산소 : 특성, 구조, 위험, 용도 - 화학 - 2026

산소는 16 족 원소 : O. 그룹 (16)이 연결되는 반응성 가스 인 기호로 표시되는 화학 원소이다. 이 이름은 유황과 산소가 거의 모든 미네랄에 존재하기 때문입니다.

그것의 높은 전기 음성도는 전자에 대한 큰 탐욕을 설명하며, 이는 많은 수의 원소들과 결합하게합니다. 이것이 지각을 풍요롭게하는 광범위한 광물 산화물이 발생하는 방식입니다. 따라서 나머지 산소가 구성되어 대기를 통기성있게 만듭니다.

산소는 종종 공기와 물과 동의어이지만 암석과 광물에서도 발견됩니다. 출처 : Pxhere.

산소는 수소와 헬륨 다음으로 우주에서 세 번째로 가장 풍부한 원소이며, 또한 지구 지각의 질량을 기준으로 한 주성분입니다. 그것은 지구 대기의 20.8 %의 부피 비율을 가지며 물 질량의 89 %를 나타냅니다.

보통 자연에서 가장 흔한 이원자 산소 (O ₂ )와 성층권에서 발견되는 오존 (O ₃ )의 두 가지 동소체 형태를 가지고 있습니다. 그러나 액체 또는 고체 상태로 엄청난 압력을 받고있는 다른 두 가지 (O ₄ 및 O ₈ )가 있습니다.

산소는 식물성 플랑크톤과 육상 식물에 의해 수행되는 광합성 과정을 통해 지속적으로 생성됩니다. 일단 생산되면 생물이 사용할 수 있도록 방출되고, 일부는 바다에 용해되어 수생 생물을 유지합니다.

그러므로 그것은 살아있는 존재들에게 필수적인 요소입니다. 그것은 그것을 형성하는 대부분의 화합물과 분자에 존재하기 때문일뿐만 아니라 모든 대사 과정에 개입하기 때문입니다.

격리가 1774 년 Carl Scheele과 Joseph Priestley에 의해 논란의 여지가 있지만 실제로 산소가 Michael Sendivogius에 의해 1608 년에 처음으로 격리되었다는 징후가 있습니다.

이 가스는 호흡 곤란 환자의 생활 조건을 개선하기 위해 의료 행위에 사용됩니다. 마찬가지로 산소는 대기 중 산소에 대한 접근이 적거나없는 환경에서 사람들이 자신의 기능을 수행 할 수 있도록하는 데 사용됩니다.

상업적으로 생산 된 산소는 주로 금속 산업에서 철을 강철로 전환하는 데 사용됩니다.

역사

Nitroarial 정신

1500 년에 Leonardo da Vinci는 BC 2 세기에 수행 된 Philo of Byzantium의 실험을 기반으로합니다. C.는 연소 및 호흡 중에 공기의 일부가 소비되었다고 결론지었습니다.

1608 년 Cornelius Drebble은 살 페트르 (질산은, KNO ₃ ) 를 가열 하면 가스가 생성 된다는 것을 보여주었습니다 . 나중에 알려질이 가스는 산소였습니다. 그러나 Drebble은 그것을 새 항목으로 식별 할 수 없었습니다.

그리고 1668 년에 John Majow는 그가 "Spiritus nitroaerus"라고 불렀던 공기의 일부가 화재의 원인이되었으며 호흡과 물질의 연소 중에도 소비되었다고 지적했습니다. Majow는 nitroarial 정신이 없으면 물질이 타지 않는다는 것을 관찰했습니다.

Majow는 안티몬 연소를 수행했으며 연소 중에 안티몬의 무게가 증가하는 것을 관찰했습니다. 그래서 Majow는 안티몬이 nitroarial 정신과 결합되었다고 결론지었습니다.

발견

비록 그것이 과학계의 인정을받지는 못했지만, 삶에서나 죽음 이후에도 Michael Sandivogius (1604)가 진정한 산소 발견 자일 가능성이 높습니다.

