무기 화학 기능 과 유사한 화학적 특성을 공유하는 이들 무기 화합물의 패밀리이다. 이러한 화학적 기능은 산화물, 염기 또는 수산화물, 산, 염 및 수 소화물의 다섯 가지 그룹으로 구성됩니다.
각 화학적 기능은 그것들을 식별하는 원자 세트에 의해 정의됩니다. 이러한 방식으로 화합물이 속한 원소에 따라 기능을 식별하는 것이 가능해집니다.
이런 의미에서 우리는 OH 그룹이 수산화물의 화학적 기능을 정의한다고 말할 수 있습니다. 따라서 NaOH (수산화 나트륨)는 수산화 그룹에 속합니다.
무기 화학적 기능은 광물 기원의 화합물을 사용합니다. 소금, 물, 금, 납, 석고 및 활석은 일상적으로 사용되는 무기 화합물의 몇 가지 예입니다.
모든 무기 화합물은 생명이 시작되기 전에 행성 지구에 존재했습니다. 원자 이론, 주기율표, 방사 화학의 발달로 무기 화학의 5 가지 기능을 정의 할 수 있었다.
이 주제에 대한 첫 번째 조사와 접근은 19 세기 초에 이루어졌으며 단순한 무기 화합물 (소금 및 가스)에 대한 연구를 기반으로했습니다.
무기 화학 기능
-산화물
산화 납을 포함하는 결정질 화합물 인 적색 납. 출처 : BXXXD, Wikimedia Commons를 통해
산화물은 하나 이상의 산소 원자가 다른 원소와 결합 된 이중 또는 이원 화합물입니다. 이러한 이유로 다양한 물질 상태 (고체, 액체 및 기체)의 많은 유형의 산화물이 있습니다.
산소는 항상 -2의 산화 상태에 기여하며, 산소와 결합하는 거의 모든 원소는 서로 다른 산화 정도에서 안정적인 화합물을 생성합니다.
이로 인해 얻은 화합물은 다양한 특성을 가지며 공유 및 고체 이온 결합을 모두 가질 수 있습니다.
기본 산화물
염기성 산화물은 산소와 금속 (전이, 알칼리 토 또는 알칼리)의 혼합물에서 파생 된 화합물입니다. 예를 들어 마그네슘과 산소의 조합은 다음과 같은 염기성 산화물을 생성합니다.
2Mg + O2 → 2MgO
금속 + 산소 = 염기성 산화물
2MgO = 염기성 산화물
명명법
산화물의 명명법은 항상 동일합니다. 먼저 화합물 (산화물)의 총칭이 표시되고 나중에 금속의 이름이 기록됩니다. 이것은 금속의 원자가가 고정되는 한 발생합니다.
예를 들어 산화 나트륨 또는 Na2O가 될 수 있습니다. 여기서 금속 기호가 먼저 표시되고 원자가 또는 산화 상태가 -2 인 산소 기호가 표시됩니다.
염기성 산화물의 경우 세 가지 유형의 명명법이 있습니다 : 전통, 원자 및 스톡 번호. 각 기본 산화물의 이름은 각 원소의 원자가 또는 산화 수에 따라 달라집니다.
형질
- 그들은 항상 어떤 원소와 산소를 결합하여 형성됩니다.
-이원 산화물은 산소를 다른 원소와 혼합하여 얻은 것입니다.
-삼원 또는 혼합 산화물을 얻으려면 이원 화합물을 물 (H2O)과 결합해야합니다.
-산소와 두 가지 다른 원소의 조합으로 발생하는 혼합 산화물이 있습니다.
-염기 또는 수산화물
베이스
그들은 쓴 맛이 있고, 촉감이 비눗물이며, 수용액에서 부식성이 있고 리트머스 종이를 만지면 분홍색에서 파란색으로 바뀝니다.
형질
- 염기성 산화물과 물의 혼합물에서 파생됩니다.
-그들이 만드는 물질은 양성자를받을 수 있습니다.
-전해질이라고하는 전기 전도체입니다.
-접촉시 물에 용해됩니다.
-맛이 씁쓸하다.
-피부 부식성이 있습니다.
-산
약산 인 아세트산은 평형 반응으로 물에 양성자 (녹색으로 강조 표시된 수소 이온)를 제공하여 아세테이트 이온과 하이드로 늄 이온을 제공합니다. 빨간색 : 산소. 블랙 : 카본. 흰색 : 수소.
