커피 원두와 찻잎의 카페인 제거에 사용됩니다. 또한 맥주, 음료 및 기타 식품 향료의 홉 추출과 향신료 가공에도 사용됩니다.

제약 산업

Dichloromethane은 항생제, 스테로이드 및 비타민 제조 외에도 세 팔로 스포린 및 암피실린 제조에 사용됩니다.

사진술

또한 보안 필름 제작에 사용되는 셀룰로오스 트리 아세테이트 (CTA) 생산의 용매로 사용됩니다.

전자 산업

기판에 포토 레지스트 층을 추가하기 전에 알루미늄 표면을 탈지하는 데 사용되는 인쇄 회로 기판 생산에 이상적인 화합물입니다.

그림 물감

디클로로 메탄은 바니시 및 페인트 스트리퍼에서 발견되는 용매로, 다양한 유형의 표면에서 바니시 또는 페인트 코팅을 제거하는 데 사용됩니다.

수송

철도 장비 및 항공기 부품에 존재하는 금속 부품 및 표면의 탈지에 사용됩니다.

기타 용도

스프레이 추진제 (에어로졸) 및 폴리 우레탄 폼용 발포제로 사용됩니다. 또한 일부 유형의 크리스마스 조명에서 액체로 사용됩니다.

독성

급성 효과

디클로로 메탄을 흡입하면 상기도 자극, 기침, 천명음 또는 숨가쁨을 유발할 수 있습니다.

피부가 붉어 질 수 있으며, 화합물이 오랫동안 남아 있으면 화학적 화상을 입을 수 있습니다. 눈에 닿으면 디클로로 메탄은 심한 자극을 일으켜 화상을 입을 수 있습니다.

또한 시각, 청각 및 정신 운동 장애를 생성하는 신경독으로 작용합니다. 그러나 이러한 효과는 디클로로 메탄 흡입이 중단되면 되돌릴 수 있습니다.

만성 효과

디클로로 메탄은 중추 신경계에 영향을 주어 두통, 정신 혼란, 메스꺼움, 구토 및 기억 상실을 유발할 수 있습니다.

동물에서는 간, 신장, 중추 신경계 및 심혈 관계에 해로운 영향을 미칩니다.

발암과 관련하여 디클로로 메탄에 노출 된 근로자의 암 사망률이 크게 증가하지 않은 것으로보고되었습니다. 그러나 동물을 대상으로 한 연구에 따르면 간암과 폐암 및 유선의 양성 종양 발생률에서 디클로로 메탄으로 인한 증가가 나타났습니다.

참고 문헌

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