집약적 인 특성을 고려 물질의 크기 나 양에 의존하지 않는 물질의 특성의 집합입니다. 반대로 광범위한 특성은 고려되는 물질의 크기 또는 양과 관련이 있습니다.
길이, 부피 및 질량과 같은 변수는 광범위한 특성의 특징 인 기본 수량의 예입니다. 대부분의 다른 변수는 추론 된 수량이며 기본 수량의 수학적 조합으로 표현됩니다.
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추론 된 양의 예는 밀도 : 단위 부피당 물질의 질량입니다. 밀도는 집약적 속성의 한 예이므로 집약적 속성은 일반적으로 추론 된 양이라고 할 수 있습니다.
특징적인 집약적 특성은 물질의 특정 값 (예 : 끓는점 및 물질의 비열)으로 물질을 식별 할 수있는 특성입니다.
예를 들어 색상과 같이 많은 물질에 공통적으로 적용될 수있는 일반적인 집중 속성이 있습니다. 많은 물질이 동일한 색상을 공유 할 수 있으므로 식별하는 것은 유용하지 않습니다. 물질이나 물질의 특성 집합의 일부일 수 있습니다.
집약적 속성의 특성
집중 속성은 물질이나 재료의 질량이나 크기에 의존하지 않는 속성입니다. 시스템의 각 부분은 각 집중 속성에 대해 동일한 값을 갖습니다. 더욱이, 집약적 인 특성은 언급 된 이유로 추가되지 않습니다.
질량과 같은 물질의 광범위한 속성이 부피와 같은 또 다른 광범위한 속성으로 나뉘면 밀도라는 집중 속성이 얻어집니다.
속도 (x / t)는 이동 한 공간 (x)과 같은 광범위한 물질 속성을 시간 (t)과 같은 다른 광범위한 물질 속성간에 나눈 결과로 물질의 집약적 속성입니다.
반대로 속도와 몸의 질량 (확장 속성)과 같은 몸의 집중적 인 속성을 곱하면 광범위한 속성 인 몸의 운동량 (mv)을 얻을 수 있습니다.
물질의 집약적 특성 목록은 광범위하며, 그중 온도, 압력, 비 체적, 속도, 끓는점, 융점, 점도, 경도, 농도, 용해도, 냄새, 색, 맛, 전도도, 탄성, 표면 장력, 비열 등
예
온도
신체가 보유한 열 수준 또는 열을 측정하는 양입니다. 모든 물질은 동적 분자 또는 원자의 집합체로 구성됩니다. 즉, 끊임없이 움직이고 진동합니다.
그렇게함으로써 그들은 일정한 양의 에너지, 즉 열 에너지를 생산합니다. 물질의 열량 에너지의 합을 열 에너지라고합니다.
온도는 신체의 평균 열 에너지를 측정 한 것입니다. 온도는 열 또는 열 에너지의 양에 따라 팽창하는 신체의 특성을 기반으로 측정 할 수 있습니다. 가장 많이 사용되는 온도 눈금은 섭씨, 화씨 및 켈빈입니다.
섭씨 눈금은 물의 빙점 (0 ° C)과 끓는점 (100 ° C)으로 구성된 범위 인 100 도로 나뉩니다.
화씨 눈금은 각각 32ºF 및 212ºF로 언급 된 포인트를 사용합니다. Y 켈빈 눈금은 -273.15 ºC의 온도를 절대 영도 (0 K)로 설정하여 시작합니다.
특정 볼륨
특정 부피는 질량 단위가 차지하는 부피로 정의됩니다. 밀도에 반비례합니다. 예를 들어, 20 ° C에서 물의 비 부피는 0.001002 m 3 / kg입니다.
밀도
특정 물질이 차지하는 특정 부피의 무게를 나타냅니다. 즉, m / v 비율입니다. 몸의 밀도는 일반적으로 g / cm 3로 표현됩니다 .
(1.29 X 10 - 공기 다음은 어떤 원소, 분자 또는 물질의 밀도의 예이다 -3 g / cm 3 )
- 알루미늄 (2.7 g / cm 3 )
벤젠 (0.879 g / cm 3 )
- 구리 (8.92 g / cm 3 )
- 물 (1g / cm 3 )
- 골드 (19.3 g / cm 3 )
-Mercury (13.6 g / cm 3 ).
금은 가장 무겁고 공기는 가장 가볍습니다. 이것은 금 입방체가 가설 적으로 공기만으로 형성된 것보다 훨씬 무겁다는 것을 의미합니다.
비열
질량 단위의 온도를 1ºC 올리는 데 필요한 열량으로 정의됩니다.
비열은 다음 공식을 적용하여 얻습니다. c = Q / m.Δt. c는 비열, Q는 열량, m은 몸의 질량, Δt는 온도 변화입니다. 재료의 비열이 높을수록이를 가열하기 위해 더 많은 에너지를 공급해야합니다.
