수산화 스트론튬 (SR (OH) ₂) : 구조, 특성, 용도 - 화학

수산화 스트론튬은 (SR (OH) ₂) 스트론튬 (SR) 이온 개의 수산화 이온 (OH)로 이루어진 무기 화학적 화합물이다. 이 화합물은 스트론튬 염과 강염기를 결합하여 화학식 Sr (OH) ₂ 의 알칼리성 화합물을 생성 합니다.

일반적으로 수산화 스트론튬의 제조에는 수산화 나트륨 (NaOH) 또는 수산화 칼륨 (KOH)이 강염기로 사용된다. 한편, 강염기와 반응하는 스트론튬 염 (또는 스트론튬 이온)은 질산 스트론튬 Sr (NO ₃ ) ₂ 이고 그 과정은 다음과 같은 화학 반응으로 설명됩니다.

2KOH + Sr (NO ₃ ) ₂ → 2KNO ₃ + Sr (OH) ₂

용액에서, 스트론튬 양이온 (SR ^+는 ) 하이드 록 사이드 음이온 (OH와 접촉 ^- 스트론튬 염기성 이온 성 염을 형성 함). 스트론튬은 알칼리 토금속이기 때문에 수산화 스트론튬은 부식성 알칼리 화합물로 간주됩니다.

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앞서 설명한 과정 이외에도 일단 반응이 수행되면 Sr (OH) ₂ 가 용액에서 침전 된다고 할 수 있습니다 . 그런 다음 세척 및 건조 과정을 거쳐 최종적으로 매우 미세한 흰색 분말을 얻습니다.

수산화 스트론튬을 얻는 다른 방법은 탄산 스트론튬 (SrCO ₃ ) 또는 황산 스트론튬 (SrSO ₄ )을 500 ° C ~ 600 ° C 범위의 온도에서 증기로 가열하는 것입니다. 화학 반응은 아래와 같이 발생합니다.

SrCO ₃ + H ₂ O → Sr (OH) ₂ + CO ₂

SrS + 2H ₂ O → Sr (OH) ₂ + H ₂ S

화학 구조 및 물리 화학적 특성

현재 수산화 스트론튬의 세 가지 형태가 알려져 있습니다 : 8 수화물, 일 수화물 및 무수물.

수산화 스트론튬 8 수화물

수산화 스트론튬은 화학 공식이 Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O 인 정상 온도 및 압력 (25 ° C 및 1 atm) 조건에서 용액에서 8 수화물 형태로 침전됩니다 .

이 화합물은 몰 질량이 265.76g / mol이고 밀도가 1.90g / cm이며 사각형 및 무색 프리즘 모양의 사각형 결정 (공간 그룹 P4 / ncc 포함)으로 침전됩니다.

또한 수산화 스트론튬 8 수화물은 쉽게 용해되는 화합물이기 때문에 대기의 수분을 흡수하는 능력이 있습니다.

수산화 스트론튬 일 수화물

광학 현미경 연구 (X 선 회절 기법을 사용하여 수행)에 따르면, 온도를 약 210 ° C까지 일정 대기압에서 올리면 Sr (OH) ₂ ∙ 8H ₂ O가 탈수되어 수산화 스트론튬 일 수화물 (Sr (OH) ₂ ∙ H ₂ O).

이 형태의 화합물의 몰 질량은 139.65g / mol이고 용융 온도는 -73.15 ° C (375K)입니다. 원자 구성으로 인해 8 수화물 형태로 설명 된 것보다 물에 대한 용해도가 낮습니다.

무수 스트론튬 수산화물

시스템의 온도를 약 480 ° C까지 계속 증가 시키면 무수 스트론튬 수산화물을 얻을 때까지 탈수가 연장됩니다.

그 수화 된 형태를 달리 121.63 g / 몰의 몰 질량의 3.625 g / cm, 밀도 갖는 ³ . 끓는점은 710 ° C (1,310 ° F 또는 983K)에 도달하고 녹는 점은 535 ° C (995 ° F 또는 808K)에 도달합니다.

Wikimedia Commons의 Andif1 작성

용해도

수산화 스트론튬 8 수화물은 물에 대한 용해도가 100 밀리 리터당 0.91g (0 ° C에서 측정) 인 반면, 유사한 온도 조건에서 무수 형태의 용해도는 100 밀리 리터당 0.41g입니다.

마찬가지로,이 물질은 아세톤에 불용성이며 산과 염화 암모늄에 완전히 용해되는 것으로 간주됩니다.

화학적 반응성

수산화 스트론튬은 가연성이 없으며 화학적 반응성은 적당한 온도와 압력에서 안정적으로 유지되며 대기에서 이산화탄소를 흡수하여 탄산 스트론튬으로 변환 할 수 있습니다.

또한 피부, 호흡기 또는 신체의 다른 점액 부위에 닿으면 심하게 자극하는 화합물입니다.

응용

흡습성 및 기본 특성으로 인해 수산화 스트론튬은 다양한 산업 분야에 사용됩니다.

사탕무에서 당밀 추출 및 설탕 정제.
플라스틱 안정제.
그리스 및 윤활유.

당밀 추출 및 사탕무 정제

21 세기 초, 수산화 스트론튬은 1882 년 Carl Scheibler가 특허를 취득한 공정을 통해 사탕무에서 설탕을 정제하기 위해 독일에서 사용되기 시작했습니다.

이 절차는 수산화 스트론튬과 비트의 설탕 펄프의 혼합물로 구성되어 불용성 이당류를 생성합니다. 이 용액은 디캔 테이션에 의해 분리되고 정제 공정이 수행되면 설탕이 최종 제품으로 얻어집니다.

이 절차가 오늘날에도 여전히 사용된다는 사실에도 불구하고 전 세계 대부분의 설탕 정제소에서 사용되는 저렴하기 때문에 훨씬 더 많은 수요가있는 다른 방법이 있습니다. 예를 들어 규산 바륨을 사용하는 Barsil 방법 또는 Cal을 추출 제로 사용하는 Steffen 방법이 있습니다.

스트론튬 지방

수산화 스트론튬이 함유 된 윤활 그리스입니다. 금속 특성이있는 표면에 강하게 접착 할 수 있고 물에 강하며 급격한 온도 변화를 견딜 수 있습니다.

우수한 물리적 및 화학적 안정성으로 인해 이러한 그리스는 산업용 윤활유로 사용됩니다.

플라스틱 안정제

대부분의 플라스틱은 태양, 비, 대기 중 산소와 같은 기후 요인에 노출 될 때 특성을 수정하고 악화됩니다.

물에 대한 상당한 저항성으로 인해 수산화 스트론튬은 플라스틱 제품 제조에서 안정제 역할을하는 이러한 중합체에 첨가되어 사용 수명을 연장합니다.

기타 앱

페인트 산업에서는 상업용 및 산업용 페인트의 건조 공정을 가속화하기위한 필수 첨가제로 사용됩니다.
스트론튬 염 또는 이온은 수산화 스트론튬에서 얻어지며, 이는 불꽃 제품 생산을위한 원료로 사용됩니다.

참고 문헌

Wikipedia. (nd). 수산화 스트론튬. en.wikipedia.org에서 복구
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수산화 스트론튬 (SR (OH) ₂) : 구조, 특성, 용도 - 화학 - 2025

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