분자식 : 그것을 얻는 방법, 예제 및 연습 - 화학 - 2025

분자식 모든 원소의 원자가 화합물에 존재하고 그 수는 그 화학 기호에 의해 표시되는 화합물의 분자의 표현이다. 각 원자는 아래 첨자를 동반합니다.

분자식은 분자의 서로 다른 원자의 결합이나 공간적 관계를 나타내지 않는다는 한계가 있습니다. 구조식이하는 것처럼. 어떤 경우에는 구체적이지 않습니다. 예를 들어, C ₆ H ₁₂ O ₆ 은 포도당, 갈락토오스 및 과당의 분자식입니다.

끝없는 이성체 화합물은 동일한 분자식에서 얻을 수 있습니다. 이것은 고 분자량의 가변 유기 화합물에 해당합니다. 출처 : Gabriel Bolívar.

분자식에서 원자 배열에 대한 일련의 규칙이 있습니다. 이온 염, 예를 소듐 클로라이드, 양이온 심볼 (NA ^+는 ) 첫번째 배치 후 음이온 기호 (CL 및 ^- ). 이것이 염화나트륨의 분자식이 NaCl 인 이유입니다.

유기 화합물의 분자식은 먼저 탄소 (C) 기호, 수소 (H) 기호, 나머지 원자 순으로 작성됩니다. 예를 들어, 아세트산의 분자식은 C ₂ H ₄ O ₂ 입니다.

분자식 구하는 방법

화합물의 분자식을 구하는 것은 최소 또는 경험 식의 사전 설정을 기반으로합니다. 이러한 이유로 두 공식을 모두 얻는 초기 단계는 일반적입니다.

첫 번째 단계

화학 화합물의 원소 질량을 백분율 형식으로 표현하는 것이 일반적입니다. 그런 다음 간단한 계산을 수행하여 서로 다른 원소의 질량 백분율을 그램 단위의 질량으로 변환해야합니다.

두번째 단계

각 원소의 질량과 그 원자 질량을 알면 각 원자의 상대적인 수 또는 각 원자의 몰 수는 각 원소의 질량을 원자 질량으로 나눔으로써 얻을 수 있습니다.

세 번째 단계

상대 번호 나눈 모든 값이 가장 작은 수의 상대적으로 원자. 최소 비율의 값은 정수 여야합니다. 비율 값에 소수가 포함 된 경우 해당 소수가 사라지도록 수정해야합니다.

수정은 비율의 모든 값에 모든 값을 정수로 반환하는 숫자를 곱하는 것으로 구성됩니다. 예를 들어, 최소 비율의 값이 1.25이면 모든 값에 4를 곱해야합니다. 1.25에 4를 곱한 값은 5이므로 정수입니다.

네 번째 단계

화합물 요소의 모든 화학 기호가 해당 아래 첨자와 함께 배치됩니다. 즉, 요소의 최소 비율 값입니다.

다섯 번째 단계

화합물의 최소 화학식은 화합물의 분자량과 최소 화학식 (n)의 중량 사이의 비율을 구함으로써 분자식으로 변환 될 수있다. 이 관계는 분자식과 최 소식의 관계와 같습니다.

n = 화합물의 분자량 / 최소 공식의 무게

분자식을 얻으려면 최소 공식에 n을 곱하십시오. 이는 최소 공식의 각 첨자에 n을 곱해야 함을 의미합니다.

n = 분자량 / 최소 공식 무게

= 분자식 / 최 소식

분자식 = n 최 소식

분자식의 예

일반적인 분자식은 다음과 같습니다.

-산화철 (FeO)

-수산화 나트륨 (NaOH)

-산화 칼륨 (K ₂ O)

-과염소산화물 (Cl ₂ O ₇ )

-수산화철

-염화칼슘 (CaCl ₂ )

-염산 (HCl)

소디움 설페이트 (N ₂ SO ₄ )

-황산 (H ₂ SO ₄ )

-과 브롬 산 (HBrO ₄ )

-염화 알루미늄 (AlCl ₃ )

메탄 (CH ₄ )

프로판 (C ₃ H ₈ )

-에탄 (C ₂ H ₆ )

에틸 알코올 (C ₂ H ₆ O)

아세트산 (C ₂ H ₄ O ₂ )

-벤젠 (C ₆ H ₆ )

-포도당 (C ₆ H ₁₂ O ₆ )

해결 된 운동

- 연습 1

메틸 벤조 에이트의 질량 백분율은 다음과 같습니다.

