칼륨, 아질산 갖는 무기 염 화학식의 KNO 2 화학적 약리 칼륨 질산 KNO 관련되어, (3) . 그것의 물리적 외관은 황백색 결정으로 구성되어 있으며 흡습성이 높고 따라서 조해성이 있습니다. 즉, 습한 환경에서 빠르게 용해됩니다.
그 화학식은 K의 비율 것을 나타낸다 + 및 NO 2 - 이온은 1, 그들은 정전기력에 의해 또는 이온 결합에 의해 결합 상태를 유지 : 1이다. 아질산염 음이온은 토양, 비료, 식물 및 동물에서 발견 될 수 있지만, 그 결정에 대한 순수한 천연 공급원은 분명히 발견되지 않았습니다.
아질산 칼륨 결정. 출처 : Leiem
위의 이미지는 KNO 2 크리스탈 이 뚜렷한 노란색 색조로 어떻게 생겼는지 보여줍니다 . 이러한 결정이 공기와 접촉 한 상태로두면 수용액이 될 때까지 수분을 흡수합니다. 의료용으로 사용하는 것이 유익한 지 논란을 불러 일으킨 솔루션입니다.
다른 한편으로, 극소량 (200ppm)의 결정은 고기를 염분 화하고 박테리아 작용에 대한 보존을 보장하는 데 사용됩니다. 또한 KNO 2 는 고기의 색을 개선하여 더 붉게 만듭니다. 그러나이 소금이 신체에 미치는 독성 영향을 피하기 위해 몇 가지 제한 사항이 적용됩니다.
아질산 칼륨의 구조
KNO2를 구성하는 이온은 구체와 막대의 모델로 표현됩니다. 출처 : MarinaVladivostok.
아질산 칼륨에 존재하는 이온은 위에 나와 있습니다. 케이 +의 양이온 자색 구에 대응하는 상기 NO 동안 2 - 음이온 푸르스름한 적색 및 분야에 의해 표현된다.
음이온 NO 2 - 이중 하나 개는 단일 결합을 나타낸다 - ; 그러나 실제로 두 결합은 둘 사이의 음전하 공명의 동일한 산물입니다.
K + 및 NO 2 - 이온 들은 최소 에너지 구조 패턴을 구성 할 때까지의 공간에서 서로 끌어; 이것은 동일한 전하 사이의 반발이 최소화되는 곳입니다. 그래서 그들은 KNO 2 결정을 생성하는데 , 그 단위 셀은 상전이 인 온도 변화에 민감합니다.
예를 들어, 저온 (25 ° C 미만)에서 KNO 2 결정 은 단 사정 시스템 (상 I)을 채택합니다. 온도가 25 ° C를 초과하면 단 사정에서 능 면체로의 상전이 (단계 II)가 발생합니다. 마지막으로 40 ° C 이상에서는 KNO 2 결정 이 입방체 (단계 III)로 변경됩니다.
또한 KNO 2 는 고압 하에서 다른 결정상 (상 IV, V 및 VI)을 나타낼 수 있습니다. 이으로, K + 와 NO 2 - 이온은 순수한 결정에 다른 방식으로 이동 및 주문 끝낸다.
속성
분자 질량
85.1038g / 몰.
밀도
1.9150g / mL.
녹는 점
440.02 ° C (그러나 350 ° C에서 분해되기 시작하여 유독 가스를 방출).
비점
537 ° C (폭발).
수용성
25 ° C에서 물 312g / 100g
Deliquescence
물에 대한 용해도는 흡습성입니다. 녹아 내리기에 충분한 수분을 흡수하여 조해를 나타냅니다. 물에 대한 이러한 친화력은 KNO 2 결정에 대한 결정 격자의 낮은 엔탈피뿐만 아니라 수화시 K + 이온이 얻는 에너지 안정성 때문일 수 있습니다 .
결정은 용해되지 않고 물을 흡수하여 수화물 KNO 2 · H 2 O가됩니다. 수화물에서 물 분자는 이온과 함께 발견되어 결정 구조를 변경합니다.
이 수화물 (또는 그 중 몇 개)은 -9 ° C 이하에서 형성 될 수 있습니다. 더 높은 온도에서 물은 이온을 용해하고 수화시켜 결정을 변형시킵니다.
