아질산 나트륨 (NANO2) : 구조, 특성, 용도, 위험 - 화학 - 2026

아질산 나트륨은 결정질 무기 고체를 포함하는 나트륨 이온 인 나트륨 ⁺ 및 아질산 이온 NO ₍₂₎ ^- . 그것의 화학 공식은 NaNO ₂ 입니다. 그것은 환경으로부터 물을 흡수하는 경향이있는 백색 결정 고체입니다. 즉, 흡습성입니다.

공기의 존재하에 천천히 질산 나트륨 NaNO _3로 산화됩니다 . 산화 특성 (다른 화합물을 산화)과 환원 특성 (다른 화합물에 의해 산화)이 있습니다.

아질산 나트륨 NaNO ₂ . Wikimedia Commons를 통한 Aleksander Sobolewski. 출처 : Wikimedia Commons.

인체에 자연적으로 존재하며 해로운 미생물의 번식을 막아 고기와 훈제 생선의 방부제로 사용됩니다.

이 화합물의 독성 및 치명적인 효과를 감소시키기 때문에 시안화물 중독의 응급 치료에 중요한 용도로 사용됩니다. 그러나 매우주의해서 관리해야하며 모든 경우에 작동하지 않습니다.

콘택트 렌즈의 미생물 오염으로 인한 안구 감염을 예방할 수 있다는 사실이 밝혀졌습니다. 일부 연구에 따르면 음식과 함께 섭취하면 암을 유발할 수 있지만 이러한 음식과 함께 비타민 C를 섭취하면 예방할 수있는 것으로 추정됩니다.

구조

아질산 나트륨은 나트륨 양이온이 나트륨으로 구성되는 ⁺ 및 아질산 음이온 NO ₍₂₎ ^- .

아질산 음이온 NO에서 ₂ ^- 질소 음이온 단일 글로벌 마이너스 전하를 갖는 이러한 이유로 +3의 가수 -2 인 산소를 갖는다.

아질산 음이온 NO ₍₂₎ ^- 이다 각도 구조를 가지며, 산소 원자와의 결합 질소 (N)는 (O) 각도를 형성한다.

아질산 나트륨 나노 구조 ₂ 아질산 음이온 NO의 각도 형상 ₍₂₎ ^- 관찰 할 수있다 . Eschenmoser. 출처 : Wikimedia Commons.

명명법

-아질산 나트륨

-아질산 나트륨

-아질산 나트륨 염.

속성

몸 상태

황백색 결정질 고체. 사방 정계 결정.

분자 무게

68.995g / 몰

녹는 점

271ºC

비점

끓지 않습니다. 320ºC 이상에서 분해됩니다.

밀도

2.17 g / cm ³ 20 ºC에서

용해도

물에 용해 됨 : 25ºC에서 84.8g / 물 100g. 에탄올에 약간 용해됩니다. 메탄올에 적당히 용해됩니다. 디 에틸 에테르에 조금 용해 됨.

pH

그 수용액은 약 9의 pH로, 알칼리성 아질산은 NO 있도록 해리되지 않는 경향 약산이기 때문에 이것은 ₂ 이온 ^- 시도는 프로톤 H 취할 ^+를 HNO 형성 물로부터 ₂ , 한 OH 이온의 형성을 유도 ^- 알칼리성을 생성한다.

NO ₂ ^- + H ₂ O → HNO ₂ + OH ^-

기타 속성

공기의 존재 하에서 아질산 나트륨 NaNO ₂ 는 천천히 질산 나트륨 NaNO _3로 산화됩니다 . 그것은 환경에서 물을 흡수하기 때문에 흡습성 고체입니다.

산화성 (다른 화합물을 산화시킬 수 있음)과 환원성 (다른 화합물에 의해 산화 될 수 있음)을 가지고 있습니다.

목재, 종이 또는 직물과 같은 물질과 접촉하면 위험하게 점화 될 수 있습니다.

산을 사용하면 분해가 일어나 질소 산화물 (NO _x ) 의 갈색 독성 가스 혼합물이 생성 됩니다.

구하기

납 Pb로 질산 나트륨 NaNO ₃ 를 가열하여 얻을 수 있습니다 .

NaNO ₃ + Pb → NaNO ₂ + PbO

신체의 존재

아질산염 음이온은 NO 산화의 결과로 형성되기 때문에 혈액과 조직에 자연적으로 존재합니다.

응용

식품 산업에서

육류는 색과 향미 유지 제로 사용되며, 미생물의 성장을 억제하여 특히 보툴리누스 중독 병을 유발하는 클로 스트 리듐 보툴리눔의 발생을 예방하는 방부제로 사용됩니다.

육류의 아질산 나트륨은 적혈구의 헤모글로빈 또는이 음식의 적혈구와 반응합니다. 훈제 생선에도 사용됩니다.

훈제 생선. 저자 : Reinhard Thrainer. 출처 : Pixabay.

시안화물 중독의 응급 치료로

아질산 나트륨은 급성 시안화물 중독 치료에 사용됩니다. 이 심각한 문제에 대한 해독제입니다.

그 작용은 혈중 메테 모글 로빈 (헤모글로빈의 일종)의 형성에 유리하여 시안화물 이온을 가두어 방출하지 않기 때문에 세포로 방출되는 것을 막아 독성이 적기 때문입니다.

