불포화 용액은 용매 매질이 더욱 용질을 용해 할 수있는 것입니다. 이 매체는 일반적으로 액체이지만 기체 일 수도 있습니다. 용질과 관련하여 고체 또는 기체 상태의 입자 집합체입니다.
그리고 액체 용질은 어떻습니까? 이 경우 두 액체가 섞일 수있는 한 용액은 균질합니다. 이것의 예는 물에 에틸 알코올을 첨가하는 것입니다. 분자 인 CH 3 CH 2 OH와 H 2 O를 가진 두 액체는 수소 결합 (CH 3 CH 2 OH-OH 2 ) 을 형성하기 때문에 혼합 될 수 있습니다.
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그러나 디클로로 메탄 (CH 2 Cl 2 )과 물 이 혼합 되면 두 단계 (하나는 수성, 다른 하나는 유기)가있는 용액을 형성합니다. 왜? 때문에 분자 CH 2 CL 2 및 H 2 O 매우 약하게 상호 작용하는 두 개의 비혼 화성 액체에 기인하는 다른 하나 개 위에되도록 슬라이드.
CH 2 Cl 2 (용질) 의 작은 방울은 물 (용매)을 포화시키기에 충분합니다. 반대로 불포화 용액을 형성 할 수 있다면 완전히 균질 한 용액이 보일 것입니다. 이러한 이유로 고체 및 기체 용질 만 불포화 용액을 생성 할 수 있습니다.
불포화 솔루션이란 무엇입니까?
불포화 용액에서 용매 분자는 용질 분자가 다른 상을 형성 할 수없는 효과와 상호 작용합니다.
이것은 무엇을 의미 하는가? 용매-용질 상호 작용은 압력 및 온도 조건이 주어지면 용질-용질 상호 작용을 초과합니다.
용질-용질 상호 작용이 증가하면 두 번째 단계의 형성을 "조정"합니다. 예를 들어, 용해 매질이 액체이고 용질이 고체 인 경우, 후자는 침전 된 용질에 지나지 않는 고체상이 나타날 때까지 전자에 용해되어 균일 한 용액을 형성합니다.
이 침전물은 용질 분자가 구조 또는 결합에 내재 된 화학적 특성으로 인해 함께 그룹화되기 때문입니다. 이런 일이 발생하면 용액이 용질로 포화되었다고합니다.
따라서 고체 용질의 불포화 용액은 침전물이없는 액상으로 구성됩니다. 용질이 기체 인 경우 불포화 용액에는 기포가 없어야합니다 (기포 분자 클러스터에 지나지 않음).
온도의 영향
온도는 용질에 대한 용액의 불포화 정도에 직접적인 영향을 미칩니다. 이는 주로 열의 영향으로 인한 용질-용질 상호 작용의 약화와 용질 분자를 분산시키는 데 도움이되는 분자 진동의 증가라는 두 가지 이유 때문일 수 있습니다.
용매 매질이 구멍에 용질 분자가 들어있는 조밀 한 공간으로 간주되면 온도가 증가함에 따라 분자가 진동하여 구멍의 크기가 증가합니다. 용질이 다른 방향으로 뚫을 수있는 방식으로.
불용성 고체
그러나 일부 용질은 강한 상호 작용을 통해 용매 분자가 분리 할 수 없습니다. 이 경우, 상기 용해 된 용질의 최소 농도는 침전하기에 충분하며 불용성 고체가됩니다.
불용성 고체는 액체상과 다른 두 번째 고체상을 형성하여 불포화 용액을 거의 생성하지 않습니다. 예를 들어, A 액체 1L가 침전없이 B 1g 만 녹일 수 있다면 A 1L와 B 0.5g을 혼합하면 불포화 용액이 생성됩니다.
유사하게, 0과 1g의 B 농도 범위도 불포화 용액을 형성합니다. 그러나 1g 후에 B가 침전됩니다. 이 경우 솔루션은 불포화 상태에서 B로 포화 상태가됩니다.
온도가 올라가면 어떻게 되나요? 1.5g의 B로 포화 된 용액을 가열하면 열이 침전물을 용해시키는 데 도움이됩니다. 그러나 침전 된 B가 많으면 열로 녹일 수 없습니다. 그렇다면 온도 상승은 단순히 용매 또는 액체 A를 증발시킬 것입니다.
예
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불포화 용액의 예는 용매와 용질에 따라 다르기 때문에 다양합니다. 예를 들어, 동일한 액체 A와 다른 용질 C, D, E … Z의 경우, 용액이 침전되거나 기포를 형성하지 않는 한 (기체 용질 인 경우) 불포화됩니다.
-바다는 두 가지 예를 제공 할 수 있습니다. 바닷물은 염분의 엄청난 용해입니다. 이 물을 조금 끓이면 침전 된 소금이 없을 때 불포화 상태임을 알 수 있습니다. 그러나 물이 증발함에 따라 용해 된 이온이 함께 뭉치기 시작하여 염분이 냄비에 달라 붙게됩니다.
-또 다른 예는 바다의 물에 산소가 용해되는 것입니다. O 2 분자 는 해양 동물이 숨을 쉴 수있을만큼 충분히 멀리 바다 깊이를 통과합니다. 잘 녹지 않는다는 사실에도 불구하고. 이러한 이유로 표면으로 나오는 산소 거품을 관찰하는 것이 일반적입니다. 그중 몇 개의 분자가 용해됩니다.
이산화탄소 분자 CO 2 에서도 비슷한 상황이 발생합니다 . O 2 와 달리 CO 2 는 물과 반응하여 탄산 H 2 CO 3 를 형성하기 때문에 약간 더 용해 됩니다.
포화 용액과의 차이
위에서 설명한 내용을 요약하면 불포화 용액과 포화 용액의 차이점은 무엇입니까? 첫째, 시각적 측면 : 불포화 솔루션은 하나의 단계로만 구성됩니다. 따라서 고체 (고체상) 또는 기포 (기체 상)가 없어야합니다.
또한 불포화 용액의 용질 농도는 침전물이나 기포가 형성 될 때까지 달라질 수 있습니다. 포화 된 2 상 용액 (액체-고체 또는 액체-기체)에서 용해 된 용질 농도는 일정합니다.
왜? 침전물을 구성하는 입자 (분자 또는 이온)가 용매에 용해 된 입자와 평형을 이루기 때문입니다.
입자 (침전물 <=> 용해 입자에서
버블 분자 <=> 용해 된 분자
이 시나리오는 불포화 솔루션에서 고려되지 않습니다. 포화 용액에 더 많은 용질을 용해 시키려고하면 평형이 왼쪽으로 이동합니다. 더 많은 침전물이나 거품이 형성됩니다.
불포화 용액에서이 평형 (포화)이 아직 확립되지 않았기 때문에 액체는 더 많은 고체 또는 기체를 "저장"할 수 있습니다.
해저의 조류 주변에는 용존 산소가 존재하지만 잎에서 산소 거품이 나오면 가스 포화가 발생 함을 의미합니다. 그렇지 않으면 거품이 관찰되지 않습니다.
참고 문헌
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