- 화학 반응 개념
- 화학 반응의 특성
- 동력학
- 반죽 보존
- 물리적 변화 및 / 또는 상태 변화
- 색상 변화
- 가스 방출
- 온도 변화
- 화학 반응의 일부
- 시약 및 제품
- 반응 매체
- 용기 또는 원자로
- 화학 반응의 유형
- -산화 환원 (산화 환원)
- 구리 산화
- 철과 코발트
- 요오드와 망간
- 연소
- -합성
- 이온 화합물
- 동등
- -분해
- 클래스 화산
- -변위
- 수소
- 금속 및 할로겐
- -가스 형성
- -복분해 또는 이중 변위
- 침적
- 염기 산
- 화학 반응의 예
- 배수량
- 중립화
- 더블 스크롤
- 산화 환원
- 해결 된 화학 반응 운동
- - 연습 1
- -연습 2
- -운동 3
- 참고 문헌
화학 반응은 이들 원자의 배열을 안고 자기 변화이며, 두 물질을 다른 화합물 또는 접촉 할 때. 즉시 볼 수있는 프로세스에서 변화가 발생합니다. 온도 증가, 냉각, 가스 형성, 플래시 또는 고체 침전과 같은.
가장 흔한 화학 반응은 일상 생활에서 종종 눈에 띄지 않습니다. 수천 가지가 우리 몸에서 수행됩니다. 그러나 다른 것들은 우리가 올바른 도구와 재료를 선택하여 부엌에서 만들 수 있기 때문에 더 잘 보입니다. 예를 들어, 베이킹 소다와 식초를 섞거나, 설탕을 물에 녹이거나, 붉은 양배추 주스를 산성화합니다.
베이킹 소다와 식초의 반응은 요리에서 반복되는 화학 반응의 한 예입니다. 출처 : Kate Ter Haar (https://www.flickr.com/photos/katerha/5703151566)
실험실에서는 화학 반응이 더 일반적이고 흔해집니다. 그것들은 모두 비커 또는 삼각 플라스크 내부에서 발생합니다. 그들이 공통점을 공유한다면, 충돌, 연결 끊김, 메커니즘, 연결 형성, 에너지 및 운동 적 측면을 숨기기 때문에 그 어느 것도 단순하지 않습니다.
화학 반응이 너무나 인상적이어서 시약의 독성과 일부 안전 조치를 알고있는 애호가와 과학자들이 매혹적인 시연 행사에서 대규모로 재현 할 수 있습니다.
화학 반응 개념
화학 반응은 결합 (이온 또는 공유)이 끊어 질 때 발생하여 그 자리에 다른 결합이 형성됩니다. 두 개의 원자 또는 그 세트가 새로운 분자를 생성하기 위해 강하게 상호 작용을 중단합니다. 이 덕분에 화합물의 화학적 특성, 반응성, 안정성, 반응 대상을 결정할 수 있습니다.
원자가 영향을받지 않고 끊임없이 변화하는 물질의 화학 반응에 대한 책임 외에도 우리가 알고있는 화합물의 출현을 설명합니다.
결합이 끊기려면 에너지가 필요하며 결합이 형성되면 해제됩니다. 흡수 된 에너지가 방출 된 에너지보다 크면 반응은 흡열이라고합니다. 우리는 주변을 냉각시킵니다. 방출되는 열이 흡수 된 열보다 높으면 발열 반응이됩니다. 주변이 가열됩니다.
화학 반응의 특성
동력학
이론상 분자는 서로 충돌하여 결합이 끊어지는 것을 촉진하기에 충분한 운동 에너지를 가지고 있어야합니다. 충돌이 느리거나 비효율적이면 화학 반응이 동력 학적 영향을받습니다. 이것은 물질의 물리적 상태 또는 동일한 형상 또는 구조에 의해 발생할 수 있습니다.
따라서 반응에서 물질은 열을 흡수하거나 방출하여 변형되는 동시에 제품 형성에 유리한 충돌을 겪습니다. 화학 반응의 가장 중요한 구성 요소입니다.
반죽 보존
질량 보존의 법칙으로 인해 어셈블리의 총 질량은 화학 반응 후에도 일정하게 유지됩니다. 따라서 각 물질의 개별 질량의 합은 얻은 결과의 질량과 같습니다.
물리적 변화 및 / 또는 상태 변화
화학 반응의 발생은 구성 요소의 상태 변화를 동반 할 수 있습니다. 즉, 재료의 고체, 액체 또는 기체 상태의 변화입니다.