Sandivogius는 질산 칼륨의 열분해를 일으킨 스웨덴의 연금술사, 철학자 및 의사였습니다. 그의 실험은 그를 생명의 음식 인 "cibus vitae"라고 부르는 산소의 방출로 이끌었습니다.

1771 년에서 1772 년 사이에 스웨덴의 화학자 Carl W Scheele은 질산 칼륨, 산화 망간 및 산화수은과 같은 다양한 화합물을 가열했습니다. Scheele은 연소를 증가시키는 가스가 방출되어 "불의 공기"라고 불렀습니다.

Joseph Priestly의 실험

1774 년 영국의 화학자 Joseph Priestly는 햇빛을 집중시키는 12 인치 돋보기를 사용하여 수은 산화물을 가열했습니다. 산화 수은은 양초가 평소보다 훨씬 빨리 타도록하는 가스를 방출했습니다.

또한 Priestly는 가스의 생물학적 효과를 테스트했습니다. 이를 위해 그는 15 분 동안 생존 할 것으로 예상되는 밀폐 된 용기에 마우스를 넣었습니다. 그러나 가스가 존재하면 예상보다 한 시간 더 오래 살아 남았습니다.

사제는 그의 결과를 1774 년에 발표했다. Scheele은 1775 년에 그렇게했습니다. 이러한 이유로 산소 발견은 종종 Priestly에 기인합니다.

공기 중의 산소

프랑스의 화학자 인 Antoine Lavoisier (1777)는 공기가 20 %의 산소를 포함하고 있으며 물질이 타면 실제로 산소와 결합한다는 것을 발견했습니다.

Lavoisier는 연소하는 동안 물질이 경험하는 명백한 체중 증가는 공기 중에 발생하는 체중 감소 때문이라고 결론지었습니다. 산소가 이러한 물질과 결합되어 반응물의 질량이 보존 되었기 때문입니다.

이를 통해 Lavoisier는 물질 보존 법칙을 제정 할 수있었습니다. Lavoisier는 뿌리 산 "oxys"와 "genes"형성에서 나온 산소의 이름을 제안했습니다. 그래서 산소는 '산 형성'을 의미합니다.

모든 산에 산소가 포함되어 있지 않기 때문에이 이름은 잘못되었습니다. 예를 들어 할로겐화 수소 (HF, HCl, HBr 및 HI).

Dalton (1810)은 물에 화학식 HO를 지정했고, 따라서 산소의 원자량은 8이었습니다. 그들 중 한 그룹의 화학자 : Davy (1812)와 Berzelius (1814)는 Dalton의 접근 방식을 수정하고 결론을 내 렸습니다. 물의 정확한 공식은 H ₂ O이고 산소의 원자량은 16입니다.

물리 화학적 특성

외관

무색, 무취 및 무미 가스; 오존에는 매운 냄새가납니다. 산소는 연소를 촉진하지만 그 자체가 연료는 아닙니다.

액체 산소. 출처 : 미 공군 Nika Glover 하사

액체 형태 (상단 이미지)에서는 옅은 파란색을 띠고 결정도 푸르스름합니다. 그러나 그들은 분홍색, 주황색, 심지어 붉은 색조를 얻을 수 있습니다 (구조 섹션에서 설명 할 것입니다).

원자량

15,999 u.

원자 번호 (Z)

8.

녹는 점

-218.79 ° C

비점

-182.962 ° C

밀도

정상적인 조건에서 : 1,429g / L. 산소는 공기보다 밀도가 높은 가스입니다. 또한 열과 전기의 전도도가 좋지 않습니다. 그리고 (액체) 끓는점에서 밀도는 1.141g / mL입니다.

트리플 포인트

54.361K 및 0.1463kPa (14.44atm).

임계점

154.581K 및 5.043MPa (49770.54 atm).

