수산화 리튬 화학식의 LiOH (EMBL-EBI, 2008)의 화학적 화합물이다. 수산화 리튬은 무기 염기성 화합물입니다. 그것은 강한 염기성으로 인해 반응을 촉진하기 위해 유기 합성에서 주로 사용됩니다.
수산화 리튬은 자연에서 자유롭게 발견되지 않습니다. 그것은 매우 반응성이 있으며 자연에 있다면 쉽게 반응하여 다른 화합물을 형성 할 수 있습니다. 그러나 다양한 혼합물을 형성하는 일부 리튬 / 알루미늄 수산화물은 다양한 미네랄에서 발견 될 수 있습니다.
그림 1 : 수산화 리튬의 구조.
1950 년에 Li-6 동위 원소는 수소 폭탄과 같은 열핵 무기를 생산하기위한 원료로 사용되었습니다.
그 순간부터 미국의 원자력 산업은 다량의 수산화 리튬을 사용하기 시작하여 리튬 산업의 놀라운 발전을 이끌었습니다 (수산화 리튬, 2016).
대부분의 수산화 리튬은 탄산 리튬과 수산화칼슘 (수산화 리튬 공식, SF)의 반응에서 생성됩니다. 이 반응은 수산화 리튬과 탄산 칼슘을 생성합니다.
Li 2 CO 3 + Ca (OH) 2 → 2 LiOH + CaCO 3
또한 산화 리튬과 물의 반응으로 제조됩니다.
Li 2 O + H 2 O → 2LiOH
수산화 리튬은 1944 년 육군 잠수함과 풍선 분수대에서 이산화탄소 흡수제로 사용되었습니다.
물리 화학적 특성
수산화 리튬은 독특한 향이없는 백색 결정체입니다 (National Center for Biotechnology Information., 2017). 그 모습은 그림 2에 나와 있습니다.
그림 2 : 수산화 리튬의 모습.
수용액에서는 매운 향기가 나는 결정 성 액체를 형성합니다. 분자량은 23.91g / mol입니다. 그것은 41.96g / mo의 분자량을 갖는 무수 및 일 수화물 LiOH.H2O의 두 가지 형태로 존재합니다. 화합물의 밀도는 무수 형태의 경우 1.46g / ml이고 일 수화물 형태의 경우 1.51g / ml입니다.
녹는 점과 끓는점은 각각 462ºC와 924ºC입니다. 수산화 리튬은 다형성을 나타내지 않는 유일한 알칼리성 수산화물이며 격자는 정방형 구조를 가지고 있습니다. 이 화합물은 물에 잘 용해되고 에탄올에 약간 용해됩니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
수산화 리튬 및 기타 알칼리 수산화물 (NaOH, KOH, RbOH 및 CsOH)은 쉽게 반응하는 더 강한 염기이기 때문에 유기 합성에 사용하기에 매우 다양합니다.
상온에서 물과 이산화탄소와 반응 할 수 있습니다. 또한 Ag, Au, Cu 및 Pt와 같은 많은 금속과 반응 할 수 있으므로 유기 금속 합성에서 중요한 출발 물질이었습니다.
수산화 리튬 용액은 산을 발열로 중화시켜 염과 물을 형성합니다. 이들은 특정 금속 (예 : 알루미늄 및 아연)과 반응하여 금속의 산화물 또는 수산화물을 형성하고 수소 가스를 생성합니다. 중합 가능한 유기 화합물, 특히 에폭시 드에서 중합 반응을 시작할 수 있습니다.
암모늄염, 질화물, 할로겐화 유기 화합물, 다양한 금속, 과산화물 및 과산화수소로 인화성 및 / 또는 독성 가스를 생성 할 수 있습니다. 촉매 역할을 할 수 있습니다.
약 84 ° C 이상으로 가열되면 자당 이외의 환원당 수용액과 반응하여 독성 수준의 일산화탄소를 발생시킵니다 (CAMEO, 2016).
반응성 및 위험
수산화 리튬은 강산, 이산화탄소 및 수분과는 호환되지 않지만 안정적인 화합물입니다. 이 물질은 가열 (924 ° C)시 분해되어 독성 연기를 생성합니다.