그러나 모든 상태 변화가 화학 반응을 수반하는 것은 아닙니다. 예를 들어, 열의 영향으로 물이 증발하면이 상태 변화 후에 생성되는 수증기는 여전히 물입니다.
색상 변화
화학 반응으로 인한 물리적 특성 중 시약의 색상과 최종 제품의 색상의 변화가 두드러집니다.
이 현상은 금속과 산소의 화학 반응을 관찰 할 때 두드러집니다.
가스 방출
이 특성은 버블 링 또는 특정 냄새의 방출로 나타납니다.
일반적으로 기포는 액체를 고온에 가한 결과로 나타나며, 이는 반응의 일부인 분자의 운동 에너지를 증가시킵니다.
온도 변화
열이 화학 반응의 촉매 인 경우 최종 제품에 온도 변화가 유발됩니다. 따라서 공정에서 열의 입력과 출력은 화학 반응의 특성이 될 수도 있습니다.
화학 반응의 일부
시약 및 제품
모든 화학 반응은 다음 유형의 방정식으로 표시됩니다.
A + B → C + D
A와 B는 반응물이고 C와 D는 생성물입니다. 방정식은 원자 또는 분자 A가 B와 반응하여 생성물 C와 D를 생성한다는 것을 알려줍니다. 반응물이 생성물에서 다시 발생할 수 없기 때문에 이것은 비가 역적 반응입니다. 반면에 아래의 반응은 되돌릴 수 있습니다.
A + B <=> C + D
반응물의 질량 (A + B)은 생성물의 질량 (C + D)과 같아야한다는 점을 강조하는 것이 중요합니다. 그렇지 않으면 반죽이 보존되지 않습니다. 마찬가지로, 주어진 원소의 원자 수는 화살표 앞뒤로 같아야합니다.
화살표 위에는 온도 (Δ), 자외선 방사 (hv) 또는 사용 된 촉매와 같은 반응의 특정 사양이 표시됩니다.
반응 매체
생명과 우리 몸에서 일어나는 반응에 관한 한 반응 매질은 수성 (ac)입니다. 그러나 화학 반응은 시약이 잘 용해되어있는 한 모든 액체 매질 (에탄올, 빙초산, 톨루엔, 테트라 하이드로 푸란 등)에서 발생할 수 있습니다.
용기 또는 원자로
제어 된 화학 반응은 용기, 단순한 유리 제품 또는 스테인리스 스틸 반응기에서 발생합니다.
화학 반응의 유형
화학 반응의 유형은 분자 수준에서 일어나는 일을 기반으로합니다. 어떤 결합이 끊어지고 원자가 어떻게 결합하는지. 마찬가지로 종이 전자를 얻거나 잃는 지 여부를 고려합니다. 대부분의 화학 반응에서 이런 일이 발생합니다.
여기서 우리는 존재하는 다양한 유형의 화학 반응을 설명합니다.
-산화 환원 (산화 환원)
구리 산화
녹청의 예에서 산화 반응이 일어납니다. 금속 구리는 산소가있는 상태에서 전자를 잃어 해당 산화물로 변환됩니다.
4Cu (s) + O 2 (g) => Cu 2 O (s)
구리 (I) 산화물은 계속해서 구리 (II) 산화물로 산화됩니다.
2Cu 2 O (초) + O 2 => 4CuO (초)
종이 산화수 (또는 상태)를 증가 또는 감소시키는 이러한 유형의 화학 반응을 산화 및 환원 (산화 환원) 반응이라고합니다.
산화 상태가 0 인 금속 구리는 먼저 하나의 전자를 잃은 다음 두 번째는 산화 (산화)하는 반면 산소는 남아 있습니다 (감소).
구리 => 구리 + + 전자 -
구리 + => 구리 2 + + 전자 -
O 2 + 2e - => 2O 2-
전자의 획득 또는 손실은 생성되는 화합물의 화학식에서 원자의 산화수를 계산하여 결정할 수 있습니다.
Cu 2 O의 경우 산화물이기 때문에 O 2- 음이온 이 있으므로 전하를 중화 상태로 유지하려면 두 개의 구리 원자가 각각 +1 전하를 가져야합니다. CuO에서도 매우 유사합니다.
산화되었을 때 구리는 양의 산화수를 얻습니다. 및 산소, 감소되는, 음의 산화수.
철과 코발트
산화 환원 반응에 대한 추가 예가 아래에 나와 있습니다. 또한 간단한 설명을하고 산화 수의 변경 사항을 지정합니다.