융합 열

0.444 kJ / 몰.

기화열

6.82 kJ / 몰.

몰 칼로리 용량

29.378 J / (몰 · K).

증기압

90K의 온도에서 증기압은 986.92 atm입니다.

산화 상태

-2, -1, +1, +2. 가장 중요한 산화 상태는 -2 ( ^O2- )입니다.

전기 음성도

폴링 척도 3.44

이온화 에너지

첫째 : 1,313.9 kJ / mol.

둘째 : 3,388.3 kJ / mol.

셋째 : 5,300.5 kJ / mol.

자기 주문

상자성.

수용성

물에있는 산소의 용해도는 온도가 증가함에 따라 감소합니다. 예 : 14.6mL의 산소 / L의 물은 0ºC에서 용해되고 7.6mL의 산소 / L의 물은 20ºC에서 용해됩니다. 식수에서 산소의 용해도는 해수보다 높습니다.

25ºC의 온도와 101.3kPa의 압력 조건에서 식수는 6.04mL의 산소 / L의 물을 포함 할 수 있습니다. 해수의 물은 4.95 mL의 산소 / L의 물에 불과합니다.

반동

산소는 실온과 고온에서 거의 모든 원소와 직접 반응하는 반응성이 높은 가스입니다. 구리보다 환원 전위가 높은 금속을 제외하고.

또한 화합물과 반응하여 그 안에 존재하는 원소를 산화시킬 수 있습니다. 이것은 예를 들어 물과 이산화탄소를 생성하기 위해 포도당과 반응 할 때 일어나는 일입니다. 또는 목재 나 탄화수소가 타는 경우.

산소는 완전 또는 부분 이동에 의해 전자를 받아 들일 수 있기 때문에 산화제로 간주됩니다.

산소의 가장 일반적인 산화 수 또는 상태는 -2입니다. 이 산화수는 물 (H ₂ O), 이산화황 (SO ₂ ) 및 이산화탄소 (CO ₂ )에서 발견됩니다.

또한, 알데히드, 알코올, 카르 복실 산과 같은 유기 화합물; H ₂ SO ₄ , H ₂ CO ₃ , HNO ₃ 와 같은 일반적인 산 ; 및 그것의 유래 된 염 : Na ₂ SO ₄ , Na ₂ CO ₃ 또는 KNO ₃ . 이들 모두에서 O ^2- 의 존재를 가정 할 수 있습니다 (유기 화합물에는 해당되지 않음).

산화물

산소는 금속 산화물의 결정 구조에서 O ^2- 로 존재 합니다.

한편, 수산화 칼륨, 과산화물 (KO 과산화물과 같은 금속에 ₂ ) 산소는 O로서 존재하는 ₂ ^- 이온 . 금속 과산화물, 즉 과산화 바륨 (BaO ₂ )에서 산소는 이온 O ₂ ^2- (Ba ²⁺ O ₂ ^2- ) 로 나타납니다 .

동위 원소

산소는 3 개의 안정한 동위 원소를 가지고 있습니다 : ¹⁶ O, 99.76 % 풍부; ¹⁷ 0.04 %로 O; 및 ¹⁸ O, 0.20 %로. 참고 ¹⁶ O는 지금까지 가장 안정적이고 풍부한 동위 원소입니다.

구조 및 전자 구성

산소 분자와 그 상호 작용

이원자 산소 분자. 출처 : Claudio Pistilli

기저 상태의 산소는 전자 구성이 다음과 같은 원자입니다.

2 초 ² 2p ⁴

원자가 결합 이론 (TEV)에 따르면 두 개의 산소 원자가 공유 결합되어 둘 다 원자가 옥텟을 개별적으로 완성합니다. 2p 궤도에서 두 개의 독방 전자를 짝을 이룰 수 있습니다.

이런 식 으로 이중 결합 (O = O)을 가진 이원자 산소 분자 인 O ₂ (위 이미지)가 나타납니다. 그것의 에너지 안정성은 산소가 기체상에서 개별 원자가 아니라 분자로 발견되는 것과 같습니다.

