비 - 전해질 화합물은 물 또는 이온을 생성하는 다른 극성 용매에서 해리되지 않는다. 분자는 물에 용해되지 않고 원래의 무결성이나 구조를 유지합니다.
이온으로 해리되지 않는 무전 해물, 전하를 띤 입자는 전기를 전도하지 않습니다. 이것에서 그것은 물에 용해 될 때 환경이 전기 전도체가되도록 돕는 이온 (양이온과 음이온)을 방출하는 염, 이온 화합물과 대조됩니다.
설탕은 전해 화합물이 의미하는 것의 예입니다. 출처 : Marco Verch 전문 사진 작가 및 연사 (https://www.flickr.com/photos//46148146934)
고전적인 예는 설탕 테이블 소금 듀오로 구성되며 설탕은 비 전해질이고 소금은 전해질입니다. 설탕의 자당 분자는 중성이며 전하가 없습니다. 한편, 나트륨 + 및 CL - 이온 염은 각각 양전하와 마이너스가 있는가.
그 결과 설탕 용액은 전구를 비추는 포화 소금 용액과 달리 전기 회로에서 전구를 비출 수 없습니다.
반면에 용융 물질로 직접 실험을 반복 할 수 있습니다. 액체 설탕은 전기를 전도하지 않지만 녹은 소금은 전기를 전도하지 않습니다.
무 전해질의 특성
화학
비 전해질 화합물은 공유 화합물입니다. 이것은 구조에 공유 결합이 있음을 의미합니다. 공유 결합은 동일하거나 유사한 전기 음성도를 갖는 한 쌍의 원자에 의해 형성되는 것이 특징입니다.
따라서 전자를 공유하는 공유 결합의 원자 쌍은 물과 접촉 할 때 분리되지 않으며 특정 전하를 얻지 못합니다. 대신 전체 분자가 용해되어 구조가 변하지 않습니다.
설탕의 예로 돌아가서 물 분자는 자당 분자의 CC 또는 C-OH 결합을 끊을 수있는 에너지가 충분하지 않습니다. 그들은 또한 그들의 글리코 시드 결합을 끊을 수 없습니다.
물 분자가하는 일은 자당 분자를 감싸고 서로 분리하는 것입니다. 보는 사람의 눈에 모든 설탕 결정이 사라질 때까지 거리를 두거나 용 매화하거나 수화하십시오. 그러나 자당 분자는 여전히 물 속에 있으며 더 이상 눈에 보이는 결정을 형성하지 않습니다.
자당 분자처럼 극성이 있기 때문에 전하가 부족하기 때문에 전자가 물을 통과하는 데 도움이되지 않습니다.
화학적 특성을 요약하면 비 전해질은 공유 화합물로 물에서 해리되지 않으며 이온에 기여하지도 않습니다.
물리적 인
무 전해액의 물리적 특성상 비극성 또는 저 극성 가스와 저 융점 및 비등점 고체로 구성되어 있다고 예상 할 수 있습니다. 이는 공유 화합물이기 때문에 분자간 상호 작용이 이온 성 화합물에 비해 약하기 때문입니다. 예를 들어, 소금.
또한 이온으로 해리되지 않고 분자 무결성을 그대로 유지하는 한 액체 일 수 있습니다. 여기에서 액체 설탕의 경우가 다시 언급되며, 여기서 공유 결합이 끊어지지 않고 자당 분자가 여전히 존재합니다.
무 전해액은 물리적 상태에 관계없이 전기를 전도 할 수 없어야합니다. 온도의 작용으로 녹거나 물이나 다른 용제에 녹는 경우에는 전기를 전도하거나 환경에 이온을 공급하지 않아야합니다.
예를 들어, 고체 상태의 소금은 무전 해입니다. 전기를 전도하지 않습니다. 그러나, 일단 물에 용해 또는 용해하고, 그것의 수를 NA함으로써 전해질 같이 동작을 수행 + 및 CL - 이온이 자유롭게 이동할.
비 전해질의 예
비극성 가스
산소, 질소, 메탄, 불소, 염소, 일산화탄소, 헬륨 및 기타 고귀한 가스와 같은 비극성 가스는 물에 "용해"되었을 때 전기를 전도하지 않습니다. 이는 부분적으로 용해도가 낮고 물과 반응하여 산을 형성하지 않기 때문입니다.
예를 들어 산소 O 2 는 물에서 해리되어 자유 O 2- 음이온을 생성하지 않습니다 . 가스 N 2 , F 2 , Cl 2 , CO 등에 대해서도 동일한 추론이 적용됩니다 . 이러한 가스는 물 분자에 의해 둘러싸이거나 수화되지만 언제든지 공유 결합이 끊어지지 않습니다.
이 모든 가스를 세어도 무극성 액체의 부비동에 전하가 전혀 없기 때문에 전기를 전도 할 수 없습니다.
그러나 비 전해질로 분류 할 수없는 비극성 가스가 있습니다. 이산화탄소, CO 2 는 비극성이지만 물에 용해되어 탄산 H 2 CO 3 를 생성 할 수 있으며 , 이는 차례로 H + 및 CO 3 2- 이온에 기여합니다 . H 2 CO 3는 약한 전해질 이기 때문에 그 자체로는 전기 전도체가 아닙니다 .
용제
물, 에탄올, 메탄올, 클로로포름, 사염화탄소, 아세토 니트릴 등과 같은 용매는 해리 평형에 의해 생성되는 이온의 양이 무시할 수 있기 때문에 전해질이 아닙니다. 물은, 예를 들어, H의 양은 무시할 생성 3 O + 과 OH - 이온 .
이제 이러한 용매가 이온을 수용 할 수 있다면 전해액으로 변할 것입니다. 바닷물과 염분으로 포화 된 수용액의 경우입니다.
유기 고체
유기 염과 같은 예외를 제외하면 대부분의 고체, 주로 유기물은 비 전해질입니다. 이것은 설탕이 다시 들어오는 곳이며 전체 탄수화물 계열입니다.
비 전해질 고체 중에서 다음을 언급 할 수 있습니다.
-지방
-고 분자량 알칸
-덧신
-폴리스티렌 폼
-페놀 수지
-일반적인 플라스틱
-안트라센
-카페인
-셀룰로오스
-벤조 페논
-꿀 크리스탈
-아스팔트
-요소
최종 코멘트
마지막으로, 비전해질의 일반적인 특성에 대한 최종 요약이 작성 될 것입니다. 이들은 공유 화합물이며, 설탕과 얼음과 같은 몇 가지 극성을 제외하고는 주로 비극성입니다. 이온이없는 한 기체, 액체 또는 고체 일 수 있으며 적절한 용매에 용해 될 때 생성됩니다.
참고 문헌
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