FeCl 2 + CoCl 3 => FeCl 3 + CoCl 2
산화수를 계산하면 Cl의 산화수는 -1의 일정한 값으로 남아 있음을 알 수 있습니다. 그렇지 않습니다. Faith and Co.
언뜻보기에 철은 산화되고 코발트는 감소했습니다. 어떻게 아십니까? 철 이제 두 CL 음이온하지 상호 작용 때문에 - 그러나 3 개, 염소 원자 (중립)는 철, 코발트보다 전기 음성 되. 한편, 반대 코발트에 발생 : 그것은 세 가지 CL과 상호 작용에서 진행 - 그 두 가지에.
위의 추론이 명확하지 않으면 전자의 순 이동에 대한 화학 방정식을 작성합니다.
철 2+ => 철 3+ + 전자 -
Co 3+ + e - => Co 2+
따라서 Fe 2+ 는 산화되고 Co 3+ 는 환원됩니다.
요오드와 망간
6KMnO 4 + 5KI + 18HCl => 6MnCl 2 + 5KIO 3 + 6KCl + 9H 2 O
위의 화학 방정식은 복잡해 보일 수 있지만 그렇지 않습니다. 염소 (CL - )와 산소 (O 2 ) 경험치 또는 전자의 손실. 요오드와 망간, 네.
요오드와 망간이 포함 된 화합물 만 고려하면 다음과 같은 이점이 있습니다.
KI => KIO 3 (산화수 : -1 ~ +5, 6 개의 전자 손실)
KMnO 4 => MnCl 2 (산화수 : +7 ~ +2, 5 개의 전자 획득)
요오드는 산화되고 망간은 환원됩니다. 계산하지 않고 어떻게 알 수 있습니까? 요오드는 칼륨과 함께있는 것에서 3 개의 산소와 상호 작용하기 때문입니다 (더 전기 음성). 망간은 산소와의 상호 작용을 잃어 염소와의 상호 작용을 잃습니다 (전기 음성이 적음).
KI는 KMnO 4 가 5를 얻는 다면 6 개의 전자를 잃을 수 없습니다 . 이것이 바로 전자의 수가 방정식에서 균형을 이루어야하는 이유입니다.
5 (KI => KIO 3 + 6E - )
6 (KMnO 4 + 5e - => MnCl 2 )
결과적으로 30 개의 전자가 순 전달됩니다.
연소
연소는 빛과 열이 방출되는 격렬하고 에너지적인 산화입니다. 일반적으로 이러한 유형의 화학 반응에서 산소는 산화제 또는 산화제로 참여합니다. 환원제는 연료이며 하루가 끝나면 연소됩니다.
재가있는 곳에 연소가있었습니다. 이들은 본질적으로 탄소와 금속 산화물로 구성됩니다. 그 구성은 논리적으로 연료가 무엇인지에 달려 있습니다. 다음은 몇 가지 예입니다.
C (s) + O 2 (g) => CO 2 (g)
2CO (g) + O 2 (g) => 2CO 2 (g)
C 3 H 8 (g) + 50 2 (g) => 3CO 2 (g) + 4H 2 O (g)
각 방정식은 완전 연소에 해당합니다. 즉, 모든 연료는 과도한 산소와 반응하여 완전한 변형을 보장합니다.
마찬가지로 CO 2 및 H 2 O는 탄소 질체 (예 : 목재, 탄화수소 및 동물 조직)가 연소 될 때 주요 가스 생성물 이라는 점에 유의해야합니다 . 산소가 부족하고 CO 및 NO와 같은 산소가 적은 가스로 인해 일부 탄소 동소체가 형성되는 것은 불가피합니다.
-합성
합성 반응의 그래픽 표현. 출처 : Gabriel Bolívar.
위의 이미지는 매우 간단한 표현을 보여줍니다. 각 삼각형은 결합하여 단일 화합물을 형성하는 화합물 또는 원자입니다. 두 개의 삼각형이 평행 사변형을 형성합니다. 질량이 증가하고 제품의 물리적 및 화학적 특성은 시약의 것과 매우 다릅니다.
예를 들어, 수소의 연소 (산화 환원 반응이기도 함)는 수소 산화물 또는 산소 수 소화물을 생성합니다. 물로 더 잘 알려져 있습니다.
H 2 (g) + O 2 (g) => 2H 2 O (g)
두 가스가 혼합되면 고온에서 가스 상태의 물이 생성됩니다. 온도가 차가워지면 증기가 응축되어 액체 물을 제공합니다. 몇몇 저자들은이 합성 반응을 에너지를 얻기 위해 화석 연료를 대체 할 수있는 가능한 대안 중 하나로 간주합니다.