O 때문에 ₂ 호모 핵, 선형 대칭이고, 그것은 영구 쌍극자 모멘트 부족; 따라서 분자간 상호 작용은 분자 질량과 런던 산란 력에 따라 달라집니다. 이러한 힘은 산소에 대해 상대적으로 약하기 때문에 지구 조건에서 가스 인 이유를 설명합니다.

그러나 온도가 떨어지거나 압력이 증가하면 O ₂ 분자 가 강제로 합쳐집니다. 상호 작용이 중요 해지고 액체 또는 고체 산소를 형성 할 수 있습니다. 그것들을 분자 적으로 이해하기 위해서는 구조적 단위로서의 O ₂ 를 잃어 버리지 않을 필요가 있습니다.

오존

산소는 다른 상당히 안정적인 분자 구조를 채택 할 수 있습니다. 즉, 다양한 동소체 형태로 자연 (또는 실험실 내)에서 발견됩니다. 예를 들어 오존 (하단 이미지) 인 O ₃ 는 두 번째로 잘 알려진 산소 동소체입니다.

오존 분자에 대한 구형 및 막대 모델로 표시되는 공명 하이브리드의 구조. 출처 : Wikipedia를 통한 Ben Mills.

다시 말하지만, TEV는 O3 에서 중심에있는 산소의 공식적인 양전하를 안정화시키는 공명 구조 _가 있어야 함을 유지하고 설명하며 보여줍니다 (빨간색 점선). 부메랑 끝의 산소는 음전하를 분배하여 오존의 총 전하를 중성으로 만듭니다.

이런 식으로 채권은 단일이 아니지만 이중도 아닙니다. 공명 하이브리드의 예는 많은 무기 분자 또는 이온에서 매우 일반적입니다.

O ₂ 와 O ₃ 는 분자 구조가 다르기 때문에 물리적, 화학적 특성, 액상 또는 결정 (둘 다 산소 원자로 구성되어있는 경우에도)에서도 동일하게 발생합니다. 그들은 순환 오존의 대규모 합성이 가능성이 있으며 그 구조는 붉은 색의 산소가 함유 된 삼각형의 구조와 유사하다고 이론화합니다.

이것은 산소의 "정상 동소체"가 끝나는 곳입니다. 그러나 고려해야 할 다른 두 가지가 있습니다 : O ₄ 및 O ₈ , 각각 액체 및 고체 산소에서 발견되거나 제안되었습니다.

액체 산소

기체 산소는 무색이지만 온도가 -183ºC로 떨어지면 옅은 파란색 액체로 응축됩니다 (하늘색과 유사). O ₂ 분자 간의 상호 작용 은 이제 전자조차도 가시 스펙트럼의 빨간색 영역에서 광자를 흡수하여 특성적인 파란색을 반영 할 수 있습니다.

그러나이 액체에는 단순한 O ₂ 분자 이상이있을 뿐 아니라 O ₄ 분자도 있다는 이론이 있습니다 (아래 이미지). 오존이 방금 설명한 양전하를 위해 어떻게 든 중재하는 또 다른 산소 원자에 의해 "고착 된"것처럼 보입니다.

4 산소 분자에 대한 구체와 막대가있는 제안 된 모델 구조. 출처 : Benjah-bmm27

문제는 계산 및 분자 시뮬레이션에 따르면 O _4의 구조 가 정확히 안정적이지 않다는 것입니다. 그러나 그들은 그것들이 (O ₂ ) ₂ 단위로 존재한다고 예측합니다 . 즉, 두 개의 O ₂ 분자 가 너무 가까워서 일종의 불규칙한 골격을 형성합니다 (O 원자가 서로 반대 방향으로 정렬되지 않음).