다른 용매에 대한 용해도
뜨거운 알코올에 약간 용해되고 암모니아에 매우 용해됩니다.
pH
6-9. 아니오 이후 수용액은 알칼리성 따라서 2 - 음이온 가수 분해 될 수있다.
명명법
KNO 2 는 다른 방식으로도 명명 될 수 있습니다. '아질산 칼륨'은 재고 명명법에 따라이 소금의 이름에 해당합니다. 칼륨의 유일한 원자가가 강조 표시된 체계적인 명명법에 따르면 '아질산 칼륨', +1; 및 체계적인 명명법에 따른 칼륨 디 옥소 니트 레이트 (III).
'디 옥소 니트 산 칼륨 (III)'이라는 이름은 질소 원자의 +3 원자가를 강조합니다. KNO 2 에 대해 IUPAC에서 가장 권장하는 이름 이지만 '아질산 칼륨'은 계속해서 가장 편리하고 기억하기 쉬운 이름입니다.
구하기
그것을 합성하는 가장 직접적인 방법은 더 낮은 수율로 400 ° C 이상에서 질산 칼륨 또는 초석을 열 분해하는 것입니다.
2KNO 3 => KNO 2 + O 2
그러나 KNO 2의 일부는 열에 의해 분해되고 다른 제품이 형성됩니다.
더 높은 수율로 그것을 준비하거나 합성하는 또 다른 방법 은 납, 구리 또는 아연의 존재하에 KNO 3 를 줄이는 것 입니다. 이 반응의 방정식은 다음과 같습니다.
KNO 3 + Pb => KNO 2 + PbO
질산 칼륨과 납은 철 프라이팬에서 화학 양 론적으로 혼합되어 30 분 동안 일정한 교반과 가열로 녹습니다. 산화 납 (II)은 노란색이며 생성 된 덩어리는 뜨겁게 분쇄되고 끓는 물로 처리됩니다. 그런 다음 뜨거운 혼합물을 여과합니다.
뜨거운 여액을 이산화탄소로 5 분 동안 버블 링하면 불용성 탄산 납 PbCO 3 가 침전 됩니다. 이러한 방식으로 납은 여과 액에서 분리됩니다. pH가 중성이 될 때까지 여액에 희석 된 질산을 첨가하여 식힌 다음 마지막으로 물을 증발시켜 KNO 2 결정이 형성되도록 합니다.
응용
첨가제 및 시약
아질산 칼륨은 붉은 육류를 경화시키는 첨가제로 사용되며, 저장 중 풍미와 색을 더 오래 유지하면서 박테리아 및 보툴리눔과 같은 특정 독소의 작용을 지연시킵니다. 따라서 항균 작용을 나타냅니다.
KNO 2 는 NO로 산화되어 고기의 미오글로빈과 반응하여 자연적인 붉은 색으로 변합니다. 나중에 고기가 요리되면 특유의 강한 분홍색을 얻습니다.
그러나 비특이적 조건에서 KNO 2 는 육류 단백질과 반응하여 발암 성이 될 수있는 니트로사민을 생성합니다.
한편, KNO 2 (바람직하게는 NaNO 2 )는 아조 염료의 합성 (아질산과 방향족 아민의 반응) 및 아미노산 분석에 사용할 수있는 분석 시약입니다.
해독제
부정적인 영향이 있지만 KNO 2 는 시안화물과 황화수소에 중독 된 환자에게 해독제 역할을합니다. 그 메커니즘은 철을 산화 구성 2+ 철에 3+ 의 중심 메트 헤모글로빈 다음 CN과 반응하여 생성 헤모글로빈 그룹 - 및 HS - 음이온 .
의사들
위의 위액 음이온 NO 2 - 혈류의 증가, 혈관 확장 작용을하는 것으로 알려져 NO로 감소된다. pH가 산성이 충분하지 않은 신체의 다른 영역에서, 예컨대 크 산틴 산화 환원 효소와 같은 일부 효소는 NO 환원을 담당 2 - .
KNO 2 는 협심증 및 간질 (매우 부정적인 부작용)과 같은 질병 및 질병을 치료하는 데 사용되었습니다 .
참고 문헌
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