HH 및 O = O 결합이 끊어져 HOH라는 두 개의 새로운 단일 결합을 형성합니다. 잘 알려진 바와 같이 물은 독특한 물질 (낭만적 감각을 넘어선)이며 그 성질은 기체 수소 및 산소와는 상당히 다릅니다.
이온 화합물
원소에서 이온 화합물을 형성하는 것도 합성 반응의 한 예입니다. 가장 간단한 것 중 하나는 그룹 1과 2의 금속 할로겐화물의 형성입니다. 예를 들어, 칼슘 브로마이드의 합성 :
Ca (s) + Br 2 (l) => CaBr 2 (s)
이러한 유형의 합성에 대한 일반적인 방정식은 다음과 같습니다.
M (초) + X 2 => MX 2 (초)
동등
형성된 화합물이 전자 기하학 내의 금속 원자를 포함 할 때, 그것이 복합이라고 말합니다. 착물에서 금속은 약한 공유 결합에 의해 리간드에 부착 된 상태로 남아 있으며 배위 반응에 의해 형성됩니다.
예를 들어, 3+ 콤플렉스가 있습니다. 이것은 Cr 3+ 양이온 이 크롬 리간드로 작용 하는 암모니아 분자 NH 3 의 존재에 있을 때 형성됩니다 .
Cr 3+ + 6NH 3 => 3+
크롬 금속 중심 주변의 결과적인 배위 팔면체는 다음과 같습니다.
단지에 대한 조정 팔면체. 출처 : Gabriel Bolívar.
크롬의 3+ 전하는 복합체에서 중화되지 않습니다. 그 색은 보라색이고, 이것이 팔면체가 그 색으로 표현되는 이유입니다.
철, 아연 및 칼슘 원자를 조정하는 특정 효소의 경우와 같이 일부 복합체는 더 흥미 롭습니다.
-분해
분해는 합성의 반대입니다. 화합물은 하나, 둘 또는 세 개의 요소 또는 화합물로 분해됩니다.
예를 들어, 다음과 같은 세 가지 분해가 있습니다.
2HgO (s) => 2Hg (l) + O 2 (g)
2H 2 O 2 (l) => 2H 2 O (l) + O 2 (g)
H 2 CO 3 (수성) => CO 2 (g) + H 2 O (l)
HgO는 열의 작용으로 금속 수은, 검은 액체 및 산소로 분해되는 붉은 색 고체입니다.
과산화수소 또는 과산화수소는 분해되어 액체 물과 산소를 제공합니다.
그리고 탄산은 이산화탄소와 액체로 분해됩니다.
"건조한"분해는 금속성 탄산염에 의해 발생합니다.
CaCO 3 (s) => CaO (s) + CO 2 (g)
클래스 화산
중크롬산 암모늄 화산 연소. 출처 : Наталия
화학 등급에서 사용 된 분해 반응은 중크롬산 암모늄, (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 의 열 분해입니다 . 이 주황색 발암 성 염 (따라서 매우 조심스럽게 다루어야 함)은 화상을 입어 많은 열을 방출하고 녹색 고체, 크롬 산화물 Cr 2 O 3를 생성합니다 .
(NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (s) => Cr 2 O 3 (s) + 4H 2 O (g) + N 2 (g)
-변위
변위 반응의 그래픽 표현. 출처 : Gabriel Bolívar.
변위 반응은 한 요소가 화합물에서 다른 요소를 대체하는 산화 환원 반응의 한 유형입니다. 변위 된 요소는 결국 전자를 줄이거 나 얻습니다.
위의 내용을 단순화하기 위해 위의 이미지가 표시됩니다. 원은 요소를 나타냅니다. 연두색 원이 파란색 원을 대체하고 외부에 남아있는 것이 관찰됩니다. 뿐만 아니라 파란색 원은 그 과정에서 줄어들고 라임 그린 원은 산화됩니다.
수소
예를 들어, 위에서 설명한 내용을 노출하기 위해 다음과 같은 화학 방정식이 있습니다.
2Al (s) + 6HCl (aq) => AlCl 3 (aq) + 3H 2 (g)
Zr (s) + 2H 2 O (g) => ZrO 2 (s) + 2H 2 (g)
Zn (s) + H 2 SO 4 (aq) => ZnSO 4 (aq) + H 2 (g)
이 세 가지 화학 반응에서 대체 된 요소는 무엇입니까? 분자 수소로 환원되는 수소, H 2 ; 산화수는 +1에서 0입니다. 알루미늄, 지르코늄 및 아연 금속은 산과 물의 수소를 대체 할 수 있습니다. 은도 금도 아닌 구리는 할 수 없습니다.
