옥살산 암모늄은 1 비율 : 암모늄염 및 옥살산 2에 결합된다. 이것은 옥살산, H 2 C 2 O 4의 물에서 탄산 암모늄 또는 수산화 암모늄과 의 중화 반응에서 생성됩니다 . 첫 번째 경우 CO 2 는 2 차 형태로 생성 됩니다.
분자식은 C 2 H 8 N 2 O 4 이지만 일반적으로 (NH 4 ) 2 C 2 O 4 로 표기됩니다 . 그것은 글리 옥실 산 또는 아스코르브 산의 대사로부터 시작하여 척추 동물에서 생물학적으로 생산됩니다.
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암모늄 옥살 레이트는 일부 유형의 신장 결석에 존재할 수 있지만, 더 많은 비율의 옥살 레이트 신장 결석이 칼슘과 함께 발견되어 칼슘 옥살 레이트를 형성합니다.
인체에서는 대사 될 수 없지만 장에서 흡수되어 대변으로 배설 될 수 있습니다. 또한 소변을 통해 인체에서 제거 될 수도 있습니다.
자연적으로 매우 희귀하고 희귀 한 광물로 간주되는 광물 옥삼 마이트에서 발견됩니다. 또한 매우 건조한 환경에서 바닷새, 박쥐 및 물개가 분해 된 산물 인 구아노에도 존재합니다. 질소가 풍부하기 때문에 구아노는 식물의 비료와 살균제로 사용되었습니다.
화학 구조
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위 이미지는 암모늄 옥살 레이트를 구성하는 이온의 구조를 보여줍니다. 인식되지는 않지만, NH 4 + 는 4 면체로 구성되고 C 2 O 4 2- 는 모든 탄소 원자의 sp 2 혼성화로 인해 평평한 구조를 가지고 있습니다.
그것의 화학식 (NH 4 ) 2 C 2 O 4 는 C 2 O 4 2- 와 정전 기적으로 상호 작용하는 두 개의 NH 4 + 가 있어야 함을 나타냅니다 . 즉, 평면 주위에 두 개의 사면체입니다.
이온 결합 외에도 이온은 다중 수소 결합을 형성 할 수 있습니다. NH 4 +는 그들을 기증하고 C 2 O 4 2- 는 그것들을 받아들입니다 (4 개의 산소를 통해).
분자가 이온 중 하나와 수소 결합을 형성 할 가능성이 높기 때문에 삽입되어 (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O를 생성합니다.
결정은 수백만 개의 이온과 단위 셀로 구성되며, 방금 명명 된 2NH 4 / 1C 2 O 4 비율이 충족 됩니다.
따라서 (NH 4 ) 2 C 2 O 4 ∙ H 2 O의 결정에서 수소 결합이 물리적 특성에 중요한 역할을하는 사방 정계 결정 배열이 형성됩니다.
정면 평면에서 결정 구조를 관찰하면 NH 4 +는 하나의 상을 형성하고 C 2 O 4 2- 및 H 2 O는 다른 상을 형성합니다. 평면과 각 분자 (물)로 분리 된 사면체 열.
물리 화학적 특성
외모
흰색으로 켜짐.
분자식
C 2 H 8 N 2 O 4
무수 분자량
124.096g / 몰.
녹는 점
70ºC (158ºF), Wikipedia에 나와 있습니다. 그러나 Chemspider 및 Softschools는 131 ~ 135ºC의 융점을 나타냅니다.
한편 Pubchem은 화합물의 분해가 70ºC에서 발생하여이 온도보다 높은 융점이 발견 될 가능성이 낮다고 지적합니다.
비점
복합 분해에 의해 결정되지 않습니다.
수용성
20ºC에서 물 5.1g / 100mL. 암모늄 옥살 레이트는 물에 서서히 용해되고 종종 물에 가라 앉습니다.
유기 용매에 대한 용해도
알코올에 약간 용해되고 암모니아에 불용성.
밀도
1.5 g / cm 3 65.3ºF에서.
증기압
20 ° C에서 0mmHg
pH
25ºC에서 4 % 용액에서 6과 7 사이.
분해
고온에 노출되면 분해되어 암모니아와 질소 산화물을 포함하는 독성 및 부식성 연기를 방출합니다.
응용
산업
-폭발물 제조에 사용
-철의 전해 탈색 소 역할을합니다.
-금속 표면을 연마 할 수 있습니다.
최근에는 식품 겔 화제 제조를 위해 옥살산 암모늄으로 펙틴을 추출했습니다.
Wintrobe 시약
항응고제로 사용되는 Wintrobe의 시약을 형성하기 위해 칼륨 옥살 레이트와 함께 사용됩니다.
시약은 1.2 g의 암모늄 옥살 레이트와 0.8 g의 칼륨 옥살 레이트 및 0.5 mL의 포름 알데히드의 혼합물로, 물로 최대 100 mL를 구성합니다.
생물학적 및 분석
-암모늄염은 적혈구의 부피를 증가시키는 반면 칼륨 염은 적혈구의 양을 감소시킵니다. 따라서 적혈구에 미치는 영향이 보상되어 형태 적 무결성이 보장됩니다. 이 시스템은 칼슘 이온을 격리하여 항 응고 작용을합니다.
-Ammonium oxalate는 분석 시약 및 환원제로 사용되며 칼슘과 납의 혈장 농도를 정량화하는 데 사용됩니다. 또한 암모늄 옥살 레이트는 혈소판 표면 상호 작용 연구에서 분산제로 사용됩니다.
-또한 pH 버퍼 시스템을 통합합니다.
사용상의 위험
-피부와 눈에 직접 닿으면 자극과 화상을 입을 수 있습니다. 마찬가지로, 화합물과 장기간 또는 반복적 인 피부 접촉은 발진, 건조 및 발적과 같은 징후를 유발할 수 있습니다.
-흡입하면 코, 목, 폐를 자극 할 수 있습니다. 반복적 인 노출은 기침, 가래, 숨가쁨을 동반 한 기관지염을 유발할 수 있습니다.
-이 소금에 과도하게 노출되면 두통, 현기증, 메스꺼움, 구토, 발작, 혼수 및 사망까지 유발할 수 있습니다.
-과도한 섭취 또는 흡입은 전신 중독을 유발합니다. 가능한 증상으로는 인후, 식도 및 위의 통증이 있습니다. 점막이 흰색으로 변하고 심한 설사, 약한 맥박, 심혈관 및 신경근 붕괴가 있습니다. 또한 신장 기능과 칼슘 균형에 영향을 미칠 수 있습니다.
-칼슘은 다음을 포함하여 살아있는 존재에서 일어나는 수많은 과정에 관여합니다 : 평활근과 줄무늬 근육 모두에서 근육 수축을 매개합니다. 신경근 전달의 시냅스에 개입합니다. 응고 캐스케이드의 다양한 단계에서 필수적입니다. 멤브레인 등의 이온 투과성 및 전도도를 조절합니다.
따라서 암모늄 옥살 레이트를 칼슘 이온에 격리시킴으로써 생명에 필수적인 기능의 성능이 저하됩니다.
참고 문헌
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