고체 산소

온도가 -218.79ºC로 떨어지면 산소는 단순한 입방체 구조 (γ 상)로 결정화됩니다. 온도가 더 떨어지면 입방정은 β (사방 면체 및 -229.35 ° C) 및 α (단 클린 및 -249.35 ° C) 단계로 전환됩니다.

고체 산소의 이러한 모든 결정상은 주변 압력 (1 atm)에서 발생합니다. 압력이 9 GPa (~ 9000 atm)로 증가하면 결정이 주황색 인 δ 상이 나타납니다. 압력이 10GPa까지 계속 증가하면 고체 적색 산소 또는 ε 상 (다시 단 사정)이 나타납니다.

ε상은 압력이 너무 커서 O ₂ 분자 가 O ₄ 단위로 배열 될 뿐만 아니라 O ₈ :

옥타 산소 분자에 대한 구체와 막대가있는 모델 구조. 출처 : Benjah-bmm27

이 O ₈ 은 이미 설명 된 불규칙한 프레임을 볼 수있는 두 개의 O ₄ 장치로 구성됩니다 . 마찬가지로, 4 개의 O _2가 밀접하게 수직 위치에 정렬 된 것으로 간주하는 것이 타당합니다 . 그러나,이 압력 안정성은 O되도록이다 ₄ 및 O _(8)는 산소에 대한 두 개의 추가 동소체이다.

그리고 마지막으로 우리는 금속 (96GPa보다 큰 압력에서) 인 ζ 상을 가지고 있으며, 압력은 전자를 결정에 분산시킵니다. 금속에서 일어나는 것처럼.

찾아서 생산하는 곳

탄산수

산소는 수소와 헬륨 뒤에있는 질량 기준으로 우주에서 세 번째 원소입니다. 그것은 질량의 약 50 %를 차지하는 지각에서 가장 풍부한 원소입니다. 주로 실리콘 산화물 (SiO ₂ ) 의 형태로 실리콘과 결합하여 발견됩니다 .

산소는 석영, 활석, 장석, 적철광, 구리 철광, 브루 사이트, 공작석, 갈철광 등과 같은 무수한 미네랄의 일부로 발견됩니다. 마찬가지로 탄산염, 인산염, 황산염, 질산염 등과 같은 수많은 화합물의 일부로 위치합니다.

공기

산소는 부피 기준으로 대기의 20.8 %를 구성합니다. 대류권에서는 주로 이원자 산소 분자로 발견됩니다. 지구 표면에서 15 ~ 50km 사이의 가스층 인 성층권에서는 오존으로 발견됩니다.

오존은 O에서 전기 방전에 의해 생성되는 ₂ 분자 . 이 산소 동소체는 태양 복사에서 자외선을 흡수하여 극단적 인 경우 흑색 종의 출현과 관련된 인체에 대한 해로운 작용을 차단합니다.

신선한 소금물

산소는 호수, 강 및 지하수에서 나오는 바닷물과 담수의 주요 구성 요소입니다. 산소는 질량으로 89 %를 구성하는 물의 화학식의 일부입니다.

반면, 물에 대한 산소의 용해도는 상대적으로 낮지 만 용해 된 산소의 양은 많은 동물과 조류를 포함하는 수생 생물에 필수적입니다.

생명체

인간은 약 60 %의 물로 구성되어 있으며 동시에 산소가 풍부합니다. 그러나 또한 산소는 인산염, 탄산염, 카르 복실 산, 케톤 등과 같은 생명에 필수적인 수많은 화합물의 일부입니다.

산소는 다당류, 지질, 단백질 및 핵산에도 존재합니다. 즉, 이른바 생물학적 거대 분자입니다.

또한 일산화탄소와 이산화탄소, 이산화황과 같이 인간 활동으로 인한 유해 폐기물의 일부이기도합니다.

생물학적 생산

식물은 우리가 내쉬는 이산화탄소와 대가로 산소로 공기를 풍부하게하는 역할을합니다. 출처 : Pexels.