금속 및 할로겐
마찬가지로 다음 두 가지 추가 변위 반응이 있습니다.
Zn (s) + CuSO 4 (aq) => Cu (s) + ZnSO 4 (aq)
Cl 2 (g) + 2NaI (aq) => 2NaCl (aq) + I 2 (s)
첫 번째 반응에서 아연은 덜 활성 인 금속 구리를 대체합니다. 아연은 산화되고 구리는 환원됩니다.
두 번째 반응에서는 요오드보다 반응성이 높은 원소 인 염소가 나트륨 염에서 후자를 대체한다. 여기에 다른 방법이 있습니다. 가장 반응성이 높은 원소는 치환 된 원소를 산화시킴으로써 감소됩니다. 따라서 염소는 요오드를 산화시켜 환원됩니다.
-가스 형성
반응에서 그들 중 여러 개가 가스를 생성하고 따라서 이러한 유형의 화학 반응에 들어간다는 것을 알 수 있습니다. 마찬가지로, 이전 섹션의 반응 인 활성 금속에 의한 수소 치환 반응은 가스 형성 반응으로 간주됩니다.
예를 들어 금속 황화물은 이미 언급 한 것 외에도 염산을 첨가하면 황화수소 (썩은 달걀 냄새가 나는 냄새)를 방출합니다.
Na 2 S (s) + 2HCl (aq) => 2NaCl (aq) + H 2 S (g)
-복분해 또는 이중 변위
이중 변위 반응의 그래픽 표현. 출처 : Gabriel Bolívar.
복분해 또는 이중 치환 반응에서 발생하는 것은 전자 전달없이 파트너의 변화입니다. 즉, 산화 환원 반응으로 간주되지 않습니다. 위의 이미지에서 볼 수 있듯이 녹색 원은 진한 파란색 원과의 링크를 끊어 밝은 파란색 원으로 연결됩니다.
침적
파트너 중 하나의 상호 작용이 액체의 용 매화 효과를 극복하기에 충분히 강할 때 침전물이 얻어집니다. 다음 화학 방정식은 침전 반응을 나타냅니다.
AgNO 3 (수성) + NaCl (수성) => AgCl (s) + NaNO 3 (수성)
CaCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) => CaCO 3 (s) + 2NaCl (aq)
첫번째 반응에서, CL - 변위 NO 3 - 백색 침전물 인 염화은, AgCl로를 형성한다. 상기 제 2 반응에있어서, CO 3 2- 변위 CL - 침전 된 탄산 칼슘이다.
염기 산
아마도 복분해 반응의 가장 상징적 인 것은 산-염기 중화 반응 일 것입니다. 마지막으로 두 가지 산-염기 반응이 예로 표시됩니다.
HCl (수성) + NaOH (수성) => NaCl (수성) + H 2 O (l)
2HCl (aq) + Ba (OH) 2 (aq) => BaCl 2 (aq) + 2H 2 O (l)
아 - 변위 Cl 획득은 - 물 및 클로라이드 염을 형성한다.
화학 반응의 예
아래와 아래에서 각각의 방정식과 주석과 함께 몇 가지 화학 반응에 대해 언급합니다.
배수량
Zn (s) + AgNO 3 (aq) → 2Ag (s) + Zn (NO 3 ) 2 (aq)
아연은 질산염에서은을 대체하여 Ag + 에서 Ag로 환원합니다 . 그 결과 금속 은이 매질에 침전되기 시작하며 현미경으로은 잎이없는 나무처럼 관찰됩니다. 반면에 질산염은 생성 된 Zn 2+ 이온과 결합하여 질산 아연을 형성합니다.
중립화
CaCO 3 (s) + 2HCl (aq) → CaCl 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)
염산은 탄산 칼슘 염을 중화시켜 소금, 염화칼슘, 물 및 이산화탄소를 생성합니다. CO 2 버블 물에서 검출된다. 이 버블 링은 CaCO 3가 풍부한 초크 또는 달걀 껍질에 HCl을 첨가하여 얻을 수도 있습니다 .
