소화물 의 음이온 형태 (H에서 수소 - 또는 수소 음이온을 가진 화학 원소 (금속 또는 비금속)의 조합으로 형성되는 화합물). 알려진 화학 원소 중 수소는 가장 단순한 구조를 가진 것이다. 왜냐하면 그것이 원자 상태에있을 때 그것은 핵과 전자에 양성자를 가지고 있기 때문이다.
그럼에도 불구하고 수소는 상당히 높은 온도 조건에서 원자 형태로만 발견됩니다. 수 소화물을 인식하는 또 다른 방법은 분자에서 하나 이상의 중심 수소 원자가 친 핵성 거동, 환원제 또는 심지어 염기로 관찰되는 경우입니다.
알루미늄 리튬 하이드 라이드
따라서 수소는 주기율표의 대부분의 원소와 결합하여 다른 물질을 형성 할 수 있습니다.
수 소화물은 어떻게 형성됩니까?
수 소화물은 분자 형태의 수소가 금속 또는 비금속 기원의 다른 원소와 직접 결합하여 분자를 해리하여 새로운 화합물을 형성 할 때 형성됩니다.
이러한 방식으로 수소는 결합되는 원소의 유형에 따라 공유 또는 이온 유형의 결합을 형성합니다. 전이 금속과 결합하는 경우, 간질 수 소화물은 금속마다 크게 다를 수있는 물리적 및 화학적 특성으로 형성됩니다.
자유 형태 수 소화물 음이온의 존재는 쉽게 발생하지 않는 극한 조건의 적용으로 제한되므로 일부 분자에서는 옥텟 규칙이 충족되지 않습니다.
이러한 화합물의 형성을 설명하기 위해 다중 중심 결합의 표현을 적용해야하는 전자 분포와 관련된 다른 규칙도 제공되지 않을 수 있습니다.
수 소화물의 물리 화학적 특성
물리적, 화학적 특성의 관점에서 볼 때, 각 수 소화물의 특성은 수행되는 결합의 유형에 달려 있다고 말할 수 있습니다.
예를 들어, 수 소화물 음이온이 친 전자 성 중심 (일반적으로 불포화 탄소 원자)과 결합 될 때 형성된 화합물은 환원제로 작용하여 화학 합성에 널리 사용됩니다.
대신 알칼리 금속과 같은 원소와 결합되면이 분자는 약산 (브론 스 테드 산)과 반응하여 강염기처럼 행동하여 수소 가스를 방출합니다. 이 수 소화물은 유기 합성에 매우 유용합니다.
그런 다음 수 소화물의 특성이 매우 다양하여 이산 분자, 이온 유형 고체, 중합체 및 기타 많은 물질을 형성 할 수 있음이 관찰됩니다.
이러한 이유로 그들은 촉매 반응에서 건조제, 용매, 촉매 또는 중간체로 사용될 수 있습니다. 그들은 또한 다양한 목적을 가진 실험실이나 산업에서 여러 용도로 사용됩니다.
금속 수 소화물
수 소화물에는 금속과 비금속의 두 가지 유형이 있습니다.
금속 수 소화물은 금속 원소와 수소의 조합에 의해 형성되는 이원 물질로, 일반적으로 알칼리 또는 알칼리 토류와 같은 전기 양성 물질이지만 간질 수 소화물도 포함됩니다.
이것은 수소 (산화수가 일반적으로 +1 인)가 가장 바깥 쪽 수준에서 여분의 전자를 갖는 유일한 유형의 반응입니다. 즉, 원자가 번호는 -1로 변환되지만이 수 소화물의 결합 특성은 주제를 연구하는 사람들의 불일치로 인해 완전히 정의되지 않았습니다.
금속 수 소화물은 경도, 전도도 및 밝기와 같은 금속의 일부 특성을 가지고 있습니다. 그러나 금속과 달리 수 소화물은 특정 취약성이 있으며 화학량 론이 항상 화학 중량 법칙을 준수하지는 않습니다.
비금속 수 소화물
이러한 유형의 수 소화물은 비금속 원소와 수소 사이의 공유 결합에서 발생하므로 비금속 원소는 항상 가장 낮은 산화수를 유지하여 각각 하나의 수 소화물을 생성합니다.
이러한 유형의 화합물은 대부분 표준 환경 조건 (25 ° C 및 1atm)에서 기체 형태로 발견되는 것이 필요합니다. 이러한 이유로 많은 비금속 수 소화물은 약한 것으로 간주되는 van der Waals 힘으로 인해 끓는점이 낮습니다.
이 부류의 일부 수 소화물은 이산 분자이고 다른 일부는 중합체 또는 올리고머 그룹에 속하며 표면에서 화학 흡착 과정을 거친 수소도이 목록에 포함될 수 있습니다.
명명법, 이름은 어떻게 지정됩니까?
금속 수 소화물의 공식을 작성하려면 먼저 금속 (금속 원소의 기호) 다음에 수소 (MH, 여기서 M은 금속)를 작성하십시오.
이름을 지정하려면 hydride라는 단어와 금속 이름 ( "M hydride")으로 시작하므로 LiH는 "리튬 하이드 라이드", CaH 2 는 "칼슘 하이드 라이드"등으로 읽습니다.
비금속 성 수 소화물의 경우 금속성 수 소화물과 반대되는 방식으로 기록됩니다. 즉, 비금속 (HX, 여기서 X는 비금속)이 이어지는 수소 (기호)를 쓰는 것으로 시작합니다.
이름을 지정하기 위해 비금속 원소의 이름으로 시작하여 접미사 "uro"를 추가하고 "수소"( "X- 수소 uro")라는 단어로 끝납니다. 따라서 HBr은 "브롬화 수소", H 2 S는 "황화수소"등으로 읽 힙니다.
예
특성이 다른 금속 및 비금속 수 소화물의 예가 많이 있습니다. 다음은 몇 가지입니다.
금속 수 소화물
-LiH (수소화 리튬).
-NaH (수소화 나트륨).
-KH (수소화 칼륨).
-CsH (세슘 하이드 라이드).
-RbH (루비듐 하이드 라이드).
-BeH 2 (베릴륨 하이드 라이드).
-MgH 2 (수소화 마그네슘).
-CaH 2 (칼슘 하이드 라이드).
-SrH 2 (스트론튬 하이드 라이드).
-BaH 2 (수소화 바륨).
-AlH3 (알루미늄 하이드 라이드).
-SrH2 (스트론튬 하이드 라이드).
-MgH2 (수소화 마그네슘).
-CaH2 (칼슘 하이드 라이드).
비금속 수 소화물
-HBr (브롬화 수소).
-HF (불화 수소).
-HI (요오드화 수소).
-HCl (염화수소).
-H 2 S (황화수소).
-H 2 Te (텔루르 화수소).
-H 2 Se (셀렌 화수소).
참고 문헌
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