비열 값의 예로서 J / Kg.ºC 및
cal / g.ºC, 각각 :
-900 및 0.215에서
-Cu 387 및 0.092
-Fe 448 및 0.107
-H 2 O 4.184 및 1.00
나열된 비열 값에서 추론 할 수 있듯이 물은 알려진 가장 높은 비열 값 중 하나를 가지고 있습니다. 이것은 에너지 함량이 높은 물 분자 사이에 형성되는 수소 결합에 의해 설명됩니다.
물의 높은 비열은 지구상의 환경 온도를 조절하는 데 매우 중요합니다. 이 속성이 없으면 여름과 겨울에는 더 극단적 인 기온이있을 것입니다. 이것은 체온 조절에도 중요합니다.
용해도
용해도는 용액을 형성하기 위해 용매에 포함될 수있는 용질의 최대량을 나타내는 집중적 인 속성입니다.
물질은 용매와 반응하지 않고 용해 될 수 있습니다. 순수한 용질 입자 사이의 분자간 또는 이온 간 인력은 용질이 용해되기 위해 극복되어야합니다. 이 과정에는 에너지 (흡열)가 필요합니다.
또한 용매 분자를 분리하여 용질 분자를 통합하기 위해 에너지 공급이 필요합니다. 그러나 용질 분자가 용매와 상호 작용하면서 에너지가 방출되어 전체 공정이 발열합니다.
이 사실은 용매 분자의 무질서를 증가시켜 용매에서 용질 분자의 용해 과정이 발열이되도록합니다.
다음은 용질 그램 / 물 100 그램으로 표현되는 20 ° C에서 물에 일부 화합물의 용해도의 예입니다.
-NaCl, 36.0
-KCl, 34.0
-NaNO 3 , 88
-KCl, 7.4
-AgNO 3 222.0
-C 12 H 22 O 11 (자당) 203.9
일반적인 특징
일반적으로 소금은 온도가 상승함에 따라 물에 대한 용해도를 증가시킵니다. 그러나 NaCl은 온도가 상승해도 용해도를 거의 증가시키지 않습니다. 반면에 Na 2 SO 4 는 30 ºC에 도달 할 때까지 물에 대한 용해도를 증가시킵니다. 이 온도에서 용해도가 감소합니다.
물에 대한 고체 용질의 용해도 외에도 용해도에 대해 다양한 상황이 발생할 수 있습니다. 예 : 액체 속의 기체, 액체 속의 액체, 기체 내 기체의 용해도 등.
굴절률
빛의 광선이 예를 들어 공기에서 물로 통과 할 때 경험하는 방향 (굴절)의 변화와 관련된 집중적 인 속성입니다. 광선의 방향 변화는 빛의 속도가 물보다 공기에서 더 빠르기 때문입니다.
굴절률은 다음 공식을 적용하여 얻습니다.
η = c / ν
η는 굴절률을, c는 진공 상태에서 빛의 속도를, ν는 굴절률이 결정되는 매체의 빛의 속도를 나타냅니다.
공기의 굴절률은 1,0002926이고 물의 굴절률은 1,330입니다. 이 값은 빛의 속도가 물보다 공기에서 더 크다는 것을 나타냅니다.
비점
물질이 액체 상태에서 기체 상태로 상태를 바꾸는 온도입니다. 물의 경우 끓는점은 약 100ºC입니다.
녹는 점
물질이 고체 상태에서 액체 상태로 이동하는 임계 온도입니다. 녹는 점이 빙점과 같으면 액체에서 고체 상태로의 변화가 시작되는 온도입니다. 물의 경우 녹는 점은 0ºC에 가깝습니다.
색, 냄새 및 맛
물질이 시각, 후각 또는 미각으로 생성하는 자극과 관련된 집중 속성입니다.
나무에있는 한 잎의 색은 그 나무에있는 모든 잎의 색과 동일합니다 (이상적으로). 또한 향수 샘플의 냄새는 병 전체의 냄새와 동일합니다.
오렌지 한 조각을 빨면 오렌지 전체를 먹는 것과 같은 맛을 경험하게됩니다.
집중
용액의 용질 질량과 용액 부피 사이의 몫입니다.
C = M / V
C = 농도.
M = 용질의 질량
V = 용액의 부피
농도는 일반적으로 g / l, mg / ml, % m / v, % m / m, mol / L, mol / kg의 물, meq / L 등 여러 가지 방식으로 표현됩니다.
기타 집약적 속성
몇 가지 추가 예는 점도, 표면 장력, 점도, 압력 및 경도입니다.
관심 테마
질적 속성.
양적 속성.
일반 속성 ..
물질의 속성.
참고 문헌
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