이진 염 널리 그들이 용액에있을 때 그 구성 이온으로 인해 완전히 해리 강한 전해질 물질의 일부로서 식별, 이온 화학 종에 공지되어있다.
용어 "바이너리"는 이온 결합에 의해 연결된 비금속 기원 (산소 제외)의 단순한 음이온을 갖는 금속 기원 양이온의 두 가지 요소로만 구성되기 때문에 그 형성을 나타냅니다.
NaCl, 이원 염
그들의 이름은 그들이 단지 두 개의 원소로만 구성되어 있음을 나타내지 만, 이것은 이러한 염 중 일부에 금속, 비금속 또는 두 종의 원자가 둘 이상있을 수 있음을 방지하지 않습니다. 다른 한편으로, 이들 종 중 일부는 불화 나트륨, NaF와 같은 매우 독성 행동을 보입니다.
화학적으로 매우 유사한 염 사이에서 이러한 특성은 크게 다를 수 있지만 물과 접촉 할 때 높은 반응성을 보일 수도 있습니다.
이원 염의 일반 공식
앞서 언급했듯이, 이원 염은 구조가 금속과 비금속으로 구성되어 있으므로 일반 공식은 M m X n입니다 (여기서 M은 금속 원소이고 X는 비금속 원소입니다).
이런 식으로, 이원 염의 일부인 금속은 주기율표의 "s"블록 (예 : 알칼리 (예 : 나트륨) 및 알칼리 토 (예 : 칼슘)) 또는 주기율표의 "p"블록 (예 : 알루미늄처럼).
같은 방식으로, 이러한 유형의 화학 물질을 구성하는 비금속 원소 중에는 할로겐 (염소 등)으로 알려진 주기율표 17 족 원소와 황 또는 황과 같은 "p"블록의 다른 원소가 있습니다. 산소를 제외한 질소.
이원 염의 명명법
IUPAC (International Union of Pure and Applied Chemistry)에 따르면 세 가지 시스템을 사용하여 이진 염의 이름을 지정할 수 있습니다 : 체계적 명명법, 스톡 명명법 및 전통적인 명명법.
체계적인 명명법
이 방법을 사용하는 경우 비금속 이름으로 시작하여 끝에 –uro를 추가해야합니다. 예를 들어, 브롬 염 (Br)의 경우 "브로마이드"로 명명됩니다.
비금속 이름을 지정한 직후에는 전치사 "of"가 배치됩니다. 이전 경우에는 "브로마이드"입니다.
마지막으로 금속 요소는 일반적으로 호출되는대로 이름이 지정됩니다. 따라서 동일한 예를 따르고 금속으로 칼륨으로 구성되면 화합물은 KBr (구조가 올바르게 균형을 이룬다)로 작성되고 브롬화 칼륨이라고합니다.
소금의 화학 양론이 1 : 1 조합과 다른 경우, 각 요소는 아래 첨자를 나타내는 접두사 또는 각 요소가 발견 된 횟수를 사용하여 이름이 지정됩니다.
예를 들어, CaCl 2 염의 조합 비율 은 1 : 2 (모든 칼슘 원자에는 두 개의 염소가 있음)이므로이 염화칼슘으로 명명됩니다. 다른 화합물과 동일합니다.
주식 명명법
이 절차를 사용할 때 체계적인 명명법에서 수행되는 방법과 매우 유사한 방식으로 화합물의 이름을 지정하는 것으로 시작하지만 물질의 구성 요소를 접두사로 지정하지 않습니다.
이 경우 금속 원소의 산화수 (모든 경우 절대 값) 만 고려됩니다.
이진 솔트의 이름을 지정하려면 종 이름 뒤에 로마 표기법의 원자가 번호를 괄호 안에 넣으십시오. 이러한 규칙에 따라 염화철 (II)이라고 하는 FeCl 2 를 예로들 수 있습니다 .
전통적인 명명법
전통적인 명명법의 규칙을 따를 때, 소금의 음이온 또는 양이온에 일부 접두사를 추가하거나 금속의 원자가 번호를 명시 적으로 배치하는 대신 금속의 산화 상태에 따라 접미사가 배치됩니다.
이 방법을 사용하려면 비금속의 이름을 저장 방법과 동일한 방식으로 지정하고, 원소에 산화 번호가 두 개 이상있는 염이 존재하는 경우이를 나타내는 접미사를 사용하여 이름을 지정해야합니다.
금속 원소가 가장 낮은 산화수를 사용하는 경우 접미사 "bear"가 추가됩니다. 반면에 가장 높은 원자가 번호를 사용하면 접미사 "ico"가 추가됩니다.
철이 최대 원자가 (3)를 사용하기 때문에 "염화철"이라고 하는 FeCl 3 화합물이 그 예입니다 . 철이 가장 낮은 원자가 (2)를 사용 하는 FeCl 2 염 에는 염화철이라는 이름이 사용됩니다. 나머지와 비슷한 방식으로 발생합니다.
이원 염은 어떻게 형성됩니까?
앞서 언급했듯이, 대부분 중성 성질의 이러한 물질은 금속 원소 (예 : 주기율표 1 족)와 비금속 종 (예 : 17 족)의 이온 결합에 의해 형성됩니다. 주기율표), 산소 또는 수소 원자 제외.
같은 방식으로, 이원 염을 포함하는 화학 반응에서 열 방출이 있다는 것을 발견하는 것이 일반적입니다. 이는 그것이 발열 반응임을 의미합니다. 또한 처리되는 소금에 따라 다양한 위험이 있습니다.
이진 염의 예
다음은 사용 된 명명법에 따라 다른 이름과 함께 몇 가지 바이너리 솔트입니다.
NaCl
-염화나트륨 (전통적인 명명법)
-염화나트륨 (재고 명칭)
-일 염화나트륨 (체계적인 명명법)
BaCl 2
-염화 바륨 (전통적인 명명법)
-염화 바륨 (재고 명칭)
-이염 화 바륨 (체계적인 명명법)
코사인
-황화 코발트 (기존 명명법)
-코발트 (II) 황화물 (주식 명칭)
-코발트 모노 설파이드 (체계적인 명명법)
CO 2 S 3
-황화 코발트 (전통적인 명명법)
-코발트 (III) 황화물 (주식 명명법)
-Dicobalt trisulfide (체계적인 명명법)
참고 문헌
- Wikipedia. (sf). 이진 단계. en.wikipedia.org에서 복구
- 장 알. (2007). Chemistry, Ninth edition (McGraw-Hill).
- Levy, JM (2002). Hazmat 화학 연구 가이드, 제 2 판. books.google.co.ve에서 복구 됨
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