유기 염 : 특성, 용도 및 예 - 화학 - 2026

유기 염은 다양한 기능과 이온 성 화합물의 밀도 수있다. 이들은 이전에 전하를 운반 할 수있는 변형을 거친 유기 화합물에서 파생되었으며, 화학적 정체성은 관련 이온에 따라 달라집니다.

유기 염에 대한 두 가지 매우 일반적인 화학 공식이 아래 이미지에 나와 있습니다. 이들 중 첫 번째 R-AX는 탄소 구조가 원자 또는 그룹 A가 양의 + 또는 음 (-) 전하를 운반하는 화합물로 해석됩니다.

출처 : Gabriel Bolívar

알 수 있듯이 R과 A, RA 사이에는 공유 결합이 있지만 차례로 A는 이온 X를 끌어 당기거나 밀어내는 공식 전하를 가지고 있습니다. 전하의 부호는 A의 특성과 화학적 환경에 따라 달라집니다 .

A가 양성이면 몇 개의 X와 상호 작용할 수 있습니까? 하나만 있으면 전기 중립성의 원칙이 주어집니다 (+ 1-1 = 0). 그러나 X의 정체는 무엇입니까? 음이온 X는 두 개의 RA ⁺ 양이온을 필요로하는 CO ₃ ^2– 일 수 있습니다 . 할라이드 : F ^- , CL ^- , 브롬 ^- ., 등; 또는 다른 RA ^- 화합물 . 옵션은 계산할 수 없습니다.

또한 유기 염은 갈색 벤젠 고리로 표시되는 방향족 특성을 가질 수 있습니다. 예를 들어, 구리 (II), (C ₆ H ₅ COO) ₂ Cu 의 벤조 에이트 염은 Cu ²⁺ 양이온과 상호 작용하는 음으로 하전 된 카르복실기를 가진 두 개의 방향족 고리로 구성됩니다 .

물리 화학적 특성

이미지에서 유기 염은 유기, R 또는 Ar (방향족 고리), 이온 전하 A를 운반하는 원자 또는 그룹 및 반대 이온 X의 세 가지 구성 요소로 구성되어 있다고 말할 수 있습니다.

정체성과 화학 구조가 이러한 구성 요소에 의해 정의되는 것과 마찬가지로 속성이 구성 요소에 의존하는 것과 같습니다.

이 사실로부터 대부분의 이러한 염이 충족하는 특정 일반적인 특성을 요약 할 수 있습니다.

고분자 질량

1가 또는 다가 무기 음이온 X를 가정하면 유기 염은 무기 염보다 분자량이 훨씬 더 큰 경향이 있습니다. 이것은 주로 단일 CC 결합과 수소 원자가 화합물에 많은 질량을 기여하는 탄소 골격 때문입니다.

따라서 R 또는 Ar은 고분자 질량을 담당합니다.

양친 매성 및 계면 활성제

유기 염은 양친 매성 화합물입니다. 즉, 구조는 친수성 및 소수성 말단을 모두 가지고 있습니다.

그러한 극단은 무엇입니까? R 또는 Ar은 C 및 H 원자가 물 분자에 큰 친 화성을 갖지 않기 때문에 극도로 소수성을 나타냅니다.

전하를 포함하는 원자 또는 그룹 인 A ^{+ (-)} 는 쌍극자 모멘트에 기여하고 물과 상호 작용하여 쌍극자 (RA ⁺ OH ₂ )를 형성하기 때문에 친수성 말단 입니다.

친수성 및 소수성 영역이 분극화되면 양친 매성 염이 계면 활성제가되며, 이는 세제 및 항 유화제 생산에 널리 사용되는 물질입니다.

높은 비등점 또는 융점

무기 염과 마찬가지로 유기 염은 액체 또는 고체상을 지배하는 정전기력으로 인해 녹는 점과 끓는점이 높습니다.

그러나 유기 성분 R 또는 Ar이 있기 때문에 다른 유형의 Van der Waals 힘 (런던 힘, 쌍극자-쌍극자, 수소 결합)이 정전기와 특정 방식으로 경쟁합니다.

이러한 이유로 유기 염의 고체 또는 액체 구조는 우선 더 복잡하고 다양합니다. 그들 중 일부는 심지어 액정처럼 행동 할 수도 있습니다.

산도와 염기도

유기 염은 일반적으로 무기 염보다 더 강한 산 또는 염기입니다. 이것은 예를 들어 아민 염에서 A가 추가 수소와의 결합으로 인해 양전하를 갖기 때문입니다 : A ⁺ -H. 따라서 염기와 접촉하여 양성자를 기증하여 다시 중성 화합물이됩니다.