산은 수소를 전기 음성도가 높은 원소 또는 원소 그룹과 혼합하여 생성되는 무기 화합물입니다.
그들은 직접 접촉하면 피부를 태울 수 있고 리트머스 종이의 색상을 파란색에서 분홍색으로 바꿀 수 있기 때문에 산성 맛으로 쉽게 식별 할 수 있습니다.
수소산
수소산은 수소와 비금속의 조합에서 파생 된 산 그룹입니다. 예를 들어 다음과 같이 염소와 수소의 조합으로 염산을 생성 할 수 있습니다.
Cl2 + H2 → 2HCL
비금속 + 수소 = Hydracid
H2CL = Hydracid
산화제
Oxacids는 물과 산 산화물의 조합에서 파생 된 산 그룹입니다. 다음과 같이 삼산화황과 황산을 생성하는 물의 조합을 예로들 수 있습니다.
SO3 + H2O → H2SO4
산성 산화물 + 물 = Oxacid
H2SO4 = 옥산
형질
-부식성이있어 피부를 태 웁니다.
-맛이 새콤 해요.
-그들은 전류의 전도체입니다.
-염기와 반응하면 소금과 물을 형성합니다.
-금속 산화물과 반응하면 소금과 물을 형성합니다.
- 너 나가
염은 염기와 산을 결합하여 파생 된 화합물입니다. 그들은 일반적으로 짠 맛이 있고 산성 상태입니다.
그들은 수용액에서 좋은 전기 전도체입니다. 리트머스 종이와 접촉하면 색상에 영향을 미치지 않습니다.
할 로이드
할 로이드 염은 산소가 부족하고 다음과 같은 반응을 통해 형성됩니다.
1-할로겐 금속과 혼합 된 경우. 예를 들어 마그네슘과 염산을 결합하여 염화 마그네슘과 수소를 형성 할 수 있습니다.
Mg + 2HCl → MgCl2 + H2
2-활성 금속을 수소산과 혼합 할 때. 브롬화 수소산과 산화 나트륨의 조합을 예로 들면 다음과 같이 브롬화 나트륨과 물이 생성됩니다.
2HBr + 2NaO 2 → NaBr + H2O
3-수소산과 금속 산화물을 혼합 할 때. 예를 들어 다음과 같이 염산과 수산화 나트륨을 조합하여 염화나트륨과 물을 형성 할 수 있습니다.
HCl + NaOH → NaCl + H2O
-옥시 세일
중탄산 나트륨, 옥시 살
옥시 염은 산소를 포함하는 염입니다. 그들은 다음과 같이 형성됩니다.
1-수산화물과 수산화물을 혼합 할 때. 이것은 중화 과정입니다. 예를 들어 마그네슘과 황산을 혼합하여 황산 마그네슘과 물을 만들 수 있습니다.
Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2O
2-산소와 활성 금속을 혼합 할 때. 예를 들어 수산화칼슘과 이산화탄소를 조합하여 탄산 칼슘과 물을 생성 할 수 있습니다.
Ca (OH) 2 + CO2 → CaCO3 + H2O
3-수산화물과 무수물을 혼합 할 때.
4-수산화물과 oxacid를 혼합 할 때. 예를 들어 질산과 수산화 바륨을 조합하여 다음과 같이 질산 바륨과 물을 생성 할 수 있습니다.
2HNO3 + Ba (OH) 2 → Ba (NO3) 2 + 2H2O
형질
- 짠맛이 있어요.
-산성 또는 염기성 일 수 있습니다.
-그들은 좋은 전기 전도체입니다.
-하이드 라이드
알루미늄 리튬 하이드 라이드
수 소화물은 수소와 비금속 원소로 구성된 무기 화합물입니다.
그들은 일반적으로 가스 상태이며 산과 유사한 특성을 가지고 있습니다. 그러나 실온에서 액체 상태 일 수있는 물 (H2O)과 같은 특정 특수 수 소화물이 있습니다.
명명법
수 소화물을 만들려면 먼저 수소 기호를 쓴 다음 원소 기호를 쓰십시오.
이름을 지정하기 위해 접미사 uro 및 비금속 루트가 추가되어 수소의 존재를 지정합니다. 다음은 몇 가지 예입니다.
HF = 불화 수소
HCl = 염화수소
HBr = 브롬화 수소
참고 문헌
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