산소는 해양 식물성 플랑크톤과 육상 식물이 빛 에너지를 사용하여 이산화탄소를 물과 반응시켜 포도당을 생성하고 산소를 방출하는 과정 인 광합성 과정에서 생성됩니다.

광합성에 의해 생성되는 산소의 55 % 이상이 해양 식물성 플랑크톤의 작용으로 인한 것으로 추정됩니다. 따라서 그것은 지구상에서 산소 생성의 주요 원천을 구성하며 생명 유지를 담당합니다.

산업 생산품

공기 액화

산업 형태로 산소를 생산하는 주요 방법은 Karl Paul Gottfried Von Linde와 William Hamson이 독립적으로 1895 년에 만든 방법입니다. 이 방법은 몇 가지 수정 사항을 적용하여 오늘날에도 계속 사용됩니다.

이 과정은 수증기를 응축하여 제거하기 위해 공기를 압축하는 것으로 시작됩니다. 그런 다음 이산화탄소, 중질 탄화수소 및 나머지 물을 제거하기 위해 제올라이트와 실리카겔의 혼합물로 공기를 걸러냅니다.

그 후, 액체 공기의 성분은 분별 증류를 통해 분리되어 서로 다른 비등점에 의해 그 안에 존재하는 가스를 분리합니다. 이 방법으로 순도 99 %의 산소를 얻을 수 있습니다.

물의 전기 분해

산소는 고도로 정제 된 물의 전기 분해에 의해 생성되며 전기 전도도는 1µS / cm를 초과하지 않습니다. 물은 전기 분해에 의해 구성 요소로 분리됩니다. 양이온으로서의 수소는 음극 (-)으로 이동합니다. 산소는 양극 (+)으로 이동합니다.

전극은 가스를 수집하고 액화를 생성하는 특수 구조를 가지고 있습니다.

열분해

산화수은 및 살 페트르 (질산 칼륨)와 같은 화합물의 열분해는 사용을 위해 수집 할 수있는 산소를 방출합니다. 이 목적으로 과산화물도 사용됩니다.

생물학적 역할

산소는 광합성을 통해 식물성 플랑크톤과 육상 식물에서 생성됩니다. 그것은 폐벽을 가로 질러 혈액에서 헤모글로빈에 의해 포획되어 나중에 세포 대사에 사용되기 위해 다른 기관으로 전달됩니다.

이 과정에서 산소는 탄수화물, 지방산 및 아미노산 대사 중에 사용되어 궁극적으로 이산화탄소와 에너지를 생성합니다.

호흡은 다음과 같이 요약 할 수 있습니다.

C ₆ H ₁₂ O ₆ + O ₂ => CO ₂ + H ₂ O + 에너지

포도당은 해당 과정, 크렙스 회로, 전자 수송 사슬, 산화 적 인산화를 포함한 일련의 일련의 화학적 과정에서 대사됩니다. 이 일련의 이벤트는 ATP (아데노신 삼인산)로 축적되는 에너지를 생성합니다.

ATP는 원형질막을 통한 이온 및 기타 물질의 이동을 포함하여 세포의 다양한 공정에 사용됩니다. 물질의 장 흡수; 다른 근육 세포의 수축; 다른 분자의 신진 대사 등

다형 핵 백혈구와 대 식세포는 산소를 사용하여 미생물을 파괴하는 데 사용되는 과산화수소 이온, 과산화수소 및 단일 항 산소를 생성 할 수있는 식세포입니다.

위험

고압에서 산소를 호흡하면 메스꺼움, 현기증, 근육 경련, 시력 상실, 발작 및 의식 상실을 유발할 수 있습니다. 또한 오랜 시간 동안 순수한 산소를 호흡하면 기침과 숨가쁨으로 나타나는 폐 자극을 유발합니다.

또한 호흡 기능을 제한하는 매우 심각한 상태 인 폐부종의 원인이 될 수 있습니다.