NH 3 (g) + HCl (g) → NH 4 Cl (s)
이 두 번째 반응에서 HCl 증기는 기체 암모니아를 중화시킵니다. 염화 암모늄염 인 NH 4 Cl은 공기 중에 부유하는 매우 미세한 입자를 포함하기 때문에 희끄무레 한 연기 (아래 이미지)로 형성됩니다.
염화 암모늄 형성 반응. 출처 : Adam Rędzikowski
더블 스크롤
AgNO 3 (수성) + NaCl (수성) → AgCl (s) + NaNO 3 (수성)
이중 변위 반응에서는 "파트너"의 교환이 있습니다. 은은 나트륨과 파트너가됩니다. 그 결과 새로운 염인 염화은, AgCl이 유백색 고체로 침전됩니다.
산화 환원
짖는 개 화학 반응에서 열, 소리 및 푸른 빛이 방출됩니다. 출처 : Wikipedia를 통한 Maxim Bilovitskiy.
수많은 산화 환원 반응이 있습니다. 가장 인상적인 것 중 하나는 Barkin Dog의 것입니다.
8 N 2 O (g) + 4 CS 2 (l) → S 8 (s) + 4 CO 2 (g) + 8 N 2 (g)
세 안정된 제품이 형성 될 때 방출되는 에너지가 청색 플래시 (상부 상) 및 생성 된 가스에 의한 압력의 증가 반향 (CO 생성되도록 크다 2 및 N 2 ).
또한이 모든 것은 개가 짖는 소리와 비슷한 매우 큰 소리를 동반합니다. 생성 된 유황 S 8 은 튜브의 내부 벽을 노란색으로 코팅합니다.
어떤 종이 환원되고 어떤 종이 산화됩니까? 일반적으로 원소의 산화수는 0입니다. 따라서 제품의 황과 질소는 전자를 얻거나 잃은 종이어야합니다.
산화 된 황 (전자 손실), CS 2 (C 4+ S 2 2- ) 에서 산화수 -2를 가짐 :
S 2- → S 0 + 2E -
질소가 환원되는 동안 (전자를 얻음) N 2 O (N 2 + O 2- ) 에서 산화수 +1을 가졌기 때문에 :
2N + + 2e → N 0
해결 된 화학 반응 운동
- 연습 1
수성 매질에서 다음 반응에서 어떤 염이 침전됩니까?
Na 2 S (aq) + FeSO 4 (aq) → ¿?
일반적으로 알칼리 금속 및 암모늄으로 형성된 것을 제외한 모든 황화물은 수성 매질에 침전됩니다. 이중 치환이 있습니다. 철은 황에 결합하고 나트륨은 황산염에 결합합니다.
Na 2 S (수성) + FeSO 4 (수성) → FeS (s) + Na 2 SO 4 (수성)
-연습 2
다음 반응에서 어떤 제품을 얻을 수 있습니까?
Cu (NO 3 ) 2 + Ca (OH) 2 → ¿?
수산화칼슘은 물에 잘 녹지 않습니다. 그러나 질산 구리를 첨가하면 반응하여 해당 수산화물을 형성하기 때문에 용해하는 데 도움이됩니다.
Cu (NO 3 ) 2 (aq) + Ca (OH) 2 (aq) → Cu (OH) 2 (s) + Ca (NO 3 ) 2 (aq)
Cu (OH) 2 는 즉시 청색 침전물로 인식됩니다.
-운동 3
다음 중화 반응에서 어떤 염이 생성됩니까?
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) →?
수산화 알루미늄은 염산과 반응하여 염기처럼 행동합니다. 산-염기 (Bronsted-Lowry) 중화 반응에서 물이 항상 형성되므로 다른 생성물은 염화 알루미늄, AlCl 3 이어야합니다 .
Al (OH) 3 (s) + 3HCl (aq) → AlCl 3 (aq) + 3H 2 O
이번에는 AlCl 3 가 물에 용해되는 염이기 때문에 침전되지 않습니다.
참고 문헌
- Whitten, Davis, Peck & Stanley. (2008). 화학 (8 판). CENGAGE 학습.
- Shiver & Atkins. (2008). 무기 화학. (제 4 판). Mc Graw Hill.
- 아나 지타. (2019 년 11 월 18 일). 화학 반응. 출처 : todamateria.com
- Kashyap Vyas. (2018 년 1 월 23 일). 과학이 매혹적임을 증명하는 19 가지 멋진 화학 반응. 출처 : funnyengineering.com
- BeautifulChemistry.net (nd). 반응. 출처 : beautifulchemistry.net
- Wikipedia. (2019). 화학 반응. 출처 : en.wikipedia.org