- 화학 방정식의 일부
- 시약 및 제품 위치
- 화학 방정식 균형
- 화학 방정식 구성 요소의 물리적 상태
- 신체 상태의 변화
- 화학 방정식의 예
- -광합성
- - 세포 호흡
- -공통 요소 반응
- 분해 반응
- 변위 반응
- 제거 반응
- 수화 반응
- 중화 반응
- 합성 반응
- 이중 변위 반응 (복합)
- 참고 문헌
화학 방정식은 화학 반응의 특성의 일부의 개략도이다. 화학 방정식은 반응에 관련된 여러 물질이 경험하는 변화를 설명한다고 말할 수 있습니다.
다른 참여 물질의 공식과 기호가 화학 방정식에 배치되어 화합물에 존재하는 각 원소의 원자 수를 명확하게 나타내며, 이는 아래 첨자로 나타나며 방정식 균형을 유지하여 변경할 수 없습니다.
화학 반응에 대한 일반 화학 방정식. 시약 및 제품. 출처 : Gabriel Bolívar.
화학 방정식은 균형 잡혀 있어야합니다. 즉, 반응물과 생성물의 원자 수가 같아야합니다. 이런 식으로 물질 보존 법칙이 준수됩니다. 방정식 균형에 사용되는 숫자는 정수인 것이 바람직합니다.
이 방정식은 연속적인 단계 나 반응물이 생성물로 변환되는 메커니즘을 나타내지 않습니다.
그렇기 때문에 화학 반응이 진행되는 위치를 이해하는 데 매우 유용하지만 분자 적 측면이나 특정 변수에 의해 어떻게 영향을 받는지 이해하지 못합니다. pH, 점도, 반응 시간, 교반 속도 등.
화학 방정식의 일부
기본적으로 화학 방정식에는 반응물, 생성물 및 화학 반응의 방향을 나타내는 화살표의 세 가지 주요 부분이 있습니다.
시약 및 제품 위치
반응물로 기능하는 모든 물질과 생성물 인 모든 물질이 화학 방정식에 나타납니다. 이러한 물질 그룹은 반응 방향을 나타내는 화살표로 구분됩니다. 시약은 화살표 왼쪽에, 제품은 오른쪽에 있습니다.
화살표는 생성되는 것을 의미하며 가역 반응에서는 두 개의 동등하고 평행 한 화살표가 있지만 왼쪽에서 오른쪽 (→)으로 향합니다. 하나는 오른쪽으로, 하나는 왼쪽으로. 기호 (Δ)는 일반적으로 반응에 열이 사용되었음을 나타내는 화살표 위에 있습니다.
또한 촉매의 식별은 가능한 경우 공식 또는 기호와 함께 일반적으로 화살표에 표시됩니다. 반응물로 나타나는 다른 물질은 기호 (+)로 구분되어 물질이 서로 반응하거나 결합 함을 나타냅니다.
제품으로 나타나는 물질의 경우 기호 (+)에는 이전 의미가 없습니다. 반응이 되돌릴 수 없다면. 기호 (+)가 분리되는 물질과 같은 거리에 배치되는 것이 편리합니다.
화학 방정식 균형
화학 방정식이 적절하게 균형을 이루는 것은 필수 요구 사항입니다. 이를 위해 화학 양론 계수라고하는 숫자가 배치됩니다. 필요할 때마다이 계수는 반응물 또는 생성물로 나타나는 물질 앞에 있어야합니다.
이것은 반응물로 나타나는 원소의 모든 원자의 수가 생성물에 나타나는 원소의 수와 정확히 일치하도록하기 위함입니다. 화학 방정식의 균형을 맞추는 가장 간단한 방법은 시행 착오입니다.
화학 방정식 구성 요소의 물리적 상태
일부 화학 방정식에서 물질의 물리적 상태는 아래 첨자로 표시됩니다. 이를 위해 다음 약어가 스페인어로 사용됩니다. (s) for the solid state; (l) 액체 상태의 경우; (g), 기체 상태; 및 (ac), 수용액.
예 : 탄산 칼슘과 염산의 반응.
