차아 염소산 칼슘은 화학식 칼슘 (C10의) (2)의 무기 화합물이다. 과립 또는 정제로 판매되는 소금입니다. 물에서 쉽게 분해되어 산소와 염소를 방출합니다. 염소 냄새가 강하며 주로 표백제 또는 소독제로 사용됩니다. 그 구조는 그림 1에 나와 있습니다.
차아 염소산 칼슘 생산 공정은 기본적으로 석회 및 가성 소다 현탁액의 염소화를 통해 수화 석회 (수산화칼슘)와 염소 가스와의 반응으로 이루어지며, 차아 염소산 칼슘 이수화 물을 침전시킨 후 진공 건조 (Lewis, 2007).
그림 1 : 차아 염소산 칼슘의 구조
반응은 2Cl2 + 2Ca (OH) 2 → Ca (OCl) 2 + CaCl2 + 2H2O입니다.
분말 표백제는 차아 염소산 칼슘, 염화칼슘 및 수산화칼슘의 단순한 혼합물이 아닙니다. 오히려 차아 염소산 칼슘 Ca (OCl) 2, 이염 기성 차아 염소산 칼슘, Ca3 (OCl) 2 (OH) 4 및 이염 기성 염화칼슘, Ca3Cl2 (OH) 4로 구성된 혼합물입니다. 그것은 약간 축축한 소석회로 만들어졌습니다.
물리 화학적 특성
차아 염소산 칼슘은 종종 상업적으로 정제로 압축되고 특징적인 염소 냄새가 나는 백색 입상 고체입니다 (National Center for Biotechnology Information, 2017). 그 모습은 그림 2에 나와 있습니다 (kingnod, 2015).
그림 2 : 차아 염소산 칼슘의 출현.
화합물의 분자량은 142.98g / mol이고 밀도는 2.35g / ml입니다. 녹는 점은 100 ° C이고 끓는점은 175 ° C이며 분해되기 시작합니다 (Royal Society of Chemistry, 2015).
이 화합물은 물에 용해되며이 용매 100ml 당 21g을 용해 할 수 있습니다. 또한 알코올과 반응하여 각각의 카르 복실 산으로 산화됩니다.
차아 염소산 칼슘은 특히 수성 매질에서 그리고 산소와 염소 가스를 방출하기 위해 가열 될 때 분해되는 강력한 산화제입니다. 미세하게 분할 된 탄소와 폭발적으로 반응 할 수 있습니다. 아세틸렌과 반응하여 폭발성 클로로 아세틸렌을 형성합니다.
알코올과의 반응은 폭발을 일으킬 수 있습니다. 니트로 메탄, 메탄올, 에탄올 (및 기타 알코올)과의 반응은 잠시 후 격렬해질 수 있습니다. 유기 황 화합물 및 황화물과 함께 점화 및 / 또는 폭발 가능성과 반응합니다.
금속 용기의 녹에 의해 촉진 될 수있는 변화 인 산소의 진화를 분해합니다. 요소 또는 암모니아와 접촉하면 폭발성이 높은 NCl3가 형성됩니다. 가열되거나 산과 접촉하면 독성이 강한 가스 염소 가스를 발생시킵니다.
습한 유황 혼합물과 격렬하게 반응하여 용융 된 유황을 배출합니다. 차아 염소산 칼슘, 황산 수소 나트륨, 전분 및 탄산나트륨의 조합. 압축되면 물질의 백열을 일으켜 폭발을 일으킨다 (칼슘 차아 염소산염, 2016).
반응성 및 위험
차아 염소산 칼슘은 강력한 산화제로 분류되는 불안정한 화합물입니다. 피부 접촉, 눈 접촉 및 섭취시 부식성 및 자극성입니다. 흡입의 경우에도 매우 위험합니다.
이 화학 물질에는 인체 건강에 위험을 나타내는 특성 (부식성 영향 및 급성 호흡기 독성)이 있습니다.
일부 공개 용도가 있지만 소비자 노출은 식수 및 기타 물 관련 활동의 법률에 따라 충분히 규제되며, 안전한 취급을 보장하기 위해 후원 국가에서 직업적 노출을 적절하게 통제합니다 (CALCIUM HYPOCHLORITE, 2016).
