화학 용액을 화학 균질 혼합물로서 알려져있다. 이들은 하나의 물질 (용질이라고 함)이 다른 물질 (용매라고 함)에 용해되는 둘 이상의 물질의 안정적인 혼합물입니다. 용액은 혼합물에서 용매 상을 채택하고 고체, 액체 및 기체 상으로 존재할 수 있습니다.
본질적으로 이종 혼합물과 균질 혼합물의 두 가지 유형의 혼합물이 있습니다. 이질적인 혼합물은 구성이 균일하지 않은 혼합물이며 구성 요소의 비율은 샘플에 따라 다릅니다.
반면에 균질 혼합물 (화학 용액)은 고체, 액체 또는 기체의 혼합물이며, 서로 다른 단계에있는 구성 요소 간의 결합 가능성 외에도 구성 요소가 내용물을 통해 동일한 비율로 나뉩니다.
혼합 시스템은 착색제가 물에 첨가 될 때와 같이 균질성을 추구하는 경향이 있습니다. 이 혼합물은 이질적으로 시작되지만 시간은 첫 번째 화합물이 액체를 통해 확산되어이 시스템이 균질 한 혼합물이되도록합니다.
솔루션과 그 구성 요소는 산업에서 실험실에 이르는 수준에서 일상적인 상황에서 볼 수 있습니다. 그것들은 그들이 나타내는 특성과 그들 사이에서 발생하는 힘과 매력 때문에 연구 대상입니다.
종류
여러 특성과 가능한 물리적 상태로 인해 솔루션을 분류하는 방법에는 여러 가지가 있습니다. 이것이 솔루션을 범주로 분리하기 전에 솔루션 유형 간의 차이점이 무엇인지 알아야하는 이유입니다.
용액 유형을 분리하는 방법 중 하나는 용액의 포화도라고도하는 농도 수준에 따라 다릅니다.
용액은 주어진 양의 용매에 용해 될 수있는 최대 용질 양인 용해도라는 품질을 갖습니다.
농도별로 솔루션을 분류하여 경험적 솔루션과 적정 솔루션으로 나눕니다.
경험적 솔루션
용액을 정성 용액이라고도하는이 분류는 용액 내 용질 및 용매의 특정 양이 아니라 그 비율을 고려합니다. 이를 위해 용액은 희석, 농축, 불포화, 포화 및 과포화로 분리됩니다.
-희석 된 용액은 혼합물의 전체 부피에 비해 혼합물의 용질의 양이 최소 수준 인 용액입니다.
-불포화 용액은 발견되는 온도와 압력에 대해 가능한 최대 용질 양에 도달하지 않는 용액입니다.
-농축 된 용액은 형성된 부피에 대해 상당한 양의 용질을 가지고 있습니다.
-포화 용액은 주어진 온도와 압력에 대해 가능한 가장 많은 양의 용질을 가진 용액입니다. 이 용액에서 용질과 용매는 평형 상태를 나타냅니다.
-과포화 용액은 용해도를 높이고 더 많은 용질을 용해시키기 위해 가열 된 포화 용액입니다. 과량의 용질이있는 "안정한"용액이 생성됩니다. 이 안정성은 온도가 다시 떨어지거나 압력이 급격하게 변할 때까지만 발생하며 과도한 용질이 침전되는 상황입니다.
가치있는 솔루션
적정 용액은 각각 일련의 측정 단위가있는 백분율, 몰, 몰 및 정상 적정 용액을 관찰하면서 용질과 용매의 수치를 측정하는 솔루션입니다.
-백분율 값은 전체 용액의 100g 또는 밀리리터에서 용질의 그램 또는 밀리리터의 비율을 나타냅니다.
-몰 농도 (또는 몰 농도)는 용액 리터당 용질의 몰수를 나타냅니다.
-현대 화학에서 거의 사용되지 않는 몰 랄리 티 (Molality)는 용질의 몰수를 용매의 총 질량으로 나눈 킬로그램 단위를 나타내는 단위입니다.
- 정규성이 균등 이온 H 나타낼 수 리터의 용액의 총 부피 사이 용질 당량 수 표현한 측정 +가 OH 또는 산에 대해 - 염기는.
집계 상태에 따라
용액은 발견 된 상태에 따라 분류 될 수도 있으며 이는 주로 용매가 발견되는 단계 (혼합물 내에서 가장 많은 양으로 존재하는 성분)에 따라 달라집니다.
-기체 용액은 본질적으로 드물며 문헌에서는 용액이 아닌 기체 혼합물로 분류됩니다. 그들은 공기의 경우처럼 특정 조건에서 분자 사이의 상호 작용이 거의없이 발생합니다.
