구리 산화물 이라고도 산화 구리 (II)는하기 화학식의 CuO 화학적 화합물이다. 그 구조는 그림 1에 나와 있습니다. 테노 라이트와 파라 멜라 코 나이트와 같은 미네랄 성분 중 하나로 자연에서 발견됩니다. 그것은 주로 남미, 페루, 볼리비아와 같은 국가에서 전 세계의 미네랄에서 추출됩니다.
탄산 암모늄 및 암모니아와 같은 일부 화합물은 미네랄 추출을 촉진하는 데 사용됩니다. 산화 구리는 주로 광물 추출에 의해 생산되지만 산업적으로 생산하는 과정이 있습니다.
그림 1 : 산화 구리의 구조.
산업에서 산화제 2 구리는 질산 구리 삼수화물 (100-20ºC), 수산화 구리 (100ºC) 또는 탄산 구리 (250ºC)의 점화 반응에 의해 제조됩니다.
2Cu (NO 3 ) 2 → 2CuO + 4NO 2 + O 2
Cu (OH) 2 (s) → CuO (s) + H 2 O (l)
CuCO 3 → CuO + CO 2
또한 공기 중의 구리 금속을 약 800 ° C로 가열하여 합성 적으로 제조됩니다.
그림 2 : 테노 라이트 (왼쪽)와 파라 멜라 코 나이트 (오른쪽)의 모습
산화 구리의 물리 화학적 특성
구리 (II) 산화물은 이온 구조를 가진 미세한 흑색 분말로 발생합니다. 그 모습은 그림 3에 나와 있습니다.
그림 3 : 산화 구리의 모습
분자는 2가 양이온 구리 Cu + 2와 음이온 산소 O-2로 구성됩니다. 분자는 각 구리 원자가 4 개의 산소 원자에 의해 배위되는 단 사정 결정 시스템을 형성합니다.
이것은 다른 산화 구리와 밀접한 관련이 있습니다 : 산화 구리 Cu2O.
분자량은 79.545g / mol이고 밀도는 6.315g / ml입니다. 녹는 점은 1326 ° C로 분해되어 산소를 방출하고 끓는 점은 2000 ° C 이상입니다.
이 화합물은 물, 알코올, 수산화 암모늄, 탄산 암모늄에 불용성이며 염화 암모늄 및 시안화 칼륨에 용해됩니다.
구리 산화물은 양쪽 성이므로 산 및 알칼리 용액에 용해 될 수 있습니다. 알칼리성 용액에서는 반응하여 다른 구리 염을 형성합니다.
2MetalOH + CuO + H 2 O → 금속 2
산성 용액에서는 반응하여 다른 구리 염을 형성합니다.
CuO + 2HNO 3 → Cu (NO 3 ) 2 + H 2 O
CuO + 2HCl → CuCl 2 + H 2 O
알루미늄, 수소 또는 마그네슘과 접촉하여 가열하면 파열됩니다. 또한 가열하면 독성 연기가 발생합니다.
반응성 및 위험
산화 구리 (II)는 삼키면 극도로 유독하고 독성이 있습니다. 중추 신경계와 내분비 계에 손상을줍니다.
또한 눈과 피부를 자극합니다. 가연성이 없으며 환원제, 황화수소, 알루미늄, 알칼리 금속, 미세 분말 금속과 안정하고 양립 할 수 없습니다.
눈에 들어갔을 경우 콘택트 렌즈 착용 여부를 확인하고 즉시 제거하십시오.
눈꺼풀을 벌린 채로 최소 15 분 동안 흐르는 물로 눈을 씻어야합니다. 찬물을 사용할 수 있습니다. 눈 연고는 사용하지 않아야합니다.
화학 물질이 옷에 닿으면 최대한 빨리 제거하여 손과 몸을 보호하십시오. 피해자를 안전 샤워 실 아래에 두십시오.
화학 물질이 피해자의 손과 같은 노출 된 피부에 축적되면 오염 된 피부를 흐르는 물과 비 마모성 비누로 조심스럽게 조심스럽게 씻어냅니다.
찬물을 사용할 수 있습니다. 자극이 지속되면 의사의 진료를 받으십시오. 다시 사용하기 전에 오염 된 의복을 세탁하십시오.
피부와의 접촉이 심할 경우 소독 비누로 씻어 내고 오염 된 피부를 항균 크림으로 덮어야합니다.
흡입 한 경우 피해자는 환기가 잘되는 장소에서 휴식을 취해야합니다. 흡입이 심할 경우 피해자는 가능한 한 빨리 안전한 장소로 대피해야합니다.
옷깃, 벨트 또는 넥타이와 같이 조이는 옷을 풉니 다. 환자가 숨쉬기가 어려울 경우 산소를 공급해야합니다.
피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡이 수행됩니다. 흡입 된 물질이 독성, 감염성 또는 부식성 일 때 구강 대 구강 인공 호흡을 제공하는 것이 위험 할 수 있음을 항상 명심하십시오.
섭취시 구토를 유발하지 마십시오. 셔츠 칼라, 벨트 또는 넥타이와 같이 꽉 조이는 옷을 느슨하게하십시오. 피해자가 숨을 쉬지 않으면 구강 대 구강 인공 호흡을 수행하십시오.
모든 경우에 즉각적인 치료를 받아야합니다.
응용
산화 구리는 결정, 도자기 에나멜 및 인공 보석의 안료로 사용됩니다. Rust는 그러한 재료에 푸른 빛을 녹색을 띠게합니다. 또한 석유 가스의 탈황제, 산화 촉매 및 갈바닉 전극으로도 사용됩니다.
산화 구리는 일부 공정에서 중간 제품을 생산하기 위해 농업 화학 및 화학 산업에서 널리 사용됩니다.
화학 반응, 특히 석유 생산에서 널리 사용되는 산화 / 환원제 및 공정 조절제입니다.
산화 구리는 페인트와 코팅을 생산하는 데 사용되며 일부 공기 관리 제품의 성분이기도합니다.
동물의식이 보충제로 거의 사용되지 않으며, 밴드 갭이 좁아 p 형 반도체로도 응용되고있다. 흰개미의 산화철의 대안으로 사용됩니다.
살균 및 살균 특성으로 인해 산화 구리 (II)는 살충제 및 훈증제로도 사용됩니다.
주로 감자 식물의 처리 및 선체의 방오 제로 사용됩니다. 방오 제는 따개비 및 기타 유기체가 보트 바닥에 형성되는 것을 방지하는 물질입니다.
이러한 유기체가 선박의 선체에서 자라면 선박이 물을 통과 할 때 생성되는 마찰이 증가하여 속도가 감소합니다.
이 화합물은 또한 목재 방부제로 사용되어 울타리 기둥, 부스러기, 데크, 지붕, 지붕 널, 바다 벽 및 기타 담수 및 해양 구조물을 곤충과 곰팡이로부터 보호합니다. .
참고 문헌
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