눈맞춤
눈에 들어갔을 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 제거하십시오.
눈꺼풀을 벌린 채로 최소 15 분 동안 흐르는 물로 눈을 씻어야합니다. 찬물을 사용할 수 있습니다. 눈 연고는 사용하지 않아야합니다.
피부 접촉
화학 물질이 옷에 닿으면 최대한 빨리 제거하여 손과 몸을 보호하십시오.
피해자를 안전 샤워 실 아래에 두십시오. 화학 물질이 피해자의 손과 같은 노출 된 피부에 축적되면 오염 된 피부를 흐르는 물과 비 마모성 비누로 조심스럽게 조심스럽게 씻어냅니다.
희석 된 수산화 나트륨이나 베이킹 소다와 같은 약한 염기로 산을 중화시킬 수도 있습니다. 자극이 지속되면 의사의 진료를 받으십시오. 다시 사용하기 전에 오염 된 의복을 세탁하십시오.
피부와의 접촉이 심하면 소독 비누로 씻어 내고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮어야합니다.
흡입
흡입 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 장소에서 휴식을 취해야합니다. 흡입이 심할 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다. 옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같이 조이는 옷을 풉니 다.
환자가 숨쉬기가 어려울 경우 산소를 공급해야합니다. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡이 수행됩니다.
흡입 된 물질이 독성, 전염성 또는 부식성 일 때 구호를 제공하는 사람이 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 것이 위험 할 수 있음을 항상 고려하십시오.
음식물 섭취
섭취시 구토를 유발하지 마십시오. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 느슨하게하십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡을 수행하십시오.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다 (National Institute for Occupational Safety and Health, 2015).
응용
차아 염소산 칼슘의 주요 용도는 물 표백제 및 소독제입니다 (차아 염소산 칼슘 : A Pool Chemical And Much More, SF). 이 화합물은 헤엄 치는 사람을 아프게 할 수있는 세균을 죽이기 위해 물을 모으기 위해 과립 또는 정제로 첨가됩니다.
잘 훈련 된 수영장 운영자가 올바르게 사용하면이 화합물은 수영장 사용자에게 수많은 건강 문제를 일으킬 수있는 세균을 파괴합니다.
이들 중 일부는 설사, 수영 자의 귀 (불쾌한 귀통), 다양한 호흡기, 피부 및 상처 감염입니다. 온천과 월풀도 차아 염소산 칼슘으로 소독합니다.
차아 염소산 나트륨과 비교했을 때의 장점은 화학 양 론적 비율로 인해 염소 함량이 더 높아 나트륨 유사체보다 65 ~ 70 % 더 높다는 것입니다 (3v-tech, 2017).
이 화합물은 조류 제거제, 살균제, 탈취제, 소독제, 살균제 및 설탕 정제에도 사용됩니다.
차아 염소산 칼슘은 일반적인 산화제이므로 유기 화학에서 일부 사용됩니다. 예를 들어, 화합물은 글리콜, α- 히드 록시 카르 복실 산 및 케 토산을 절단하는 데 사용됩니다. 또한 알데히드 또는 단편화 된 카르 복실 산을 생산합니다.
칼슘 차아 염소산염은 또한 할로 포름 반응에 사용되어 반응을 기반으로 클로로포름을 만들 수 있습니다.
3Ca (ClO) 2 + 2 (CH3) 2CO → 2CHCl3 + 2Ca (OH) 2+ Ca (CH3COO) 2
참고 문헌
1. 3v-tech. (2017). 칼슘 차아 염소산염. 3v-tech.com에서 복구했습니다.
2. 칼슘 차아 염소산염. (2016). cameochemicals.gov에서 복구했습니다.
3. 칼슘 하이포 클로 라이트. (2016 년 8 월 22 일). inchem.org에서 회수 함.
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5. 킹 노드. (2015). 칼슘 차아 염소산염. ikingnod.com에서 복구되었습니다.
6. 루이스, RS (2007). Hawley의 Condensed Chemical Dictionary 15 판. 뉴욕 : John Wiley & Sons, Inc.
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