산소 농도가 높은 대기는 화재와 폭발의 발생을 촉진하기 때문에 위험 할 수 있습니다.

응용

의사들

산소는 호흡 부전 환자에게 투여됩니다. 폐렴, 폐부종 또는 폐기종 환자의 경우입니다. 심각한 영향을 받기 때문에 주변 산소를들이 마실 수 없습니다.

폐포에 체액이 축적 된 심부전 환자에게도 산소를 공급해야합니다. 중증 뇌 혈관 사고 (CVA)를 앓은 환자도 마찬가지입니다.

직업적 필요

환기가 불충분 한 환경에서 화재를 진압하는 소방관은 더 큰 위험에 처하지 않고 자신의 기능을 수행 할 수있는 마스크와 산소 실린더를 사용해야합니다.

잠수함은 선원들이 대기에 접근하지 않고 폐쇄 된 환경에 머물 수 있도록 산소 생산 장비를 갖추고 있습니다.

다이버들은 물에 잠기고 대기로부터 격리 된 작업을합니다. 그들은 잠수복에 연결된 튜브 또는 다이버의 몸에 부착 된 실린더를 사용하여 펌핑 된 산소를 통해 호흡합니다.

우주 비행사는 우주 여행 중에 생존 할 수있는 산소 발생기가 장착 된 환경과 우주 정거장에서 활동을 수행합니다.

산업

산업적으로 생산되는 산소의 50 % 이상이 철을 강철로 변환 할 때 소비됩니다. 용해 된 철에는 존재하는 유황과 탄소를 제거하기 위해 산소 분사가 주입됩니다. 그들은 각각 가스 SO ₂ 와 CO ₂ 를 생성하기 위해 반응합니다 .

아세틸렌은 산소와 함께 금속판을 절단하고 솔더를 생산하는 데 사용됩니다. 산소는 유리 생산에도 사용되어 유리의 연소시 연소를 증가시켜 투명성을 향상시킵니다.

원자 흡수 분광 광도법

아세틸렌과 산소의 조합은 원자 흡수 분광 광도계에서 다른 기원의 샘플을 연소하는 데 사용됩니다.

절차 중에 램프의 광선이 화염에 충돌하며 이는 정량화 할 요소에 따라 다릅니다. 화염은 램프의 빛을 흡수하여 원소를 정량화 할 수 있습니다.

참고 문헌

1. Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학. (제 4 판). Mc Graw Hill.
2. Wikipedia. (2019). 산소. 출처 : en.wikipedia.org
3. Richard Van Noorden. (2006 년 9 월 13 일). 예쁜 단계? 단단한 적색 산소 : 쓸모 없지만 유쾌합니다. 출처 : nature.com
4. AzoNano. (2006 년 12 월 4 일). 적색 산소 O8 클러스터의 발견과 함께 결정된 고체 산소 e 상 결정 구조. 출처 : azonano.com
5. 국립 생명 공학 정보 센터. (2019). 산소 분자. PubChem 데이터베이스. CID = 977. 출처 : pubchem.ncbi.nlm.nih.gov
6. 더그 스튜어트 박사. (2019). 산소 원소 사실. 케미 쿨. 출처 : chemicool.com
7. Robert C. Brasted. (2019 년 7 월 9 일). 산소 : 화학 원소. 브리태니커 백과 사전. 출처 : britannica.com
8. 위키 키즈. (2019). 산소 계열 : VIA 요소의 속성. 출처 : simply.science
9. Advameg, Inc. (2019). 산소. 출처 : madehow.com
10. Lenntech BV (2019). 주기율표 : 산소. 출처 : lenntech.com
11. 뉴저지 보건 및 노인 서비스 부. (2007). 산소 : 유해 물질 팩트 시트. . 출처 : nj.gov
12. 야멜 마타 롤로. (2015 년 8 월 26 일). 산업용 산소의 산업 응용. 출처 : altecdust.com