수산화 납 : 구조, 특성, 용도, 위험 - 화학 - 2026

리드 수산화 납 (납)은 2+ 산화 상태에있는 백색 무기 고체이다. 화학 공식은 Pb (OH) ₂ 입니다. 일부 정보 출처에 따르면 질산 납 (Pb (NO ₃ ) ₂ ) 용액에 알칼리를 첨가하여 제조 할 수 있습니다 . 납 양극으로 알칼리성 용액을 전기 분해하여 얻을 수도 있습니다.

그러나 3PbO.H ₂ O 또는 납 (II) 산화물 수화물 로 공식화되는 안정적인 고체 형태의 수산화 납 (II)이 단 하나뿐이라는 것이 오랫동안 언급되어 있기 때문에 여러 저자에 의해 모순이 있습니다.

시험관에 수산화 납 Pb (OH) ₂ . 저자 : Ondřej Mangl. 출처 : Vlastní sbírka. 출처 : Wikipedia Commons.

수산화 납은 물에 잘 녹지 않습니다. 그 용도로는 폐수에서 크롬 (VI) 이온을 제거하거나 화학 반응에서 촉매로 사용하거나 다른 촉매의 효율을 높이는 데 유용합니다.

또한 투과성 구조물을 밀봉하기위한 혼합물의 pH 안정제, 열에 민감한 종이의 성분 및 밀봉 된 니켈 카드뮴 배터리의 전해질로 사용되었습니다.

또 다른 용도는 건물의 방사선에 대한 보호 스크린과 열화로부터 플라스틱 수지를 안정화하는 것입니다.

모든 납 화합물은 어느 정도 독성 이 있으므로 Pb (OH) _2에 대한 노출은 피해야 합니다.

구조

Pb (OH) ₂ 는 백색 무정형 고체입니다. 결정 구조가 없습니다.

전자 구성

납 금속의 전자 구조는 다음과 같습니다.

4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 초 ² 6 p ²

희가스 크세논의 전자 구성은 어디에 있습니까?

용액에서 가장 안정한 화학적 형태는 Pb (OH) _2에 존재 하는 Pb ²⁺ 이온 의 형태로, 6p 층의 두 전자가 손실되어 다음과 같은 전자 구성이됩니다.

4 f ¹⁴ 5 d ¹⁰ 6 초 ²

명명법

-수산화 납 (II).

-수산화물.

-납 (II) 이수산화물.

-납 (II) 산화물 수화물.

속성

몸 상태

무정형 흰색 고체.

분자 무게

241.23g / mol.

녹는 점

130ºC에 도달하면 탈수되고 145ºC에 도달하면 분해됩니다.

용해도

물에 약하게 용해되며, 20ºC에서 0.0155g / 100mL입니다. 뜨거운 물에 약간 더 잘 녹습니다.

산과 알칼리에 용해됩니다. 아세톤에 불용성.

기타 속성

납 (II) 이온 또는 Pb ²⁺ 는 부분적으로 물에서 가수 분해됩니다. UV- 가시 광선 영역의 분광법에 의해 실험적으로 확인 된 바, 납 (II) 과염소산 염 (Pb (ClO ₄ ) ₂ )의 알칼리 용액에 존재 하는 Pb ²⁺ 종 은 다음과 같습니다. Pb (OH) ⁺ , Pb (OH) ₂ (PB) (OH) ₃ ^- 와 납 (OH) ₄ ²⁺ .

응용

화학 반응의 촉매 작용

Pb (OH) ₂ 는 특정 비율의 납을 팔라듐 (Pd) 금속 촉매에 통합하는 데 사용되기 때문에 카르 복실 산 아미드의 합성에 유용합니다. 이러한 방식으로 팔라듐의 촉매 효율이 증가합니다.

그것은 또한 cyclododecanol의 산화를위한 촉매로 사용되었습니다.

크롬 (VI)으로 오염 된 물의 처리

6가 크롬 이온 Cr ⁶⁺ 는 최소 농도에서도 어류 및 기타 수생 생물에 독성이 있기 때문에 오염 원소입니다. 따라서 Cr ⁶⁺ 로 오염 된 물 이 환경으로 배출되기 위해서는 포함 된 크롬이 완전히 제거 될 때까지 처리해야합니다.

수산화 납 은 불용성 크롬산 납 화합물 (PbCrO ₄ )을 형성하기 때문에 아주 소량이라도 Cr ⁶⁺ 를 제거하는 데 사용되었습니다 .

크롬산 납, 물에 불용성. 저자 : FK1954. 출처 : 자체 작업. 출처 : Wikipedia Commons.

광열 학 사본 준비

문서 사본을 만드는 데 광열 복사가 사용되었습니다.

여기에는 원본 문서를 빈 종이에 열 전도성 접촉 상태로 놓고 두 가지 모두 강렬한 적외선 (열)에 노출시키는 것이 포함됩니다.