RA ⁺ H + B => RA + HB

H는 A에 속하지만 중화 반응에 관여하기 때문에 작성됩니다.

한편, RA ^+는 히드 록실 또는 히드 록실 음이온과 OH 충분히 안정한 결정 격자와 고형물을 형성 할 수없는 큰 분자 일 수있다 ^- .

이 그렇게되면, RA ⁺ OH ^- 염 강염기처럼 행동한다; NaOH 또는 KOH만큼 기본적인 것 :

RA ⁺ OH ^- + 염산 => RACl + H ₂ O

Cl 획득하는 화학 수식 참고 ^- 음이온이 OH의 대체 ^- 적경 형성 ⁺ CL을 ^- 염 .

응용

유기 염의 사용은 R, Ar, A 및 X의 정체에 따라 달라집니다. 또한 그 적용은 형성되는 고체 또는 액체의 유형에 따라 달라집니다. 이와 관련하여 몇 가지 일반적인 사항은 다음과 같습니다.

-다른 유기 화합물의 합성을위한 시약 역할을합니다. RAX는 R 사슬이 좋은 이탈기를 대체하는 다른 화합물에 추가하는 "공여자"역할을 할 수 있습니다.

-계면 활성제이기 때문에 윤활제로도 사용할 수 있습니다. 이러한 목적으로 카르 복실 레이트의 금속염이 사용됩니다.

-다양한 착색제의 합성이 가능합니다.

유기 염의 예

카르 복실 레이트

카복실산은 중화 반응에서 수산화물과 반응하여 카복실 레이트 염을 생성합니다. RCOO ^- M ⁺ ; 여기서 M ⁺ 는 금속 양이온 (Na ⁺ , Pb ²⁺ , K ⁺ 등) 또는 암모늄 양이온 NH ₄ ^{+ 일 수 있습니다.}

지방산은 긴 지방족 사슬 카르 복실 산이며 포화 및 불포화 될 수 있습니다. 포화 된 것 중에는 팔 미트 산 (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₄ COOH)이 있습니다. 이 발원 팔미틴산 염하면서 스테아르 산 (CH ₃ (CH ₂ ) ₁₆ COOH 스테아 레이트 염을 형성한다. 비누 이들 염으로 구성된다.

벤조산의 경우 C ₆ H ₅ COOH (여기서 C ₆ H _5- 벤젠 고리), 염기와 반응하면 벤조산 염이 형성됩니다. 모든 카르 복실에서 그룹 -COO는 ^- A (RAX)을 나타냅니다.

리튬 디아 킬컵 레이트

리튬 diakylcuprate는 유기 합성에 유용합니다. 그 수식은 ^- 리 ⁺ 구리 원자는 음전하를 운반하는. 여기서 구리는 이미지에서 원자 A를 나타냅니다.

술포 늄염

그들은 유기 황화물과 알킬 할라이드의 반응으로 형성됩니다.

R ₂ S + R'X => R ₂ R ’S ⁺ X

이러한 염의 경우, 황 원자 는 3 개의 공유 결합을 가지고 있기 때문에 양전하 (S ⁺ )를 전달합니다.

옥소 늄염

마찬가지로 에테르 (황화물의 산소화 유사체)는 수소산과 반응하여 옥소 늄 염을 형성합니다.

ROR '+ HBr을 <=> RO ⁺ HR'+ 브롬 ^-

HBr의 산성 양성자는 에테르 (R ₂ O ⁺ -H) 의 산소 원자에 공유 결합하여 양으로 충전합니다.

아민 염

아민은 염과 마찬가지로 1 차, 2 차, 3 차 또는 4 차가 될 수 있습니다. 그들 모두는 질소 원자에 연결된 H 원자를 갖는 것이 특징입니다.

따라서, RNH ₃ ⁺ X ^- 급 아민 염이고; R ₂ NH ₂ ⁺ X ^- 이차 아민; R ₃ NH ⁺ X ^- , 급 아민으로부터, 및 R ₄ N ⁺ X ^- , 급 아민 (급 암모늄염)로부터.

디아 조 늄염

마지막으로, 디아 조늄 염 (RN ₂ ⁺ X ^- ) 또는 aryldiazonium (ARN ₂ ⁺ X ^-은 ) 많은 유기 화합물, 특히 아 조계 염료의 시작점을 나타낸다.

참고 문헌

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