시안화물 중독의 경우 아질산 나트륨을 정맥 주사하여 메트 모글 로빈을 생성하는 데 약 12 ​​분이 걸립니다. 이러한 지연에도 불구하고 혈관 확장 효과로 인해 보호 기능을 제공합니다.

정맥 치료. English Wikipedia의 Michaelberry. 출처 : Wikimedia Commons.

혈관 확장 용

혈관을 확장시켜 혈압을 낮추는 작용을하므로 폐동맥 고혈압을 치료하는 데 사용됩니다. 이 효과는 연근을 이완시키는 작용을하는 산화 질소 NO로 전환되기 때문인 것으로 추정된다.

그러나 그 효과의 원인은 아직 연구 중입니다.

일부 기생충에 대항

연구자들은 아질산 나트륨이 다른 약물에 내성이 있더라도 장내 기생충 Blastocystis hominis의 성장과 증식을 억제한다는 것을 발견했습니다.

NaNO ₂ 는 기생충 세포의 일종의 자살 인 세포 사멸에 의해이 기생충을 죽이는 것으로 밝혀졌습니다 . 아질산 나트륨은 장 세포가이 과정에서 중요한 것으로 보이는 NO를 생성하도록합니다.

장기 손상을 방지하려면

일부 연구에 따르면 아질산염은 허혈 과정 (신체 일부의 혈류 감소)에서 심장과 간 손상의 강력한 억제제입니다. 이것은 그것이 NO의 생물학적 저장소이기 때문이라고 믿어집니다.

심장 마비, 고위험 복부 수술, 장기 이식 등으로 중단 된 혈류를 회복 한 후 장기 손상을 예방하는 데 사용할 수 있다는 결론을 내 렸습니다.

콘택트 렌즈 착용으로 인한 감염 방지

NaNO ₂ 는 콘택트 렌즈에 병원균 인 Staphylococcus aureus와 Pseudomonas aeruginosa의 막 형성 을 방지하는 것으로 밝혀졌습니다 .

콘택트 렌즈는 박테리아 나 곰팡이로 오염 될 수 있습니다. 콘택트 렌즈 2006 년 1 월 7 일 촬영. 출처 : Bpw 촬영. 출처 : Wikimedia Commons.

다양한 용도로

아질산 나트륨은 염료, 약물 및 다양한 유기 화합물을 만드는 데 사용됩니다.

또한 다목적 그리스의 부식 억제제 역할을합니다.

위험 또는 불편

시안화물 중독에 아질산 나트륨을 사용할 때의 문제 중 하나는 어린이에게 심각한 심혈관 질환을 유발한다는 것입니다.

시안화물과 일산화탄소 (CO)에 동시에 노출되는 화재 피해자에게는 권장되지 않습니다. CO는 혈액이 산소를 운반하는 능력을 감소 시키므로 NaNO _2를 투여 하면 환자의 혈액 내 산소 부족 상태가 악화됩니다.

흡입 된 아질산 나트륨은 자극적이고 독성이 있으며 심혈 관계와 중추 신경계를 손상시킬 수 있습니다. 또한 환경에 유해합니다.

음식과 함께 섭취 한 아질산 나트륨은 해로울 수 있습니다. 아질산염은 위에 도달하면 특정 화합물과 반응하여 니트로사민을 형성하여 암을 유발할 수 있습니다.

이러한 반응은 비타민 C가 있으면 피할 수 있습니다.

상담 된 특정 출처에 따르면, 아질산염은 타액에 자연적으로 존재하기 때문에 경화 된 고기 나 생선과 함께 아질산염을 섭취 할 위험이 최소화됩니다.

출처에 따르면 유해한 미생물이없는 식품을 섭취 할 때 얻을 수있는 큰 이점에 비해 이러한 위험도 최소화됩니다.

참고 문헌

1. Bhattacharya, R. and Flora, SJS (2015). 시안화물 독성 및 그 치료. 화학 무기 독성 핸드북 (2 판). sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
2. 미국 국립 의학 도서관. (2019). 아질산 나트륨. 출처 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
3. Kim, DJ et al. (2017). 소프트 콘택트 렌즈에 대한 산화 질소의 항생제 효능. BMC Ophthalmol 17, 206 (2017). bmcophthalmol.biomedcentral.com에서 복구 됨.
4. Ramis-Ramos, G. (2003). 항산화 제. 합성 산화 방지제. 식품 과학 및 영양 백과 사전 (제 2 판). sciencedirect에서 회수했습니다.
5. Barozzi Seabra, A. 및 Durán, N. (2017). 소외된 질병 치료를위한 산화 질소 공여자. 산화 질소 공여자. sciencedirect.com에서 복구되었습니다.
6. Duranski, MR et al. (2005). 심장과 간의 생체 내 허혈 재관류 동안 아질산염의 세포 보호 효과. J Clin Invest 2005; 115 (5) : 1232-1240. ncbi.nlm.nih.gov에서 복구되었습니다.
7. Cotton, F. Albert 및 Wilkinson, Geoffrey. (1980). 고급 무기 화학. 제 4 판. John Wiley & Sons.