아연 수산화물 (Z의 N은 (OH) 2) 아연, 수소와 산소 : 오로지 세 가지 요소로 이루어진 무기 화학 성질로 간주된다. 그것은 자연에서 드문 방법으로 발견하기 어려운 세 가지 미네랄의 다양한 고체 결정 형태, 즉 sweetite, ashoverite 및 wülfingite에서 찾을 수 있습니다.
이러한 각 다 형체는 일반적으로 동일한 석회암 암석원에서 유래하고 다른 화학 종과 함께 발견 되기는하지만 본질 고유의 특성을 가지고 있습니다.
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마찬가지로,이 물질의 가장 중요한 특성 중 하나는 발생하는 화학 반응에 따라 산 또는 염기로 작용하는 능력, 즉 양쪽 성입니다.
그러나 수산화 아연은 특정 수준의 독성, 직접 접촉하면 눈에 자극을 일으키며 특히 수생 공간에서 환경 위험을 나타냅니다.
화학 구조
스위트 타이트 (sweetite)라고 불리는 광물의 경우, 이는 형석, 방연석 또는 세 러스 사이트와 같은 다른 광물과 함께 석회암 형태의 암석층에서 발견되는 산화 된 정맥에서 형성됩니다.
Sweetite는 동일한 길이의 한 쌍의 축과 다른 길이의 축을 가지며 모든 축 사이에서 90 ° 각도에서 시작되는 정방 정 결정으로 구성됩니다. 이 광물은 쌍각 체 구조를 가진 결정질 습관을 가지고 있으며 4 / m 공간 세트의 일부입니다.
반면에 ashoverite는 wülfingite와 sweetite의 다 형체로 간주되어 반투명하고 발광합니다.
또한, ashoverite (석회암 암석에서 sweetite 및 기타 다 형체와 함께 발견됨)는 사각형의 결정 구조를 가지고 있으며 그 세포는 각도에서 교차합니다.
산화 아연이 발견되는 또 다른 형태는 wülfingite인데, 그 구조는 사방 정계 결정계를 기반으로하는 dysphenoidal 유형이며 별 모양의 집합체 또는 인레이에서 발견됩니다.
구하기
수산화 아연을 생산하기 위해 다양한 공정이 사용될 수 있으며, 그중에서도 용액에서 아연이 형성하는 많은 염 중 하나에 용액에 수산화 나트륨을 (제어 방식으로) 첨가하는 것입니다.
수산화 나트륨과 아연 염은 강한 전해질이기 때문에 수용액에서 완전히 해리되어 다음 반응에 따라 수산화 아연이 형성됩니다.
2OH - + 아연 2+ → 아연 (OH) 2
위의 방정식은 수산화 아연의 형성에 발생하는 화학 반응을 간단한 방식으로 설명합니다.
이 화합물을 얻는 또 다른 방법은 리소자임으로 알려진 효소의 존재하에 수산화 나트륨을 첨가하여 질산 아연을 수성 침전시키는 것인데, 이는 눈물과 타액과 같은 다량의 분비물에서 발견됩니다. 항균 특성을 갖는 것 외에도 동물.
리소자임의 사용이 필수적인 것은 아니지만, 이러한 시약이 결합되는 비율과 기술이 변경되면 수산화 아연의 다른 구조가 얻어집니다.
기타 반응
Zn 2+ 가 6 수화 된 이온 (이 용매의 고농도에서 발견되는 경우)과 4 수화 된 이온 (소농도의 물에서 발견되는 경우)을 발생 시킨다는 것을 알면 복합체에서 양성자를 기증한다고 말할 수 있습니다. OH 이온으로 형성 - 침전물 (흰색)이 다음과 같이 형성됩니다.
아연 2+ (OH 2 ) 4 (수용액) + OH - (수성) → 아연 2+ (OH 2 ) 3 OH - (수성) + H 2 O (l)
과량의 수산화 나트륨을 첨가하는 경우,이 수산화 아연 침전물의 용해는 결과적으로 아연 산염으로 알려진 이온 용액의 형성과 함께 발생하며 이는 다음 방정식에 따라 무색입니다.
아연 (OH) 2 + 2OH - → 아연 (OH) 4 2-
수산화 아연이 용해되는 이유는이 이온 종이 일반적으로 물 리간드로 둘러싸여 있기 때문입니다.
이 형성된 용액에 과량의 수산화 나트륨을 첨가하면 수산화 이온이 배위 화합물의 전하를 -2로 낮추고 용해도를 높일 수 있습니다.
반면에 암모니아 (NH 3 ) 가 과도하게 첨가 되면 수산화 이온이 생성되고 암모니아 리간드 종과 +2 전하와 4 개의 결합을 갖는 배위 화합물이 생성되는 평형이 생성됩니다.
속성
다른 금속 (예 : 크롬, 알루미늄, 베릴륨, 납 또는 수산화 주석)에서 형성되는 수산화물과 마찬가지로, 수산화 아연과 동일한 금속에 의해 형성된 산화물은 양쪽 성 특성을 가지고 있습니다.
양쪽 성으로 간주되는이 수산화물은 강산성 물질 (예 : 염산, HCl)의 묽은 용액 또는 염기성 종 (예 : 수산화 나트륨, NaOH)의 용액에 쉽게 용해되는 경향이 있습니다.
같은 방식으로 용액에 아연 이온의 존재를 확인하기위한 테스트를 수행 할 때이 금속의 특성을 사용하여 수산화 아연이 포함 된 용액에 수산화 나트륨이 과도하게 첨가 될 때 아연 산염 이온을 형성 할 수 있습니다. 아연.
또한, 수산화 아연은 과도한 수성 암모니아의 존재하에 용해 될 때 아민 배위 화합물 (물에 용해 됨)을 생성 할 수 있습니다.
이 화합물이 접촉했을 때 나타나는 위험은 눈과 피부에 심각한 자극을 일으키고 수생 생물에 상당한 독성을 나타내며 환경에 장기적인 위험을 나타냅니다.
응용
희귀 광물에서 발견됨에도 불구하고 수산화 아연은 전기 화학 공정을 통해 아연 및 알루미늄 필름 형태의 층상 이중 수산화물 (HDL)을 합성 적으로 얻는 데 많은 응용 분야가 있습니다.
일반적으로 허용되는 또 다른 응용 분야는 수술 재료 또는 드레싱의 흡수 과정입니다.
같은 방식으로이 수산화물은 관심있는 염과 수산화 나트륨을 혼합하여 아연 염을 찾기 위해 사용됩니다.
이 화합물의 배위 화합물에 의한 염의 가수 분해와 같이 시약으로서 수산화 아연의 존재를 수반하는 다른 공정도 있습니다.
마찬가지로 황화수소의 반응성 흡착 과정에서 표면이 나타내는 특성을 조사 할 때이 아연 화합물의 참여도를 분석합니다.
참고 문헌
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