C : 70.57 %,

H : 5.93 %

또는 : 23.49 %

그리고 분자량 136.1g / mol. 분자식을 결정하십시오.

첫 번째 단계

첫 번째 단계는 질량 백분율이 분자량과 관련되어 있음을 알고 질량 백분율을 그램 단위로 표시하는 것입니다.

화합물의 몰에 해당하는 136.1g 중 70.57 %는 탄소만을 나타냅니다. 나머지 요소도 마찬가지입니다.

탄소 질량 = 136.1g (70.57 / 100)

= 96.05g

수소의 질량 = 136.1g (5.93 / 100)

= 8.06g

산소 질량 = 136.1 (23.49 / 100)

= 31.96g

두번째 단계

분자식을 개발할 때 상대 원자 수 (NRA)를 결정해야합니다. 이를 위해 원소의 질량은 원자 질량으로 나뉩니다.

NRA (C) = 96g / 12g

= 8

NRA (H) = 8g / 1g

= 8g

NRA (O) = 32g / 16g

= 2

세 번째 단계

그런 다음 요소의 최소 비율 (PME)을 계산해야합니다. 이를 위해 모든 NRA 값을 가장 낮은 NRA 값으로 나눕니다.

PME (C) = 8/2

= 4

PME (H) = 8/2

= 4

PME (O) = 2/2

= 1

네 번째 단계

원소의 첨자가 계산 된 최소 비율이라는 사실을 바탕으로 메틸 벤조 에이트에 대한 최소 공식을 작성하십시오.

C ₄ H ₄ O

다섯 번째 단계

마지막으로, 메틸 벤조 에이트의 분자식이 확립되어야합니다. 따라서 n을 계산합니다.

n = 분자량 / 최소 공식 무게

최소 공식의 무게는 68g / mol입니다.

= 136.1g / 68g

n ≈ 2

분자식 = 2 최 소식

= 2 C ₄ H ₄ O

메틸 벤조 에이트의 분자식 = C ₈ H ₈ O ₂

-연습 2

벤젠을 구성하는 원소의 비율은 다음과 같습니다.

C : 92.36 %

H : 7.64 %.

벤젠의 분자량은 78g / mol입니다. 분자식을 결정하십시오.

첫 번째 단계

요소의 질량 백분율을 그램 단위의 질량으로 변환합니다.

탄소 질량 = 78g (92.36 / 100)

= 72.04g

수소의 질량 = 78g (7.64 / 100)

= 5.96g

두번째 단계

상대 원자 수 (NRA) 계산. 이를 위해 원소의 질량은 원자 질량으로 나뉩니다.

NRA (C) = 72g / 12g

= 6

NRA (H) = 6g / 1g

= 6

세 번째 단계

요소의 최소 비율 (PME) 값 계산. 이는 모든 항목의 NRA 값을 가장 작은 NRA 값으로 나누어 계산됩니다.

PME (C) = 6/6

= 1

PME (H) = 6/6

= 1

네 번째 단계

요소의 첨자가 계산 된 최소 비율의 값이라는 점을 고려하여 벤젠의 최소 공식을 작성하십시오.

최소 벤젠 공식 : CH

다섯 번째 단계

분자 질량과 최소 공식의 질량 사이의 관계를 계산하여 분자 공식을 설정합니다.

n = 분자량 / 최소 공식의 무게

= 78g / 13g

n = 6

분자식 = n 최 소식

= 6 채널

= C ₆ H ₆

참고 문헌

1. Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
2. Wikipedia. (2020). 화학식. 출처 : en.wikipedia.org
3. 무한한 학습. (sf). 분자식. 출처 : course.lumenlearning.com
4. Helmenstine, Anne Marie, Ph.D. (2019 년 9 월 29 일). 경험적 및 분자식을 계산합니다. 출처 : thoughtco.com
5. Peter J. Mikulecky, Chris Hren. (2020). 경험적 공식을 사용하여 분자 공식을 찾는 방법. 출처 : dummies.com