물 속의 용액은 강염기이고 산과 격렬하게 반응하며 알루미늄과 아연을 부식시킵니다. 산화제와 반응합니다.
이 화합물은 눈, 피부, 호흡기 및 삼키면 부식성이 있습니다. 물질을 흡입하면 폐부종이 발생할 수 있습니다.
폐부종의 증상은 종종 몇 시간 동안 나타나지 않으며 신체 활동으로 악화됩니다. 노출되면 사망에이를 수 있습니다. 효과가 지연 될 수 있습니다 (국립 산업 안전 보건원, 2015).
화합물이 눈에 닿으면 콘택트 렌즈를 확인하고 제거해야합니다. 눈은 찬물로 최소 15 분 동안 충분한 물로 즉시 씻어야합니다.
피부에 닿은 경우, 오염 된 옷과 신발을 벗고, 다량의 물이나 식초와 같은 약산성으로 최소 15 분 동안 즉시 해당 부위를 헹궈 야합니다.
자극받은 피부를 완화 제로 덮으십시오. 재사용하기 전에 옷과 신발을 세탁하십시오. 접촉이 심하면 소독 비누로 씻고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮으십시오.
흡입의 경우 피해자를 서늘한 곳으로 옮겨야합니다. 호흡하지 않으면 인공 호흡이 실시됩니다. 호흡이 어려울 경우 산소를 공급하십시오.
화합물을 섭취 한 경우 구토를 유발해서는 안됩니다. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 풉니 다.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다 (물질 안전 보건 자료 수산화 리튬, 21).
응용
수산화 리튬은 스테아르 산 및 기타 지방산의 리튬 염 (비누) 제조에 사용됩니다.
이 비누는 내열성, 내수성, 안정성 및 기계적 특성을 향상시키기 위해 윤활 그리스의 증점제로 널리 사용됩니다. 그리스 첨가제는 자동차, 평면 및 크레인 베어링 등에 사용할 수 있습니다.
고체 소성 수산화 리튬은 우주선과 잠수함 승무원의 이산화탄소 흡수제로 사용할 수 있습니다.
NASA의 Mercury, Geminni 및 Apollo 프로젝트를위한 우주선은 수산화 리튬을 흡수제로 사용했습니다. 안정적인 성능을 가지며 수증기에서 이산화탄소를 쉽게 흡수 할 수 있습니다. 화학 반응은 다음과 같습니다.
2LiOH + CO 2 → Li 2 CO 3 + H 2 O.
무수 수산화 리튬 1g은 450ml의 부피로 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다. 750g의 무수 리튬 수산화물 만이 매일 한 사람이 내쉬는 이산화탄소를 흡수 할 수 있습니다.
수산화 리튬 및 기타 리튬 화합물은 최근 알카라인 배터리의 개발 및 연구에 사용되었습니다 (ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA, 2013).
참고 문헌
- 카메오. (2016). LITHIUM HYDROXIDE, 솔루션. 카메오 케미컬에서 회수했습니다.
- EMBL-EBI. (2008 년 1 월 13 일). 수산화 리튬. ChEBI에서 회수했습니다.
- ENCYCLOPÆDIA BRITANNICA. (2013 년 8 월 23 일). 리튬 (Li). 브리태니커에서 회수 됨.
- 수산화 리튬. (2016). chemicalbook.com에서 복구했습니다.
- 수산화 리튬 공식. (SF). softschools.com에서 복구되었습니다.
- 물질 안전 보건 자료 수산화 리튬. (2013 년 5 월 21 일). sciencelab.com에서 복구되었습니다.
- 국립 생명 공학 정보 센터. (2017 년 4 월 30 일). PubChem 복합 데이터베이스; CID = 3939. PubChem에서 가져옴.
- 국립 산업 안전 보건 연구소. (2015, 7 월 22 일). 수산화 리튬. cdc.gov에서 복구되었습니다.
- Royal Society of Chemistry. (2015). 수산화 리튬. chemspider : chemspider.com에서 복구 됨.