이것은 원본의 인쇄 된 부분이 복사 에너지의 일부를 흡수하는 방식으로 수행됩니다. 이 열로 인해 원본 이미지가 백지에 나타납니다.

이 과정에서 빈 종이는 가열되면 대조되는 색상으로 변할 수 있도록 만들어 져야합니다. 즉, 용지는 열에 민감해야합니다.

열 생성 된 이미지는 블랭크 시트의 물리적 변화와 열에 의한 화학 반응에 의해 형성 될 수 있습니다.

수산화 납은 광열 복사 용 특수 용지의 준비에 사용되었습니다. 휘발성 유기 용제를 사용하여 분산액 형태로 종이에 도포하여 코팅을합니다.

납 수산화물 코팅은 내부에 있어야합니다. 이것은 다른 코팅이 위에 놓여 있다는 것을 의미합니다.이 경우 티오 우레아 유도체입니다.

종이를 가열하는 동안 어두운 색의 황화 납이 형성되는 화학 반응이 발생합니다.

이러한 방식으로 만들어진 종이는 종이의 백색도와 대조적으로 그래픽 부분이 검은 색인 잘 정의 된 인쇄물을 생성합니다.

임시 밀봉 용 혼합물

때때로 개구부가 만들어진 투과성 구조물을 일시적으로 밀봉해야합니다. 이를 위해 상당한 압력을 견디는 질량을 형성 할 수있는 혼합물이 사용 된 다음 액화되어 플러그가 작동을 멈추고 지층을 통한 유체 흐름을 허용합니다.

이러한 혼합물 중 일부에는 설탕, 소수성 화합물, 성분을 현탁 상태로 유지하는 유기 중합체 및 pH 조절제에서 파생 된 검이 포함되어 있습니다.

수산화 납은 이러한 유형의 혼합물에서 pH 조절 화합물로 사용되었습니다. 납 (OH)는 ₂ 릴리스 이온 (OH 수산기 ^- )과 소수성 처리 된 고무로 인해, 산성 조건에 팽윤하지 않는 8 개, 12이 보장하지만 사이의 pH를 유지하는 데 도움.

다양한 애플리케이션에서

Pb (OH) ₂ 는 밀봉 된 니켈 카드뮴 배터리에서 전해질 역할을합니다. 전기 절연지, 다공성 유리 제조, 해수에서 우라늄 회수, 윤활 그리스 및 건물의 방사선 차폐제 제조에 사용되었습니다.

저자 : Michael Gaida. 출처 : Pixabay

특히 플라스틱 산업에서 다른 납 화합물을 생산하기위한 원료로서 폴리 염화 비닐 수 지용 안정제를 생산하여 열 분해 및 자외선에 의한 열화에 저항합니다.

최근 연구

Pb (OH) ₂ 유도체 , 납 (II) 하이드 록시 클로라이드, Pb (OH) Cl의 사용 은 리튬 (Li) 배터리 또는 에너지 저장 시스템에서 새로운 양극 으로 조사되었습니다 . Pb (OH) Cl의 초기 재충전 용량은 높은 것으로 나타났다.

리튬 이온 배터리. 저자 : Dean Simone. 출처 : Pixabay

그러나, 전기 화학적 공정에서 납 (OH)의 형성 ₍₂₎ 및 PbCl ₂ 발생 납 (OH) (CL)의 비용 및 관찰 전극의 표면에 구멍을 형성시. 그 결과, 이러한주기가 반복되는 동안 PB (OH) Cl 전극의 손상으로 인해 주기적 충전 및 재충전 특성이 감소합니다.

따라서 리튬 배터리에 이러한 Pb (OH) Cl 전극을 사용하여이 문제에 대한 해결책을 찾아야합니다.

위험

납은 모든 형태에서 독성이 있지만 화합물의 성질과 용해도에 따라 정도가 다릅니다. Pb (OH) ₂ 는 물에 매우 잘 녹지 않기 때문에 다른 납 화합물보다 독성이 적습니다.

그러나 납의 독성 효과는 누적되므로 그 형태에 대한 장기간 노출을 피해야합니다.

플럼 비스무스 (납 중독)의 가장 흔한 증상은 메스꺼움, 설사, 식욕 부진, 변비 및 산통과 같은 위장입니다. 납 흡수는 헤모글로빈 합성 및 신경근 기능에 영향을 미칠 수 있습니다.

여성의 경우 납은 출산율을 낮추고 태아에게 해를 끼칠 수 있습니다. 혈액 내 Pb 수치가 높은 경우 뇌병증이 발생합니다.

이를 방지하기 위해 노출 가능성이있는 산업에서는 호흡기 보호, 보호 복, 연속 노출 모니터링, 격리 된 수통 및 의료 감독을 사용해야합니다.

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