-액체는 용액 세계에서 광범위한 스펙트럼을 가지며 이러한 균질 혼합물의 대부분을 나타냅니다. 액체는 가스, 고체 및 기타 액체를 쉽게 용해 할 수 있으며 모든 종류의 일상적인 상황에서 자연적으로 그리고 합성 적으로 발견됩니다.
또한 균질 한 것보다 더 이질적인 에멀젼, 콜로이드 및 현탁액과 같은 용액과 종종 혼동되는 액체 혼합물도 있습니다.
-액체의 기체는 주로 물 속의 산소, 탄산 음료의 이산화탄소와 같은 상황에서 관찰됩니다.
-액체-액체 용액은 물에 자유롭게 용해되는 극성 성분 (예 : 에탄올, 아세트산 및 아세톤) 또는 비극성 유체가 유사한 특성을 가진 다른 유체에 용해 될 때 표시 될 수 있습니다.
-마지막으로 고체는 물 속의 염과 탄화수소의 왁스와 같은 액체에서 광범위한 용해도를 갖습니다. 고체 용액은 고체상 용매에서 형성되며 기체, 액체 및 기타 고체를 용해하는 수단으로 볼 수 있습니다.
수소화 마그네슘의 수소와 같은 기체는 고체 내에 저장 될 수 있습니다. 고체의 액체는 설탕 (젖은 고체)의 물 또는 금 (아말감)의 수은으로 발견 될 수 있습니다. 고체-고체 용액은 첨가제가있는 폴리머와 같은 합금 및 복합 고체로 표시됩니다.
예비
용액을 준비 할 때 가장 먼저 알아야 할 것은 제형화할 용액의 유형입니다. 즉, 희석 할 것인지 또는 둘 이상의 물질 혼합물에서 용액을 준비 할 것인지 알아야합니다.
알아야 할 또 다른 사항은 용질의 응집 상태에 따라 알려진 농도 및 부피 또는 질량 값이 무엇인지입니다.
표준 솔루션을 준비하려면
준비를 시작하기 전에 측정 기기 (저울, 실린더, 피펫, 뷰렛 등)가 보정되었는지 확인하십시오.
다음으로, 용액의 최종 농도에 영향을 미칠 수 있으므로 양을 흘리거나 낭비하지 않도록주의하면서 질량 또는 부피의 용질 양을 측정합니다. 이것을 사용할 플라스크에 넣어야하며, 지금 다음 단계를 준비합니다.
그 후, 사용되는 용매가이 용질에 첨가되어 플라스크의 내용물이 동일한 용량에 도달하도록합니다.
이 플라스크는 마개를 닫고 흔들어서 효과적인 혼합 및 용해를 보장하기 위해 뒤집습니다. 이러한 방식으로 솔루션이 얻어지며 향후 실험에 사용할 수 있습니다.
알려진 농도의 희석을 준비하려면
용액을 희석하고 농도를 낮추기 위해 희석이라는 과정에서 더 많은 용매를 추가합니다.
방정식 M 1 V 1 = M 2 V 2 , 여기서 M은 몰 농도를 나타내고 V는 총 부피 (희석 전후)를 나타내며, 농도를 희석 한 후 새로운 농도 또는 필요한 부피를 계산할 수 있습니다. 원하는 농도를 달성하기 위해.
희석액을 준비 할 때 저장 용액은 항상 새롭고 더 큰 플라스크로 옮겨지고 용매가 여기에 추가되어 원하는 부피를 보장하기 위해 측정 라인에 도달해야합니다.
공정이 발열하여 안전 위험이있는 경우 공정을 반대로하고 농축 용액을 용매에 추가하여 튀는 것을 방지하는 것이 가장 좋습니다.
예
위에서 언급했듯이 용액은 용질과 용매가 발견되는 상태에 따라 다양한 응집 상태로 나타납니다. 이러한 혼합물의 예는 다음과 같습니다.
-파라핀 왁스의 헥산은 액체-고체 용액의 예입니다.
-팔라듐의 수소는 기체 고체 용액입니다.
-물 속의 에탄올은 액체-액체 용액입니다.
-물 속의 일반적인 소금은 고액 용액입니다.
-철 원자의 결정질 매트릭스에 탄소 원자로 구성된 강철은 고체-고체 용액의 예입니다.
-탄산수는 기액 용액입니다.
참고 문헌
- Wikipedia. (sf). 해결책. en.wikipedia.org에서 검색
- TutorVista. (sf). 솔루션 유형. chemistry.tutorvista.com에서 검색
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