화학적 침투성 : 특성, 원인 및 예 - 화학

화학 뚫고 들어갈 수는 두 물체가 같은 장소에 동시에 같은 시간에 허용하지 않는 물건을 가지고있는 속성입니다. 그것은 또한 확장이라는 또 다른 특성과 함께 물질을 정확하게 설명하는 신체의 특성으로 볼 수 있습니다.

이 정의를 거시적 수준에서 상상하는 것은 매우 쉽습니다. 물체가 눈에 띄게 공간에서 한 영역 만 차지하고 두 개 이상의 물체가 동시에 같은 장소에있는 것은 물리적으로 불가능합니다. 그러나 분자 수준에서는 매우 다른 일이 발생할 수 있습니다.

이 영역에서 두 개 이상의 입자가 주어진 순간에 동일한 공간에 거주하거나 입자가 동시에 "두 곳에서"발견 될 수 있습니다. 미세한 수준에서의 이러한 행동은 양자 역학에서 제공하는 도구를 통해 설명됩니다.

이 분야에서는 매우 유용한 도구 중에서 두 개 이상의 입자 간의 상호 작용을 분석하고 물질의 고유 한 특성 (예 : 주어진 프로세스에 포함 된 에너지 또는 힘)을 설정하기 위해 다양한 개념이 추가 및 적용됩니다.

화학적 불 침투성의 가장 단순한 샘플은 "불 투과성 구체"를 생성하거나 형성하는 전자 쌍으로 관찰됩니다.

화학적 침투성이란 무엇입니까?

화학적 불 침투성은 다른 사람이 차지하는 공간에 저항하는 신체의 능력으로 정의 할 수 있습니다. 즉, 문제가 교차되어야하는 저항입니다.

그러나 뚫을 수없는 것으로 간주 되려면 일반 물질의 몸체 여야합니다. 이러한 의미에서 물질과의 상호 작용이 관찰되지 않기 때문에 물체는 통과 할 수없는 성질에 영향을주지 않고 중성미자 (비정상 물질로 분류 됨)와 같은 입자에 의해 횡단 할 수 있습니다.

화학적 불 침투성의 특성에 대해 말할 때 물질의 본질에 대해 말해야합니다.

한 몸이 다른 것과 같은 시간적, 공간적 차원에서 존재할 수 없다면,이 몸은 위에서 언급 한 것으로 관통하거나 뚫을 수 없다고 말할 수 있습니다.

화학적 불 침투성을 말하는 것은 크기를 말하는 것입니다. 이것은 다른 차원을 가진 원자의 핵이 두 가지 종류의 원소가 있음을 보여주기 때문입니다.

-금속 (큰 코어가 있음).

-비금속 (코어 크기가 작음).

이것은 또한 이러한 요소가 횡단 할 수있는 능력과 관련이 있습니다.

따라서 물질이 부여 된 두 개 이상의 물체는 같은 순간에 같은 영역을 차지할 수 없습니다. 왜냐하면 현재 원자와 분자를 구성하는 전자 구름이 동시에 같은 공간을 차지할 수 없기 때문입니다.

이 효과는 Van der Waals 상호 작용 (분자가 안정화되는 힘)을받는 전자 쌍에 대해 생성됩니다.

거시적 수준에서 관찰 할 수있는 비 침투성의 주된 원인은 미시적 수준에서 기존의 비침 투성이 존재하기 때문이며, 이는 또한 그 반대입니다. 이런 식으로이 화학적 특성은 연구중인 시스템의 상태에 내재되어 있다고합니다.

이러한 이유로 페르미온과 같은 입자는 가능한 최소 에너지를 가진 구조를 제공하기 위해 서로 다른 수준에 위치해야한다는 사실을 뒷받침하는 Pauli Exclusion Principle이 사용됩니다.

따라서 물질의 특정 부분이 서로 가까워지면 이러한 입자도 그렇게하지만, 각각의 구성이 보유하고 서로 뚫을 수 없게 만드는 전자 구름에 의해 생성되는 반발 효과가 있습니다.

그러나 이러한 불 침투성은 물질의 조건과 관련이 있습니다. 왜냐하면 이러한 조건이 변경되면 (예 : 매우 높은 압력이나 온도에 노출됨)이 속성도 변할 수 있으므로 신체가 다른.

스핀의 양자 수 (또는 스핀, s)가 페르미온 (fermions)이라고하는 분수로 표현되는 입자의 경우 화학적 비 침투성의 예로 셀 수 있습니다.

이러한 아 원자 입자는 둘 이상의 정확히 동일한 페르미온이 동시에 동일한 양자 상태에 배치 될 수 없기 때문에 비 침투성을 나타냅니다.

위에서 설명한 현상은 이러한 유형의 가장 잘 알려진 입자 인 원자의 전자에 대해 더 명확하게 설명됩니다. Pauli Exclusion Principle에 따르면 다 전자 원자의 두 전자는 4 개의 양자 수 (n, l, mys)에 대해 동일한 값을 가질 수 없습니다.

이것은 다음과 같이 설명됩니다.

동일한 궤도를 차지하는 두 개의 전자가 있다고 가정하고 이들이 처음 세 개의 양자 수 (n, l 및 m)에 대해 동일한 값을 갖는 경우가 제시되면 네 번째 및 마지막 양자 수 (s)는 두 전자에서 달라야합니다. .

즉, 하나의 전자는 ½과 같은 스핀 값을 가져야하고 다른 전자의 스핀 값은 -½이어야합니다. 왜냐하면 두 스핀 양자 수가 평행하고 반대 방향임을 의미하기 때문입니다.

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