저장성 용액을 용액을 분리 또는 반 투과 막에 의해 분리보다 낮은 용질 농도이다. 이 장벽은 용매가 생물학적 시스템의 경우 물을 통과하도록 허용하지만 모든 용질 입자는 아닙니다.
세포 내 및 세포 외 척추 동물의 체액은 약 300 mOsm / L의 삼투압을 가지고 있습니다. 저장성 액체는 삼투압이 280 mOsm / L 미만인 것으로 간주됩니다. 따라서,이 삼투압의 솔루션은 세포 환경과 관련하여 저장성입니다.
세포와 저장성 용액의 상호 작용. 출처 : Gabriel Bolívar.
저장성 용액의 예로는 0.45 % 염화나트륨이 있습니다. 그러나 이러한 유형의 솔루션에 직면하여 세포 또는 구획은 어떻게 작동합니까? 위의 이미지는이 질문에 대한 답입니다.
용질 입자 (노란색 점)의 농도는 외부보다 세포 내부에서 더 높습니다. 세포 주변에 용질이 적기 때문에 자유 물 분자가 더 많기 때문에 세포 내부에 비해 더 강렬한 파란색으로 표시됩니다.
물은 농도를 맞추기 위해 삼투를 통해 외부에서 내부로 흐릅니다. 결과적으로 세포는 세포막을 통과하는 물을 흡수하여 팽창하거나 팽창합니다.
저장성 솔루션의 구성 요소
저혈압 용액은 달리 표시되지 않는 한 물과 소금, 설탕 등과 같은 용질이 순수 또는 혼합 형태로 용해 된 용매로 구성됩니다. 그러나 반투과성 장벽, 즉 세포막이 없다면이 용액은 어떤 긴장도 갖지 않을 것입니다.
물의 "농도"는 높은 반면 농도는 적기 위해 용해 된 염이 적어야합니다. 세포 외부에 더 많은 자유 수가 존재하기 때문에, 즉 용질 입자를 용해하거나 수화하지 못하기 때문에 세포막에 대한 압력이 커지고 세포막을 가로 질러 세포 내액을 희석시키는 경향이 있습니다.
저장성 솔루션의 준비
이러한 솔루션의 준비를 위해 다른 솔루션과 동일한 프로토콜을 따릅니다. 용질의 질량을 적절하게 계산하십시오. 그런 다음 이것들을 칭량하고 물에 용해시키고 해당 부피까지 부피 플라스크로 가져갑니다.
저장성 용액은 일반적으로 280 mOsm / L 미만의 낮은 삼투압을가집니다. 따라서 저장성 솔루션을 준비 할 때 그 값이 280 mOsm / L 미만이되도록 삼투압을 계산해야합니다. 삼투압은 다음 방정식으로 계산할 수 있습니다.
삼투압 = m vg
여기서 m은 용질의 몰 농도이고 v는 화합물이 용액에서 해리되는 입자의 수입니다. 무전 해 물질은 해리되지 않으므로 v 값은 1과 같습니다. 이것은 포도당과 다른 당의 경우입니다.
g는 삼투 계수입니다. 이것은 용액에서 전하를 띤 입자 (이온)의 상호 작용에 대한 보정 계수입니다. 예를 들어, 글루코스와 같은 묽은 용액 및 비해 리성 물질의 경우 g 값은 1로 간주됩니다. 그런 다음 몰 농도가 삼투압과 동일하다고합니다.
예 1
0.5 % NaCl 용액은 리터당 그램이됩니다.
g / l의 NaCl = (0.5g ÷ 100 mL) 1,000 mL
= 5g / L
그리고 우리는 그 몰 농도를 계산하고 삼투압을 결정합니다.
몰 농도 = 질량 (g / L) ÷ 분자량 (g / mol)
= 5g / L ÷ 58.5g / 몰
= 0.085 mol / L
나 두 개의 입자로 해리 염화나트륨 + (양이온)과 CL - 음이온. 따라서 v = 2의 값입니다. 또한 0.5 % NaCl의 희석 된 용액이므로 g (삼투 계수) 값이 1이라고 가정 할 수 있습니다.
삼투압 (NaCl) = 몰 농도 · v · g
= 0.085 M · 2 · 1
= 0.170 Osm / L 또는 170mOsm / L
이것은 삼투압이 약 300mOsm / L 인 혈장 삼투압 인 체액에 대한 기준 삼투압보다 훨씬 낮기 때문에 저장성 솔루션입니다.
예 2
0.55g / L 및 40g / L에서 각 용질의 농도를 갖는 몰 농도를 계산합니다.
몰 농도 (CaCl 2 ) = 0.55g / L ÷ 111g / mol
= 4.95 10 -3 M
= 4.95mM
몰 농도 (C 6 H 12 O 6 ) = 40g / L ÷ 180g / mol
= 0.222M
= 222mM
그리고 같은 방법으로 우리는 알고는 osmolarities을 계산하는 염화칼슘 2 세 이온이 CL로 해리 - 한 칼슘 2 + 및 V의 값이 우리는 그 다음이 1 그래서 그들은 매우 희석 솔루션입니다 가정 :
삼투압 (CaCl 2 ) = 4.95mM 31
= 14.85mOsm / L
(C 6 H 12 O 6 )의 삼투압 = 222 mM · 1 · 1
= 222mOsm / L
마지막으로 용액의 총 삼투압은 개별 삼투압의 합이됩니다. 즉, NaCl과 포도당의 것입니다. 따라서 다음과 같습니다.
용액의 총 삼투압 = CaCl 2 삼투압 + C 6 H 12 O 6 삼투압
= 222mOsm / L + 14.85mOsm / L
= 236.85mOsm / L
염화칼슘과 포도당 혼합물의 용액은 삼투압 (236.85mOsm / L)이 혈장의 삼투압 (300mOsm / L)보다 훨씬 낮기 때문에 저장성입니다.
저장성 솔루션의 예
염화나트륨 용액
0.45 % 염화나트륨 (NaCl) 용액은 간질 및 세포 내 구획에서 탈수를 일으키는 당뇨병 성 케토시스 환자에게 정맥으로 투여됩니다. 물은 플라즈마에서이 구획으로 흐릅니다.
Lactate Ringer의 솔루션
Lactate Ringer의 솔루션 # 19는 저장성 솔루션의 또 다른 예입니다. 그 구성은 염화나트륨 0.6g, 염화칼륨 0.03g, 염화칼슘 0.02g, 젖산 나트륨 0.31g 및 증류수 100mL입니다. 환자의 재수 화에 사용되는 용액으로 약간의 저 긴장성 (274 mosm / L)입니다.
참고 문헌
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