CaCO 3 (s) + 2 HCl (aq) → CaCl 2 (s) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
신체 상태의 변화
어떤 경우에는 화학 반응에서 가스가 생성되거나 생성 된 물질의 침전이있는 경우 화학 방정식에 표시됩니다.
가스의 존재는 끝이 위쪽 (↑)을 가리키는 수직 화살표로 표시되며 가스 물질의 오른쪽에 배치됩니다.
예 : 아연과 염산의 반응.
Zn + 2 HCl → ZnCl 2 + H 2 ↑
화학 반응에서 물질 중 하나가 침전물을 형성하면 침전 된 물질의 오른쪽에 끝이 아래쪽 (↓)을 향하는 수직 화살표를 배치하여 상징화합니다.
예 : 염산과 질산은의 반응.
HCl + AgNO 3 → HNO 3 + AgCl ↓
화학 방정식의 예
-광합성
광합성 방정식
광합성은 식물이 햇빛에서 나오는 빛 에너지를 포착하고 변환하여 생존에 필요한 에너지를 생성하는 과정입니다. 광합성은 엽록체라고하는 식물 세포의 일부 세포 기관에 의해 수행됩니다.
틸라코이드는 빛 에너지를 포착하는 주요 색소 인 엽록소 a와 b가 발견되는 엽록체 막에서 발견됩니다.
광합성은 복잡한 과정이지만 다음 화학 방정식으로 요약 할 수 있습니다.
6 CO 2 + 6 H 2 O → C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 ↑ ΔGº = 2,870 kJ / mol
C 6 H 12 O 6 은 ATP 생산을 위해 대사되는 탄수화물 인 포도당의 공식입니다. 대부분의 생명체에서 에너지의 주요 저장소 인 화합물. 또한 NADPH는 많은 반응에 필요한 조효소 인 포도당에서 생성됩니다.
- 세포 호흡
세포는 먹는 음식에 존재하는 수많은 물질의 신진 대사를 위해 산소를 사용합니다. 한편 ATP는 생명체가 수행하는 활동의 에너지 원으로 사용되며 이러한 과정에서 이산화탄소와 물을 생성합니다.
대사 물질의 모델로 포도당을 사용하면 다음 화학 방정식을 사용하여 호흡을 도식화 할 수 있습니다.
C 6 H 12 O 6 + 6 O 2 → 6 CO 2 + 6 H 2 O
-공통 요소 반응
분해 반응
화합물은 해리되어 원자와 다른 다른 화합물을 형성합니다.
2 KClO 3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O 2 (g)
변위 반응
금속은 화합물과 반응하여 그 안에 존재하는 금속을 대체합니다.
Mg (s) + CuSO 4 (aq) → Cu (s) + MgSO 4 (aq)
제거 반응
이러한 유형의 반응에서는 탄소 원자에 부착 된 원자 또는 그룹의 수가 감소합니다.
CH 3 -CH 2 Br + NaOH → H 2 C = CH 2 + H 2 O + NaBr
수화 반응
화합물이 물 분자를 추가하는 반응입니다. 이 반응은 알코올 제조에 중요합니다.
H 2 C = CH 2 + H 2 O → H 2 C-CH 2 OH
중화 반응
염기 또는 알칼리는 산과 반응하여 소금과 물을 생성합니다.
HCl (수성) + NaOH (수성) → NaCl (수성) + H 2 O (l)
합성 반응
이 유형의 반응에서는 두 개 이상의 물질이 결합되어 새로운 화합물을 생성합니다.
2 Li (s) + Cl 2 (g) → 2 LiCl (s)
이중 변위 반응 (복합)
이러한 유형의 반응에서는 양이온과 음이온이 교환되어 새로운 화합물을 형성합니다.
AgNO 3 (수성) + NaCl (수성) → AgCl (s) + NaNO 3 (수성)
참고 문헌
- Flores, J. (2002). 화학 에디션 1 시대 . 산틸라나 사설
- Mathews, CK, Van Holde, KE 및 Ahern, KG (2002). 생화학. 3 은 에디션 이었습니다 . 출판사 Pearson Addison Wesley
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
- Wikipedia. (2019). 화학 방정식. 출처 : en.wikipedia.org
- Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 년 9 월 20 일). 화학 방정식이란? 출처 : thoughtco.com